1 вариант
1)Формула определения скорости гомогенной реакции
А)V= c-t
B)V= t* c
C)V= c2-c1
D)V= t/ c
E)V= c/ t
2)Металлическая связь в веществе
A) P
B)Ba
C)KCl
D)HCl
E)S
3)Краткое ионное уравнение к данной реакции
Al(NO3)3+3KOH=Al(OH)3↓+3KNO3
A)Cu2++S2-=CuS
B)H++OH-=HOH
C)Fe2++2OH-=Fe(OH)2
D)Cu2++2OH-=Cu(OH)2
E)Al3++ 3OH-=Al(OH)3
4)Наименьшую молярную массу имеет оксид
A)CaO
B)SrO
C)BaO
D)BeO
E)MgO
5)Процесс разложения веществ в результате обменного взаимодействия между молекулами вещества и молекулами воды называется
A)Гидролизом
B)Кристаллизацией
C)Диссоциацией
D)Гидратацией
Е)Ассимиляция
6)Не возможна реакция
A)HCl+ Fe
B)HCl+Cu
C)H2SO4+Zn
D)HCl+KOH
E)H2SO4+Ca(OH)2
7)Твердым веществом является
A)J2
B)Br2
C)F2
D)Cl2
E)O2
8)Серная кислота
A)Газ, хорошо растворимый в воде
B)Окрашенная жидкость
C)Твердое вещество
D)Бесцветная тяжелая жидкость
E)Светло-оранжевая жидкость
9)Правильная последовательность получения азотной кислоты в промышленности
A)N2→NH3→HNO3
B)NO→NO2→HNO3
C)NH3→NO→NO2→HNO3
D)NO2→HNO3
E)N2→NO2→HNO3
10)Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором
А)Хлорида калия
В)Хлорида натрия
С)Сульфат аммония
D)Гидроксида натрия
Е)Соляной кислоты
11)Слабые электролиты
A)HCl, H2SO4
B)FeCl3, NaCl
C)NaOH, KOH
D)HCl, NaOH
E)H2CO3, H2SiO3
12)Из 500л азота может быть получен аммиак объёмом(н,у)
A)700 л
В)500 л
С)1000 л
D)900 л
E)800 л
13)Пары оксидов взаимодействуют между собой
1)Na2O и SiO2; 2)BaO и K2O; 3)CO2 и CaO; 4)P2O5 и NO2
A)2,3
B)1,4
C)3,4
D)1,3
E)1,2
14)При взаимодействии 56 г гидроксида калия с раствором серной кислоты образуется соль массой(г)
А)80
В)127
С)87
D)98
Е)70
15)Общее в строение атомов с порядковыми номерами 14 и 16:
A)Количество протонов.
В)Количество электронов электронов на внешнем уровне.
С)Количество нейтронов.
D)Количество электронов электронных уровней.
Е)Общее количество электронов.
16)При взаимодействии 0б5 моль водорода с йодом, которое протекает по уравнению реакции H2+I2=2HI-50,8кДж, было поглощено теплоты:
А)50,8кДж
В)101,6кДж
С)23кДж
D)32кДж
Е)25,4кДж
17)Вещества X и Y в схеме превращений
X─+HCl─→AlCl3─+NaOH→Al(OH)3─+NaOH Тв.→Y
A)Al; Na3‹Al(OH)6›
B)Ba; NaAlO2
C)Ca; Na2SO4
D)Al; Na2O
E)Al; NaAlO2

18)Относительная плотность оксида углерода(IV) по водороду
А)44
В)21
С)11
D)32
Е)22
19)С соляной кислотой не будет взаимодействовать
А)Zn
B)Fe
C)Hg
D)Ni
E)Al
20)Защитная плёнка на поверхности алюминия состоит из:
А)Хлорида алюминия
В)Оксида алюминия
С)Гидроксида алюминия
D)Сульфида алюминия
Е)Нитрата алюминия
21)В схеме превращений
Fe(OH)3→X1
↑ ↓
X2 ← Fe2O3
Веществами X1 и X2 могут быть
А)X1-Fe2O3, X2-FeCl2
B)X1-FeO, X2-Fe(SO4)3
C)X1-FeO, X2-FeBr3
D)X1-FeCl3, X2-FeSO4
E)X1-FeCl3, X2-Fe(NO3)3
22)Объём газа, который выделится при обработке 60 г железа 450г 22% раствором хлороводородной кислоты, составляет (н.у)
А)12 л
В)23 л
С)22 л
D)24 л
Е)43 л
23)Количество вещества нитрата калия, необходимо для получения 201 г раствора соли, содержащего 100г воды:
А)1,5 моль
В)1 моль
С)4 моль
D)2 моль
Е)3 моль
24)Масса осадка(г), выпадающего 2 моль гидроксида калия и 32 г сульфата меди(II)
А)19,6
В)19,2
С)15,4
D)18.6
E)18.2
25)При взаимодействии двухвалентного металла массой 7,2 г с водой по схеме Me+2H2O→Me(OH)2+H2↑ выделяется водород объёмом 6,72 л.
