Menu
Новые сообщения Участники Правила форума Поиск RSS
Страница 16 из 17«1214151617»
Модератор форума: virus_128 
Форум "Казахстан и образование" » Ученический форум » Химия » Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ)
Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012)
Артем Offline Администрация
15.07.2013, 18:03, Понедельник | Сообщение 451
Цитата (Bony)))
Выход изопренового каучука, если известно, что из 1 кг смеси углеводородов, содержащей 20% изопрена, получено 0,06 кг каучука


1кг*0,2=200г

200 г -100%
60г x

x=30%
Bony)) Offline Ученики
15.07.2013, 19:23, Понедельник | Сообщение 452
Через 300 г 20% раствора гидроксида натрия пропущено 44,8 л сероводорода . Масса соли.
ответ 84г

Добавлено (15.07.2013, 18:23)
---------------------------------------------
воот еще
в результате пропускания через известковую воду 1 л (н.у) смеси моно- и диоксида углерода выпал осадок массой 1,5 г. Объемная доля CO2 в смеси равна
A)24.6%
B)33.6%
C)39.4%
D)38.6%
E)33.4%

и еще одна)))
Из 300 кг пирита в составе которого 90% дисульфата железа (II) (FeS2), получится 60% серная кислота массой
ответ: 735кг

virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
10.08.2013, 15:10, Суббота | Сообщение 453
^ опять же, похожие задачи решались. Внимательнее изучите темы в этой ветке.
Гость
08.09.2013, 08:54, Воскресенье | Сообщение 454
При сжигании 7,8г . углерода получено 26,4 . CO2 . Относительная плотность паров этого вещества
по воздуху равна 2, 69 . Определите молекулярную формулу данного вещества.

Чика
05.10.2013, 20:14, Суббота | Сообщение 455
Определите плотность тетрахлорметана по воздуху.
Гость
05.10.2013, 20:27, Суббота | Сообщение 456
virus_128, как определить плотность тетрахлорметана по воздуху?
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
06.10.2013, 04:52, Воскресенье | Сообщение 457
Цитата (Гость)
virus_128, как определить плотность тетрахлорметана по воздуху?

разделить молекулярную массу тетрахлорметана на среднюю молекулярную массу воздуха = 29.
Гость
14.10.2013, 18:02, Понедельник | Сообщение 458
При обработке смеси меди и железа конц. Азотной кислотой выделилось 4,48л газа . А при действий на ту же смесь соляной кислотой 2,24л газа. Масса смеси.
Артем Offline Администрация
14.10.2013, 18:26, Понедельник | Сообщение 459
Цитата Гость ()
При обработке смеси меди и железа конц. Азотной кислотой выделилось 4,48л газа . А при действий на ту же смесь соляной кислотой 2,24л газа. Масса смеси.


Cu + 4HNO₃ ⇒ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
Fe + 6HNO₃ ⇒ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O

2Fe+6HCl ⇒ 2Fe(Cl)₃+3H₂↑

Реакции я написал, а остальное дело математики.
Гость 1
31.10.2013, 16:53, Четверг | Сообщение 460
К 60г гидроксиду натрию добавлено 0,5 моль азотной кислоты какую массу соли можно получить? какое вещество остается в избытке? пожалуйста напишите ответ срочно надо
Артем Offline Администрация
01.11.2013, 13:54, Пятница | Сообщение 461
Цитата Гость 1 ()
К 60г гидроксиду натрию добавлено 0,5 моль азотной кислоты какую массу соли можно получить? какое вещество остается в избытке?


