Образовательный сайт Казахстана

ҰБТ. Химия. Қазақша

virus_128 — Tue, 30 Jan 2018 16:39:43 GMT

Осы жерде әртүрлі есептерді жаза аласыз (2011-12 тест жинақтары, мектепте тапсыратын сынақ тестілер). Егер, тест жинақтарынан тапсырмаларды жазсаңыз, нұсқа және тапсырма нөмірін, берілгенін және жауабын жазуға ұмытпаңыз.

решение химических уравнений 8 класс

nazgolek97 — Wed, 25 Jan 2017 15:17:50 GMT

Добрый день всем! прошу помогите! дело в том когда мы проходили реакции я попала в больницу на месяц! и не поняла химические уравнение. не знаю как решить например Al + O2 → Al2O3 вот это! откуда берется 2 и 3 после реакции! учусь в казахском классе если можете напишите на каз.яз! спасибо большое!!

химия

Гость — Fri, 05 Feb 2016 14:07:35 GMT

минимальная масса бертолетовой соли необходимой для получения 16.8 л кислорода (н.у) по реакции 2КCl3=2KCl+3O2 равна
1. 61.25 г
2. 72.50 г
3. 83.78 г
4. 91.88г

Ребят решите пожалуйста, очень нужно!

Гость — Fri, 25 Dec 2015 17:09:31 GMT

Ребят решите пожалуйста. желательно с развернутым ответом.
Какая масса бензола должна вступить в реакцию с азотной кислотой для получения 61г. нитробензола?

Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012)

Bukashka — Mon, 07 Dec 2015 15:21:10 GMT

Форум: Химия
Описание темы: Решения задач сборника от НЦТ
Автор темы: Bukashka
Автор последнего сообщения: Гость
Количество ответов: 501

Химические уравнения 8 класс

Гость — Mon, 30 Nov 2015 11:40:55 GMT

Добрый день всем! прошу помогите! дело в том когда мой класс проходил химические уравнения, я заболел и пропустил эту тему. Завтра по ней проверочная работа, а я ничего не понимаю.На дом учитель дала 2 уравнения, и сказала понять как их решать, а я до сих пор этого не понял.
Mg+O2→MgO
P+O2→P2O5

Решения задач по химии сборник 2011 года

Bukashka — Mon, 30 Nov 2015 11:40:50 GMT

Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции :

HNO3(оч.разб)+Zn-->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

Решение: 10HNO3(оч.разб)+4Zn-->4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
Считаем: 10+4+4+1+3=22
Ответ:22

Добавлено (22.01.2012, 16:05)
---------------------------------------------
Молекулярная масса гидросульфата аммония

Запишем формулу гидросульфата аммония: NH4HSO4

М=14+5+32+64=115

Ответ: 115

Добавлено (22.01.2012, 16:11)
---------------------------------------------
Является радикалом.

Сначала вспомним что такое радикал:
Радикал — группа атомов, содержащая углеводородный остаток в молекуле.
Радикал — по представлениям Лавуазье, группа атомов, переходящих без изменения из одного соединения в другое.

А для запоминания: Радикалы состоят из углерода и водорода, при этом водорода нечетное количество.

Нам подходит ответ: С2Н5

Добавлено (22.01.2012, 16:17)
---------------------------------------------
Формула предельного углеводорода.

Алканы - предельные углеводороды, состав которых выражается общей формулой CnH2n+2

С8Н2*8+2=С8Н18

Ответ: С8Н18

Химия задачи для самостоятельного решения

Артем — Sun, 29 Nov 2015 15:17:51 GMT

Форум: Химия
Описание темы: Задание на дом
Автор темы: Артем
Автор последнего сообщения: haker_pro
Количество ответов: 33

Решение задач по химии

Артем — Sun, 29 Nov 2015 15:17:39 GMT

вот еще два задания по химии помогите плизззззззззз))))))))
1) В трех Пробирках находятся растворы сульфата натрия,карбоната натрия(калия).хлорида аммония Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.
2)используя необходимые реактивы,осуществите реакции по следующим схемам
А)СО2-3 +2H+=H2O+CO2образует газ
В)Ca2++ СО2-3=CaCo3выподает осадок
Б)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 выподает осадок
Укажите условия протекания реакций до конца. Запишите уравнение химических реакций в молекулярной и ионных формах

органическая химия

Гость — Sun, 29 Nov 2015 15:17:34 GMT

1) Для нейтрализации смеси фенола и уксусной кислоты потребовалось 23,4 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия (р = 1,176 г/мл). При взаимодействии исходной смеси с бромной водой образовалось 16,55 г осадка. Каков состав исходной смеси в граммах?
2) Природный газ содержит метан (объемная доля 90%), этан (6%), азот (2%), оксид углерода (IV) и друге негорючие примеси (2%). Расчитать объем воздуха (объемная доля кислорода 21%), который потребуется при сгорании образца этого газа объемом 840л (н.у).
3) а - составить структурные формулы изомеров для 4-изопропилвинилбензола (не более 5 изомеров) и назовать их.
б - получить соединения, указать условия протекания реакций.