Этот металл
А)Al
B)Ca
C)Na
D)K
E)Mg

2 вариант
1)Число энергетических уровней в атоме элемента калия равно
А)5
В)2
С)4
D)1
E)3
2)Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна
А)Небольшая твердость и низкая температура плавления
В)Большая твердость и высокая температура плавления
С)Небольшая твердость и высокая температура плавления
D)Большая твердость и низкая температура плавления
Е)Летучесть и низкая температура плавления
3)Свойство кислорода поддерживать дыхание применяют в
А)Резке металлов
В)сварке металлов
С)медицине
D)металлургии
Е)двигателях
4)К основаниям относятся:
А)KNO3, Ba(OH)2
B)Cu(OH)2, HCl
C)NaNO3, H3PO4
D)Ba(OH)2, CO2
E)NaOH, Ca(OH)2
5)Уравнение реакции, в которой образуется хлорид бария…
А)Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
B)BaO+HCl→BaCl2+H2O
C)CaCO3→CaO+CO2↑
D)2Al+3S→AL2S3
E)2HCl→H2+Cl2
6)Растворимая в воде соль
А)Хлорид свинца (II)
В)Хлорид калия
С)Карбонат кальция
D)Сульфат бария
Е)Хлорид серебра
7)Для превращения SO3→H2SO4
A)гидроксид калия
В)Кислород
С) Сероводородная кислота
D)Водород
Е)Вода
8)Вещества необходимое для осуществления реакции Ba2++SO42-
A)HCl и AgNO3
B)HNO3 и H3PO4
C)KOH и NaOH
D)BaCl2 и K2SO4
E)HNO3 и KOH
9)Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов
А)Усиливаются
В)Усиливаются, а затем ослабевают
С)Ослабевают
D)Не изменяются
Е)Ослабевают, а затем усиливаются
10)Сумма коэффициентов в уравнении реакции образования оксида меди(II) из меди и кислорода равна
А)4
В)2
С)1
D)3
E)5
11)В вещества HF и KBr кристаллическая решетка соответственно
А)атомная и молекулярная
В)молекулярная и ионная
С)ионная и молекулярная
D)металлическая и атомная
Е)атомная и ионная
12)Группа металлов, которые можно получить алюминотермическим способом:
А)K, Na, Cr
B)Na, Mn, Al
C)Cu, Na, Cr
D)Ni, Cr, Zn
E)Cs, Cu, Fe
13)Объём «веселящего газа», полученного при разложении 160 нитрата аммония:
А)224 л
В)4,48 л
С)44,8 л
D)22,4 л
Е)0,448 л
14)Степень окисления хрома(+6) в соединении:
А)CrCl3
B)CrO3
C)CrO
D)Cr2(SO4)3
E)CrCl2
15)Сместит равновесие влево в процессе
CO(г)+2H2(г)↔СH3OH(г)+Q
A)понижение температуры
В)повышении давления
С)понижение концентрации СО
D) повышение концентрации H2
Е)понижение концентрации СН3ОН
16)В схеме превращений Аl─+HCl→AlCl3─+NaOH→Al(OH)3→t Al2O3 стадия¸ на которой сумма всех коэффициентов наибольшая
А)1
В)2,3
С)2
D)1.2
E)3
17)Хлорноватая имеет формулу HClO3, а хлорат бария будет иметь вид:
А)Ba2ClO3
B)Ba(ClO3)2
C)Ba2.(ClO3)2
D)BaClO3
E)Ba(ClO3)3
18)Масса 60% раствора серной кислоты, которую можно получить из 264 т пирита, содержащего 9,1% примесей
А)455,5 г
В)653,3 г
С)764 г
D)683,3 г
Е)657 г
19)При разложении 200 г известняка, выделяется углекислый газ объёмом (н.у)
А)44,8 л
В)5,6 л
С)33,6 л
D)22,4 л
Е)11,2 л
20)Ca(OH)2 реагирует с
А)NaOH
B)KCl
C)KOH
D)Na2O
E)CO2
21)При помещении в раствор сульфата меди (II) железной и серебряной пластины красный налет
А)Появится на железной
В)Не появится ни на одной пластинке.
С)Появится на серебряной.
D)Появится в начале на серебряной, затем на железной
Е)Появится на железной и серебряной
22)Дана схема реакций
CuO─+H2→Cu─+HNO3→Cu(NO3)2─+NaOH→Cu(OH)2─+HCl→CuOHCl стадиями, на которых происходит реакция обмена, и общая сумма всех коэффициентов в них равна
А)1,4 стадии и 10
В)2,3 стадии и 9
С)2,4 стадии и 10
D)3,4 стадии и 10
Е)1,3 стадии и 8
23)Даны соли
1.Na2SO3
2.FeCl2
3.K2S
4.Al2S3
5.Ca3(PO4)2
6.CrSO4
7.Li2CO3
Номера солей, образующих щелочную среду в результате гидролиза
А)3 5 7
В)1 3 7
С)2 3 7
D)2 4 6
E)1 4 6
24)При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3,(н.у) что составляет от теоретически возможного:
А)17%
В)11,5%
С)36%
D)32%
E)12.5%
25)При обработке 40 г смеси алюминия и меди раствором гидроксида натрия получено 7,6 л(н.у) газа. Найдите массовую долю (в%) меди в смеси.
А)69,4%
В)77%
С)15,25%
D)18%
Е)84,7%