NaOH + HNO₃ ⇒ NaNO₃ + H₂O
Mr(NaOH)≈40 г/моль

ν=60/40 моль = 1,5 моль (NaOH в избытке)
максимум можно получить 0,5 моль NaNO₃
Mr(NaNO₃)≈85 г/моль
m=0.5* 85=42,5 г
ADMIN
21.11.2013, 17:22, Четверг | Сообщение 462
при взаимодествии 2,8 грам железа образовалось 4,4 грам сульфида железа 2 валентного определите сколько граммов серы должно войти в реакции пж помогите
Артем Offline Администрация
23.11.2013, 20:13, Суббота | Сообщение 463
Цитата ADMIN ()
при взаимодействии 2,8 грамм железа образовалось 4,4 грамм сульфида железа 2 валентного определите сколько граммов серы должно войти в реакции пж помогите


Fe+S ⇒ FeS

ν(Fe) = 2,8 / 56 = 0,05 моль
v(S)=0,05 моль
m(S)=0,05*32=1,6 г
Гость
29.11.2013, 21:12, Пятница | Сообщение 464
смесь карбидов кальция и алюминия массой 20,8 г обработали избытком воды. Выделилось 8,96 л смеси газов. Объемная доля ацетилена в смеси.
60% 40% 75% 25% 50%
Артем Offline Администрация
30.11.2013, 12:56, Суббота | Сообщение 465
Цитата Гость ()
смесь карбидов кальция и алюминия массой 20,8 г обработали избытком воды. Выделилось 8,96 л смеси газов. Объемная доля ацетилена в смеси.


При соединении карбида кальция с водой он разлагается, образуя ацетилен и гидроксид кальция (гашеную известь).

CaC₂+2H₂O(изб.) ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

При взаимодействии с водой карбид алюминия образует метан:

Al₄C₃+12H₂O(изб.) ⇒ 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑

Дальше система уравнений, как учили в школе.
Гость
07.12.2013, 22:12, Суббота | Сообщение 466
Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69% Плотность паров его по водороду составляет 39, молекулярная формула этого углеводорода
Гость
09.12.2013, 11:56, Понедельник | Сообщение 467
сколько грамм ацетилена можно получить при воздействии 3,2 грамм карбида кальция с водой помогите решить
Василисаа*)
26.01.2014, 03:41, Воскресенье | Сообщение 468
Помогите решить,пожаалуйста)
Хватит ли серной кислоты, полученной электролизом 70 грамм 25% раствора CuSO4, для нейтрализации 0.4 грамма NaOH. Если да, то сколько грамм соли получится при этом?
Артем Offline Администрация
26.01.2014, 08:56, Воскресенье | Сообщение 469
Цитата Василисаа*) ()
Хватит ли серной кислоты, полученной электролизом 70 грамм 25% раствора CuSO4, для нейтрализации 0.4 грамма NaOH. Если да, то сколько грамм соли получится при этом?


2CuSO₄+2H₂O ⇒ 2Cu+O₂+2H₂SO₄

Найдем массу чистого CuSO₄ в растворе:
70 г - 100%
x г - 25%

x=70/4=17,5

Найдем сколько вещества образовалось практически, для этого массу разделим на молярную массу сульфата меди (II):

v(H₂SO₄)=17,5/159,6=0,109 моль

В результате электролиза, теоретически в реакцию вступило 2 моль CuSO₄ и образовалось 2 моль H₂SO₄, это значит что при практической реакции у нас образовалось 0,109*(2/2) моль H₂SO₄.

Следовательно масса его равна:

m(H₂SO₄)=0,109*98≈10,6 г

Теперь нужно проверить на избыток и недостаток этого вещества, при нейтрализации NaOH серной кислотой:

H₂SO₄ + 2NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O

Итак как проверить?

Вспомним, что в результате у нас образовалось 0,109 моль H₂SO₄, найдем количество вещества NaOH:

v(NaOH)=0.4/40=0,01 моль.

Смотрим на уравнение реакции, согласно которому для нейтрализации 1 моль H₂SO₄ потребовалось 2 моль NaOH. Следовательно для нейтрализации 0,109 моль H₂SO₄ потребуется 0,218 моль NaOH. Так как у нас не хватает NaOH, следовательно он в недостатке, а H₂SO₄ в избытке.