химия

Марина0875 — Sun, 29 Nov 2015 15:17:30 GMT

Форум: Химия
Описание темы: задача из сборника по химии 2011 года
Автор темы: Марина0875
Автор последнего сообщения: haker_pro
Количество ответов: 0

Видеоуроки для подготовки к ЕНТ.

virus_128 — Sun, 29 Nov 2015 15:16:58 GMT

Всем салют. В скорое время я планировал сделать видео уроки, для тех, кто выбрал химию. Возникло два вопроса: 1) Актуальность всего этого? 2) Что именно нуждается в объяснении в первую очередь, теория или решение задач (конечно желательно бы все охватить, но все же)? Также, как все запланированное выше сделается, можно будет в видео анализировать тестовый сборник. Делается это все для того, чтобы люди по 100 раз не задавали одни и те же вопросы (задачи) в этой ветке.
PS. Артем, можешь прикрепить сюда опрос на два вопроса?

Добавлено (25.02.2015, 02:38)
---------------------------------------------
прошло 2 года, а желающих нет. Печалька))

Задача на примеси

Артем — Mon, 16 Feb 2015 15:57:45 GMT

Масса железной руды с примесью 12% равна 250 г. Сколько г чистого оксида железа содержится в железой руде.

ω(Fe₂0₃)=m(Fe₂0₃)/m(жел.руды)=100%-12%=88%

Отсюда найдем m(Fe₂0₃)=m(жел.руды)*88%/100%

m(Fe₂0₃)=0.88*250=220 г.

Сборник задач по химии 2014

Bukashka — Tue, 20 May 2014 13:56:15 GMT

Форум: Химия
Описание темы: Кидаем сюда непонятные задачи и помогаем решать другим
Автор темы: Bukashka
Автор последнего сообщения: Bukashka
Количество ответов: 7

Органическая химия

KoKeTkA — Wed, 23 Apr 2014 16:17:39 GMT

1)В каком объемном соотношении взаимодействует С3Н8 и воздух?
2)При сжигании смеси С6Н8 и С4Н10 объемом 2м кубических расходуется 11,5м кубических О2. рассчитать объемные доли газов в исх. смеси.
помогите решить и объяснить эти задачи...срочноо нужно...это контрольная(
я их решила, но сомневаюсь в правильности..

Олимпиадные задачи по химии

Гость — Mon, 16 Dec 2013 10:24:20 GMT

В сосуд емкостью 2л поместили 8г водорода, 48г кислорода и 3,5г хлора. Через полученную смесь пропустили электрический разряд, затем сосуд охладили до 0 градусов по цельсию. определите примерное давление и состав веществ, находящихся в сосуде после окончания эксперимента.

Экзаменационные тесты по химии

100 ТЕСТОВ ПО ХИМИИ — Sat, 26 Oct 2013 05:55:48 GMT

1. В каком количестве вещества заключено 12*1023 молекул?

А) 0,5 моль
В) 1,0 моль
С) 1,5 моль
Д) 2,0 моль
Е) 2,5 моль

2. Плотность газа по кислороду равна 1/16. Какой газ имеет такую плотность?

А) Cl2
В) H2
С) N2
Д) O2
Е) F2

3. Укажите формулу гидроксида, соответствующего оксиду хрома в высшей степени окисления?

А) Cr(OH)2
В) H3CrO3
С) H2CrO4
Д) HcrO2
Е) K[Cr(OH)4]

4. Определите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции:
H3PO4+Ca(OH)2→CaHPO4+2H2O
А) 136 В) 32,7 С) 96 Д) 49 Е) 98.
5. Каков состав ядра атома ниобия Nb?

А) 41 протон и 52 нейрона
В) 41 протон и 52 электрона
С) 52 протона и 41 нейрон
Д) 93 протона 41 нейрон
Е) 41 протон и 93 нейрона

6. Среди указанных электронных конфигураций найдите принадлежащую хрому?

А)…3s23p64s24p4
В)…3s23p63d6
С)…3s23p64s24f4
Д)…3s23p44s13d5
Е)…3s23p64s13d6

7. Укажите тип химической связи в молекуле H2O.

А) ионная
В) ковалентная полярная
С) ковалентная неполярная
Д) донорно-акцепторная
Е) водородная

8. В какой молекуле ковалентная полярная связь:

А) HCl
В) NaF
С) H2
Д) Cl2
Е) F2

9. Укажите, какой комплексообразователь имеет степень окисления +3.

А) K[Ag(CN)2]
В) K[AuCl4]
С) [Pt(NH3)2Cl2]Cl2
Д) [Cu(NH3)4](OH)2
Е) [Ag(NH3)2]Cl

10. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры с 7400 до 7100, если температурный коэффициент равен 2?

А) в 32 раза
В) в 10 раз
С) в 8 раз
Д) в 4 раза
Е) в 2 раза.

11. В какой реакции при постоянной температуре равновесие не смещается с изменением давления?

А) N2O2==2NO2
В) 2H2+O2==2H2O (пар)
С) CO2+C(тв)==2СО
Д) H2+I2==2HI
Е) N2+3H2==2NH3

12. Укажите правильное выражение для расчета изменения изобарно-изотермического потенциала.

А) ΔG0= ΔH0-T ΔS0
В) ΔS0=Sпр-S0исх. в-в.
С) ΔH= ΔH- ΔnRT
Д) ΔG0= ΔH+TΔS0
Е) ΔH0= ΔH0пр- ΔH0 и сх.
13. Определить молярную концентрацию раствора (моль/л), если 1000 мл его содержат 1,6 г CuSO4.[M(CuSO4)=160 г/моль]
А) 1 В) 0,5 С) 0,1 Д) 0,01 Е) 0,05
14. При какой температуре (0С) произойдет кристаллизация раствора глюкозы, если в 1 кг воды растворили 18 г. [M(C6H12O6)=180 г/моль]. Криоскопическая константа воды К=1,86.
А) – 1,86 В) – 0,186 С) 0 Д) 0,186 Е) 1,86
15. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Ca3(PO4)2:

А) [Ca2+]3. [PO43-]2
В) [Ca2+]. [PO42-]
С) [Ca2+]2. [PO43-]3
Д)
Е)
16. Определите рН 0,01н раствора HBr, считая диссоциацию полной.
А) 0,01 В) 1 С) 2 Д) 12 Е) 13,99
17. В растворе, какой соли реакция среды кислая?

А) K2SO3
В) ZnCO3
С) K2CO3
Д) ZnCl2
Е) KCl

18. Укажите процесс окисления.

А) MnO4→MnO2
В) PO43-→PO33-
С) Cr3+→Cr2O72-
Д) NO3-→NH3
Е) NO3-→NO2

19. В каком случае процесс атмосферной коррозии Fe наиболее интенсивен? Если оно в контакте с:
А) Cu В) Ni С) Zn Д) Cr Е) Sn
20. Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течении 30 минут из раствора AuCl3. M(Au)=197 г/моль.
А) 0,1 А В) 0,2 А С) 0,4 А Д) 0,6 А Е) 1,0 А
21. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа при нормальных условиях?

А) 6,02*1023
В) 2,7*1023
С) 3,01*1020
Д) 6,02*1020
Е) 2,7*1019

22. Чему равна плотность хлора по водороду?

А) 2,44
В) 3,00
С) 35,5
Д) 24,4

Е) можно определить только опытным путем.

23. Найдите группу соответствующих оксидов серы, хрома, мышьяка в высшей степени окисления:

А) SO2, CrO3, As2O5
В) SO3, CrO3, As2O5
С) SO3, Cr2O3, As2O3
Д) SO2, Cr2O3, As2O5
Е) SO2, CrO3, As2O5
24. Чему равен эквивалент ортофосфорной кислоты в реакции:
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

А) моль
В) моль
С) 1 моль
Д) моль
Е) 2 моль

25. Сколько протонов в ядре атома свинца Pb?

А) 82
В) 125
С) 207
Д) 289
Е) 0

26. Определить период, группу и электронное семейство элемента, если его электронная формула заканчивается так: …5d26s2
А) пятый период, шестая группа, s-семейство
В) пятый период, шестая группа, d-семейство
С) пятый период, вторая группа, s-семейство
Д) шестой период, пятая группа, d-семейство
Е) шестой период, четвертая группа, d-семейство
27. Какой тип гибридизации электронных облаков соответствует тетраэдрическому строению молекулы?

А) dp В) sp С) sp2 Д) sp3 Е) dsp2

28. Определите, в каком из оксидов элементов III периода периодической системы Д.И. Менделеева связь Э-О наиболее приближается к ионной?

А) Na2O
В) MgO
С) Al2O3
Д) SiO2
Е) SO2

29. Укажите, какой комплексный ион наиболее прочный.

A) [Cu(NH3)2]+ KН=1,38*10-11
[Cu(CN)4]3- КН=5*10-31
C) [Cu(NH3)4]2+ KН=9.33*10-13
D) [Cu(C2O4)2]2- KН=5*10-11
E) [CuЭДТА]2- КН=1,58*10-19

30. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза:
2SO3 (г)==2SO2 (г)+O2 (г)

А) прямой в 3 раза, обратной в 6 раз
В) прямой в 6 раз, обратная в 9 раз
С) прямой в 9 раз, обратной в 27 раз
Д) прямой в 6 раз, обратной в 36 раз
Е) прямой в 9 раз, обратной в 81 раз

31. Как повлияет понижение температуры на состояние химического равновесия в системе: 2NO+O2=2NO2, ΔH<0

А) равновесие не нарушится
В) равновесие сместится вправо

С) равновесие сместится влево
Д) одинаково увеличится скорость прямой и обратной реакции
Е) одинаково уменьшится скорость прямой и обратной реакции
32. Укажите равновесие реакции, ΔН0 которой является энтальпией образования вещества.

А) CaO(k)+CO2(г)=CaCO3(k)
В) 2Al+3/2O2=Al2O3
С) CaO(k)+SiO2(k)=CaSiO3(k)
Д) Cu2S(k)+O2(г)=2Cu(k)+SO2(г)
Е) CF2(г)=C(k)+2F2(г)

33. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр 1М раствор гидроксида натрия?
A) 0.1 1 C) 4 D) 20 E) 40
34. Какой из указанных растворов при понижении температуры закристаллизуется раньше, если в 1 литре воды растворять по 50 граммов:
1) соли NaCl (М=58,5 г/моль)
2) сахара C12H22O11 (М=342 г/моль)
3) глюкозы C6H12O6 (М=180 г/моль)
4) этиленгликоля C2H4(OH)2 (М=62 г/моль)
5) глицерина C3H5(OH)3 (М=92 г/моль)
A) 1 2 C) 3 D) 4 E) 5
35. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Mg(OH)2?

A) [Mg2+][OH-]
[Mg][OH-]2
C)
D)
E) [Mg2+]2[OH-]

36. В водном растворе концентрация ОН- -ионов равна 0,01 моль/л. Каково значение рН в этом растворе?
A) 5 6 C) 11 D) 12 E) 13
37. Продуктом гидролиза какой соли будет являться основная соль?

A) Al2(SO4)3
K2CO3
C) Na3PO4
D) Na2S
E) NH4Cl

38. Укажите коэффициент перед окислителем:
KMnO4 + H2O2→ MnO2 + KOH + O2 + H2O
A) 1 2 C) 3 D) 4 E) 5
39. В какой контактной паре железо/металл (во влажном воздухе) будет коррозировать железо?

A) Fe/Cu
Fe/Zn
C) Fe/Al
D) Fe/Mg
E) Fe/Mn

40. Какое количество железа выделится на катоде, если через раствор FeCl2 пропустить в течении 2 минут ток силой 1,5 А? (МFe=56 г/моль)

A) 0,01 г
0,02 г
C) 0,03 г
D) 0,04 г
E) 0,05 г
41. Какой объем займёт оксид серы (IV) массой 6,4 г при нормальных условиях?

А) 22,4 л
В) 11,2 л
С) 2,24 л
Д) 3,36 л
Е) 33,6 л

42. Чему равна плотность хлора по воздуху?

А) 2,44
В) 3,00
С) 35,5
Д) 24,4
Е) можно определить только опытным путем.

43. Укажите формулу гидроксида, соответствующего оксиду марганца в высшей степени окисления.

А) Mn(OH)2
В) Mn(OH)4
С) H4MnO4
Д) H2MnO4
Е) HMnO4

44. Чему равен эквивалент меди, если 13 г цинка замещают 12,7 г меди в его солях? Эквивалент цинка равен 32,5.

А)
В)
С) 63,5
Д)
Е) 127

45. Ядро атома криптона –80, Kr содержит:

А) 80р и 36п
В) 36р и 44е
С) 36р и 80п
Д) 36р и 44п
Е) 44р и 36п

46. Какова структура уровня n = 5 атома рения?

А) …5s2p6d3f2
В) …5s2p6d6
С) …5s2p6d5
Д) …5s2p4d8
Е) …5s2p6d4

47. В какой молекуле ковалентная неполярная связь?

А) H2O
В) HCl
С) H2
Д) HF
Е) HClO

48. Какому типу гибридизации отвечает молекула BF3, если она имеет треугольную геометрическую форму?

А) sp1
В) sp3
С) sp2
Д) p3
Е) sp3d

49. Укажите, какой комплексный ион наиболее прочный.

A) [Zn(NH3)4]2+ Кн=2,0*10-9
[Zn(CrO4)3]4- Кн=7.08*10-9
C) [Zn(OH)4]2- Кн=2,19*10-15
D) [Zn(CN)4]2- Кн=1.08*10-19
E) [ZnЭДТА]2- Кн=3,16*10-17

50. Как изменится скорость реакции горения этилена C2H4+3O2=2CO2+2H2O с увеличением концентрации исходной газовой смеси в 2 раза?

А) увеличится в 2 раза
В) уменьшится в 3 раза
С) увеличится в 6 раз
Д) уменьшится в 16 раз
Е) увеличится в 16 раз

51. Равновесие реакции Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 – 43.7 кДж смещается влево при:

А) понижении температуры
В) повышении температуры
С) уменьшением давления
Д) увеличением давления
Е) добавлением катализатора
52. Какие реакции являются экзотермическими?

А) QP<0
В) ΔS<0
С) ΔS>0
Д) ΔH>0
Е) ΔH<0

53. Определить молярную концентрацию раствора (моль/л), если в 1 л содержится 5,85 г хлорида натрия [M(NaCl)=58.5 г/моль]
A) 1 0.5 C) 0.25 D) 0.1 E) 0.01
54. Какой раствор этиленгликоля С2H4(OH)2 (концентрация указана) кристаллизуется при наиболее низкой температуре?

A) 0,1 моль/л
0,2 моль/л
C) 0,3 моль/л
D) 0,4 моль/л
E) 0,5 моль/л

55. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости хлорида свинца (II)?

A) [Pb2+][Cl-]2

C) [Pb2+][Cl-]
D) [Pb2+]2[Cl-]
E)

56. Концентрация ионов водорода в растворе равна 10-3 моль/л. Определите рН раствора.
A) 0.1 0.2 C) 0.3 D) 2.0 E) 3.0
57. В растворе какой соли (при одинаковой концентрации и одинаковой температуре) фенолфталеин приобретает интенсивную розовую окраску?

A) Na2CO3
CuSO3
C) K2SO3
D) AlCl3
E) BaCl2

58. Атомы какого элемента окислились в реакции:
Pb(NO3)2→PbO+NO2+O2.

A) свинца
азота
C) кислорода
D) свинца и азота
E) азота и кислорода
59. В каком случае медная пластина коррозирует интенсивнее, если она опущена в раствор электролита в контакте с:
A) Au Ni C) Sn D) Al E) Cr
60. Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 10 А в течение 96500 с. Сколько меди выделится на электроде (М Cu=64 г/моль)?
A) 320 640 C) 160 D) 1280 E) 80
61. Сколько молекул содержится в 1 литре любого газа при нормальных условиях:

А) 12 1022
В) 3 1021
С) 0,27 1023
Д) 2,7 1025
Е) 6 1023

62. Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молекулярная масса газа?

А) 29
В) 14,5
С) 58
Д) 5,8
Е) 2

63. С раствором гидроксида натрия при нагревании будет взаимодействовать:

А) Au
В) Zn
С) Cu
Д) Ag
Е) Pt

64. Чему равен эквивалент гидроксида кальция в реакции:
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O

А) 1/3 моль
В) 1/2 моль
С) 1 моль
Д) 1/6 моль
Е) 2 моль

65. Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа молибдена Мо?

А) 96 В) 56 С) 42 Д) 98 Е) 84

66. Какова структура уровня n=4 атома молибдена?

А) …4s2 4p44d7
В) …4s2 4p64d5
С) …4s2 4p64d10
Д) …4s2 4p64d6
Е) …4s2 4p64d7

67. Укажите тип химической связи в молекуле HCl:

А) донорно-акцепторная
В) ионная
С) ковалентная, полярная
Д) ковалентная неполярная
Е) водородная

68. Какой тип гибридизации электронных облаков соответствует строению молекулы в форме плоского треугольника?

А) sp
В) sp2
С) sp3
Д) dp
Е) d sp2

69. Укажите, какой комплексообразователь имеет степень окисления +4:

A) K[Ag(CN)2]
K[AuCl4]
C) [Pt(NH3)2Cl4]
D) [Cu(NH3)2]OH
E) [Ag(NH3)2]Cl

70. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 49 раз при температурном коэффициенте равном 7?

А) 4 В) 10 С) 20 Д) 70 Е) 280

71. Какое соотношение представляет собой константу равновесия Кр для химического равновесия, описываемого уравнением реакции:
2NO(г)+О2(г)==2NO2

А)
В)
С)
Д)
Е)

72. Указать уравнение реакции, Н0 которой является энтальпией образования вещества:

А) CaO(k)+CO2(г)=CaCO3(k)
В) C(k)+2Cl2(г)=CCl4(г)
С) CaO(k)+SiO2(k)=CaSiO3(k)
Д) Cu2S(k)+O2(г)=2Cu(k)+SO2(г)
Е) CF4(г)=С(к)+2F2(г)

73. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 9,4 г фтористого бериллия [M(BeF2)=47 г/моль] в 500 мл водного раствора.
A) 0.1 0.2 C) 0.3 D) 0.4 E) 0.5
74. Найдите массу глюкозы [M(C6H12O6)=180 г/моль], растворенной в 100 г воды, если температура замерзания понижается на 0,10. (Е=0,52)
A) 1,8 г 3,46 г C) 5,2 г D) 18 г E) 34,6 г
75. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Zn(OH)2?

A) [Zn2+][OH-]2
[Zn2+][OH-]
C)
D)
E) [Zn2+]2[OH-]

76. рН раствора равен 10. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе (моль/л).
A) 4 –1g 10 C) 10-10 D) 10-4 E) In 4
77. Как можно уменьшить степень гидролиза соли Na2S:

A) повысить температуру
добавить КОН
C) добавить HCl
D) добавить CrCl3
E) разбавить раствор.

78. В каком случае наблюдается окисление?

A) NO3-→NO2
MnO4-→Mn2+
C) SO3-→SO42-
D) AlO2-→Al
E) CrO42-→CrO2-

79. Какой процесс наблюдается на катодном участке в случае нарушения целостности цинкового покрытия на железном изделии, находящимися во влажном воздухе?

A) Fe – 2e=Fe2+
Zn – 2e=Zn2+
C) 4OH- - 4e=2H2O+O2
D) 2H++2e=H2
E) O2+2H2O+4e=4OH-

80. Через раствор AgNO3 пропускали ток силой 2А в течение 48250 с. Сколько серебра выделилось на электроде? [M(Ag)=108 г/моль]
A) 108 216 C) 54 D) 27 E) 14.5
81. Найти массу азота количеством вещества ¼ моль?
А) 1 г В) 3 г С) 5 г Д) 7 г Е) 9 г
82. Чему равна плотность кислорода по воздуху?
А) 0,55 В) 1,10 С) 2,20 Д) 8,00 Е) 16,00
83. Какому оксиду соответствует гидроксид состава НЭО4?

А) Cr2O3
В) CrO3
С) MnO2
Д) Mn2O7
Е) Fe3O4

84. Вычислите эквивалент основной соли Fe(OH)2Cl (M.=125,5 г/моль) в реакции Fe(OH)2Cl+HCl→ Fe(OH)Cl2+H2O:

А)
В)
С) 125,5*2
Д) 125,5
Е) 125,5*36,5

85. Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа золота Au?
А) 197 В) 118 С) 97 Д) 275 Е) 150
86. Какова структура уровня n =5 атома вольфрама?

А) …5s2 5p65d10
В) …5s2 5p65d5
С) …5s2 5p65d10f1
Д) …5s2 5p65d5f5
Е) …5s2 5p65d10f6

87. Вычислить дипольный момент молекулы HCN, если длина диполя 6,08•10-11м (абсолютное значение заряда электрона 1,6•10-19 Кл).

А) 9,7•10-30 Кл м
В) 3,8•10-30 Кл м
С) 0,97•10-30 Кл м
Д) 9,7•10-11 Кл м
Е) 2,6•10-8 Кл м

88. Молекула, какого вещества является неполярной?

А) HCl
В) NH3
С) H2S
Д) BF3
Е) H2O

89. Укажите, какой комплексный ион наиболее прочный.

A) [Cu(NH3)2]+ Кн=1,38*10-11
[Cu(CN)4]3- Кн=5*10-31
C) [Cu(NH3)4]2+ Кн=9,33*10-13
D) [Cu(C2O4)2]2- Кн=5*10-11
E) [CuЭДТА]2- Кн=1,58*10-19
90. Во сколько раз увеличилась скорость химической реакции при увеличении температуры на 500, если температурный коэффициент скорости равен 2?
А) 2 В) 10 С) 8 Д) 16 Е) 32
91. В какой системе уменьшение объема (увеличение давления) сместит равновесие вправо?

А) N2+3H2==2NH3
В) 2NO2==2NO+O2
С) H2+CO2==CO+H2O
Д) CO2(газ)+C(тв)==2СО
Е) N2O4==2NO2

92. Как изменится устойчивость хлоридов d-элементов в периоде?
G0? кДж/моль ScCl3 TiCl3 VCl3 CrCl3
-853,2 -648,9 -514,9 -485,8
А) уменьшится
В) увеличится
С) не изменится
Д) не определяется по G0
Е) данные хлориды не могут существовать
93. Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если для его приготовления взяли 200 г воды и 4,8 г KCl.
A) 2,34 4,8 C) 9,6 D) 24 E) 48
94. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г эфира температура кипения повысилась на 0,453 К. Определить молекулярную массу растворенного вещества (эбуллиоскопическая постоянная диэтилового эфира 2,02).
A) 30,7 52,0 C) 45,3 D) 144,9 E) 202,0
95. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Ag2S.

A) [Ag+]2. [S2-]
[Ag+] . [S2-]2
C)
D)
E) [Ag+]. [S2-]

96. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,001 М КОН.

A) 0,001 моль/л
0,002 моль/л
C) 11*10-3 моль/л
D) 10-3 моль/л
E) 1*10-11 моль/л

97. В каком растворе среда кислая?

A) NH4NO3
K2CO3
C) NaCN
D) BaCl2
E) CH3COONa
98. Чему равен коэффициент перед окислителем: Cl2+H2S+H2O=HCl+H2SO4
A) 1 2 C) 3 D) 4 E) 8
99. Какой процесс происходит на анодном участке при коррозии луженого железа, в случае нарушения целостности покрытия?

A) Fe - 2ē=Fe2+
Sn - 2ē=Sn2+
C) H2 - 2ē=2H+
D) 4OH- - 4ē=O2 + 2H2O
E) O2+2H2O+4ē=4OH-

100. Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 0,5 А в течении 193000 с. Сколько граммов меди выделится на электроде (М(Cu)=64 г/моль)?
A) 32 64 C) 16 D) 128 E) 256

ребята, полный завал !!! коллоидная химия. две задачи.

UEBajka — Fri, 06 Sep 2013 15:40:06 GMT

Для концентрационного гальванического элемента
( - ) Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn ( + )
m1 = 0,005; m2 = 0,05
при температуре 298 К ЭДС равна 0,0185 В. Вычислите средний ионный коэффициент
активности 2 в растворе с большей концентрацией, если в растворе с меньшей
концентрацией средний ионный коэффициент активности 1 = 0,477.

*************

Молярная электрическая проводимость 1,59 . 10 –4М водного раствора уксусной кислоты при 298 К равна 109,78 См . см 2 . моль –1. Рассчитайте степень диссоциации, константу диссоциации и водородный показатель раствора, если молярные электрические проводимости ионов в бесконечно разбавленном водном растворе при Т = 298 К равны: 0(Н+) = 349,8 См . см 2 . моль –1; 0(СН3СОО –) = 40,9 См . см 2 . моль –1.

ПОЖАЛУЙСТА!! ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ТЕСТ!!!!!!!!!!!!

basilisa — Sat, 31 Aug 2013 13:16:26 GMT

Форум: Химия
Описание темы: ОЧЕНЬ ОЧЕНЬ СРочно НУЖНО!!!!!!!!
Автор темы: basilisa
Автор последнего сообщения: Гость
Количество ответов: 3

Решение задач по химии ( Сборник 2013)

Bukashka — Sun, 11 Aug 2013 09:51:19 GMT

Наверняка в этом году многие решили сдавать химию, неужели ни у кого нет вопросов по сборнику 2013 года?!

Сама отвечать смогу очень редко, но есть и другие "шарящие" люди, которые готовы помочь при желании разобрать все трудные и непонятные задачки.

Химики, ЕНТ 2013 - сюда.

Шынарка — Sun, 09 Jun 2013 19:38:56 GMT

Форум: Химия
Автор темы: Шынарка
Автор последнего сообщения: virus_128
Количество ответов: 24

Химия

Гость — Fri, 26 Apr 2013 12:02:06 GMT

Форум: Химия
Автор темы: Гость
Автор последнего сообщения: virus_128
Количество ответов: 5

ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

Гость — Sun, 10 Mar 2013 12:27:53 GMT

ДОЛГОЕ ВРЕМЯ ЛЕЖАЛ В БОЛЬНИЧКЕ, А ВСЕ ЗАЧЁТА НАДО СДАТЬ НА БУДУЩЕЙ НЕДЕЛЕ. ИХ ТАК МНОГО, ЧТО Я НЕ УСПЕВАЮ!!! ДНЁМ РАБОТА, ВЕЧЕРОМ УЧЁБА. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!

К каждому из заданий A1–A15 даны 4 варианта ответа, из
которых только один правильный. Номер этого ответа обведите
кружком.
A1 В атоме элемента электроны находятся на трех энергетических
уровнях, а внешний уровень содержит 5 электронов. Укажите этот
элемент.
1) Азот 2) Фосфор 3) Аргон 4) Хлор
A2 Для большинства элементов 2-го и 3-го периодов высшая степень
окисления равна
1) номеру периода 2) заряду ядра
3) номеру группы 4) порядковому номеру элемента
A3 Вещество с ионной связью –
1) хлороводород 2) хлорид кальция
3) хлор 4) хлорная кислота
A4 В каком соединении азот проявляет низшую степень окисления?
1) HNO3
2) NO2
3) NH3
4) N2O
A5 Соль FePO4 можно получить при взаимодействии
1) FeO и P2O3
2) Fe2O3 и P2O3
3) FeO и P2O5
4) Fe2O3 и P2O5
A6 К реакциям обмена относится взаимодействие оксида меди (II) с
1) серной кислотой 2) оксидом серы (VI)
3) водородом 4) кислородом
A7 При полной электролитической диссоциации 1 моль вещества
образовалось 2 моль ионов. Формула вещества
1) HNO3
2) CaCl2
3) H2S 4) K2SO4
A8 Бромид магния в водном растворе может прореагировать с
1) Ca(NO3)2
2) CuSO4
3) KOH 4) HCl
A9 С разбавленной серной кислотой реагирует
1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний
A10 Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с
1) соляной кислотой 2) кислородом
3) азотом 4) углеродом
A11 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ
1) H2SO4 и CO2
2) KCl и K2SO4
3) HCl и NaOH 4) CuSO4 и Cu(OH)2
A12 Карбонат кальция растворяется в
1) азотной кислоте 2) растворе щелочи
3) растворе хлорида натрия 4) растворе аммиака
A13 Верны ли следующие утверждения о правилах работы в школьной
лаборатории?
А. Вещества, находящиеся в лаборатории, запрещается пробовать на
вкус, даже если они в обыденной жизни употребляются в пищу
(например, поваренная соль).
Б. При ознакомлении с запахом вещества открытую пробирку или
колбу аккуратно подносят к носу.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
A14 Кислород можно отличить от углекислого газа с помощью
1) фенолфталеина 2) раствора хлорида натрия
3) тлеющей лучинки 4) раствора серной кислоты
A15 Массовая доля фосфора в фосфате одновалентного металла равна
14.6%. Формула фосфата
1) Ag3PO4
2) Li3PO4
3) Na3PO4
4) K3PO4

При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня
ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры
выбранных ответов запишите в указанном месте без
дополнительных символов.
B1 В ряду галогенов F – Cl – Br увеличивается
1) окислительная активность простых веществ
2) радиус атома
3) электроотрицательность элемента
4) длина связи в молекуле простого вещества
5) степень окисления в соединении с водородом
Ответ:
B2 Для уксусной кислоты верны следующие утверждения
1) при комнатной температуре это жидкость с резким запахом
2) используется в спиртовках в качестве горючего
3) водный раствор проводит электрический ток
4) это сильная кислота
5) молекула состоит из атомов двух элементов
Ответ:

При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого
столбца подберите соответствующий элемент из второго
столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими
буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.
B3 Установите соответствие между схемой химической реакции и
степенью окисления элемента-восстановителя.
СХЕМА
РЕАКЦИИ
СТЕПЕНЬ
ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) NO2 + O2 + H2O  HNO3
Б) NO2 + CO  N2 + CO2
В) Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3
1) 0
2) +2
3) +3
4) +4
5) +5
Ответ:
А Б В
B4 Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с
каждым из которых оно может вступать в реакцию.
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ
А) C
Б) Cl2
В) Fe
1) HCl, CuSO4
2) KOH, H2
3) Al2O3, NaCl
4) CuO, O2
Ответ:
А Б В

Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист.
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем
развёрнутый ответ к нему.
C1 Дана схема превращений:
S X Na2SO3 CaSO3
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции
составьте сокращенное ионное уравнение.
  
C2 К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида
бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила
13.98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном
растворе.
C3 В школьной лаборатории исследовали неизвестное белое
кристаллическое вещество. Оно нерастворимо в воде, но растворяется
в соляной кислоте с выделением газа, не поддерживающего горение.
При действии серной кислоты на полученный раствор выпадает
белый кристаллический осадок. Определите состав исследуемого
вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения
проведенных реакций.

Как подготовка к ент?

virus_128 — Sat, 23 Feb 2013 10:58:37 GMT

Форум: Химия
Автор темы: virus_128
Автор последнего сообщения: Алёна Качар
Количество ответов: 28

Химреактивы

Гость — Sun, 27 Jan 2013 16:32:28 GMT

Магазин химической продукции РЕАКТИВТОРГ — осуществляет продажу химических реактивов, расходных материалов и лабораторной посуды в Москве. Принимаем заказы на химические реактивы со всех регионов России. Мы предлагает товары российских производителей, а также товары импортного производства. Вы сможете найти широкий ассортимент химических реактивов для органического и неорганического синтеза. Всегда в наличии лабораторная посуда и расходные материалы. Есть возможность заказать химические реактивы, не указанные в нашем каталоге.

задача по органической химии на нахождение объема

Лера — Fri, 18 May 2012 16:05:18 GMT

. Вещество А получают по схеме: СН4 ----Х1+НОН Х2---+0--- Х3---+Cl2 -----Х4---+NH3 ----А
Какое это вещество: а) уксусная кислота , б)бензол , в) аминоуксусная кислота, г) хлоруксусная кислота

Где найти весь обучающий материал по химии?

Артем — Wed, 15 Jun 2011 08:27:28 GMT