Вопрос еще сколько соли образовалось. Так как мы не можем взять с воздуха реагенты, то считать в таких случаях нужно по недостаточному веществу, то есть по NaOH. В результате реакции 2 моль NaOH образовалось 1 моль Na₂SO₄. Отсюда найдем количество вещества Na₂SO₄:

v(Na₂SO₄)=0,01*(1/2)=0,005 моль

m(Na₂SO₄)=0,005*142=0,71 г
Вадим
29.01.2014, 12:37, Среда | Сообщение 470
Помогите решить задачу пожалуйста. Сколько чистого серебра образуется при взаимодействии 32,5г цинка с раствором нитрата серебра(1)?

Zn+AgNO₃⇒ZnNO₃+Ag

v(Zn)=32,5 / 65,39 ≈ 0,5 моль
v(Ag)=0,5 моль
m(Ag)=0,5*107,87≈54 г
alesya19 Offline Друзья сайта
30.01.2014, 19:31, Четверг | Сообщение 471
название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2г спирта
надоедать не хочу, поэтому решать не надо.Пожалуйста объясните принцип, а дальше я сама решу!!!!!!!
alesya19 Offline Друзья сайта
30.01.2014, 20:46, Четверг | Сообщение 472
Цитата Артем ()
Дальше не стал считать, второе подошло! Если честно химия самая сложная в тестах попадается, бывает нужно знать то что просто так не запомнить) Старайся выписывать отдельно общие формулы.

но почему Вы решили что это именно этиловый спирт???
вот именно с такими задачами у меня проблема.......там где формулу найти,но известно плотность , к примеру по кислороду, там по ответам понятно.....но такие.........
Артем Offline Администрация
30.01.2014, 20:51, Четверг | Сообщение 473
Цитата alesya19 ()
но почему Вы решили что это именно этиловый спирт???


Тогда считайте по общим формулам спирта и эфира.
alesya19 Offline Друзья сайта
30.01.2014, 22:42, Четверг | Сообщение 474
ладно разберусь.....спасибо!!!

Добавлено (30.01.2014, 21:40)
---------------------------------------------

Цитата Гость ()
При сжигании 7,8г . углерода получено 26,4 . CO2 . Относительная плотность паров этого вещества
по воздуху равна 2, 69 . Определите молекулярную формулу данного вещества.

это будет С₆Н₆-бензол

Добавлено (30.01.2014, 21:42)
---------------------------------------------

Цитата Гость ()
сколько грамм ацетилена можно получить при воздействии 3,2 грамм карбида кальция с водой помогите решить

x=3,2*26/64=1,3
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
31.01.2014, 22:20, Пятница | Сообщение 475
Цитата alesya19 ()
название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2г спирта

актуально?
Артем Offline Администрация
31.01.2014, 22:23, Пятница | Сообщение 476
virus_128, еще бы)
Гость
18.03.2014, 16:24, Вторник | Сообщение 477
Масса бутадиенового каучука полученного из 1,12 м3 метана (н.у.), без использования других органических веществ при 100 % выходе !!!!!!!!!!!!!спасибо!!!!!!!!
Гость
27.03.2014, 19:47, Четверг | Сообщение 478
количество молей воды ,которое необходимо добавить к 1,6 кг 25% раствора гидроксида натрия для получения 16% ного раствора
Артем Offline Администрация
27.03.2014, 20:02, Четверг | Сообщение 479
Цитата Гость ()
количество молей воды ,которое необходимо добавить к 1,6 кг 25% раствора гидроксида натрия для получения 16% ного раствора


m(NaOH)=1.6/4=0.4 кг или 400 г

400 - 16%
X - 100%

X=2500 г, или 2,5 кг

Тогда 2,5-1,6=0,9 кг воды или 900/18=50 моль
Гость
16.04.2014, 14:40, Среда | Сообщение 480
сумма всех коэффициентов в реакциях сплавления гидроксида натрия с оксидом цинка и с оксидом алюминия ( образуется метаалюминат)
Форум "Казахстан и образование" » Ученический форум » Химия » Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ)
Страница 16 из 17«1214151617»
Поиск:
Новый ответ
Имя:
Опции сообщения:
Код безопасности: