   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия » Ученический форум » Химия » Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ) |
| Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) |
|
14.11.2012, 23:02, Среда | Сообщение 391
SO^2Quote (Гость) я в ступоре какое белое кристаллческое вещество при нагревании образует газ и жидкость? Ну тут варианты видить надо. Так же температура играет роль. Предполагаю, что это, что-то типа NaCl или какой-нибудь гидроксид. |
Гость
16.11.2012, 22:42, Пятница | Сообщение 392
для того чтоб получить аммиак массой 0,5 моль какой масса нужен из AlCL и СaOH
|
Марина
17.11.2012, 00:22, Суббота | Сообщение 393
молярная доля оксида кислорода в предельном 2-х атомов спирта равна 42.11%. найти формулу спирта, Для полного растворения 4 гр.оксида 2х валентного металла потребовалось 50 гр. раствора с массовой долей H2S04 9.8%. Найти формулу оксида |
Гость
27.11.2012, 18:24, Вторник | Сообщение 394
всем приветик)))помогите пожааалуйста решить задачу!!!сколько граммов серной кислоты содержится в 2 л 0.5 ню раствора???
|
Гость
27.11.2012, 18:26, Вторник | Сообщение 395
удалить
|
|
27.11.2012, 23:11, Вторник | Сообщение 396
Quote (Гость) всем приветик)))помогите пожааалуйста решить задачу!!!сколько граммов серной кислоты содержится в 2 л 0.5 ню раствора??? немного неясно дано задание. Если же дано 0.5 моль серной кислоты, то в растворе будет 49 г. кислоты. Но, возможно, вы ошиблись, и 0.5 тут молярная концентрация. |
Гость
30.11.2012, 15:42, Пятница | Сообщение 397
Помогите пожалуйста вычислить массовую долю натрия в оксиде натрия Na2O =(
|
|
03.12.2012, 23:13, Понедельник | Сообщение 398
Есть ли примеры решений задач по химии за 8-9 класс? Вот задачи по физике я сразу понимаю что к чему, но с химией проблемы...формулы все понятны, но вот химические реакций не совсем понимаю, почему выходит тот или иной элемент, ну и ионные уравнения
|
Гость
06.12.2012, 23:10, Четверг | Сообщение 399
Решите вот такую задачку. При сжигании 13,44 л. (н.у) смеси оксида (2) углерода, метана, ацетилена образовалось 17,92 л. СО2 и 9 гр. H2O. Сколько литров каждого было в смеси. Плииз решите.
|
Гость
07.12.2012, 17:31, Пятница | Сообщение 400
Решите вот такую задачку. При сжигании 13,44 л. (н.у) смеси оксида (2) углерода, метана, ацетилена образовалось 17,92 л. СО2 и 9 гр. H2O. Сколько литров каждого было в смеси.
|
|
07.12.2012, 18:13, Пятница | Сообщение 401
2CO+O₂⇒2CO₂ CH₄+O₂⇒CO₂ + 2H₂O 2С₂Н₂ + 5О₂ ⇒ 4СО₂ + 2Н₂О Дальше составляйте систему уравнений с 2-мя неизвестными используя сведения по таблице Менделеева. Вычислите сколько моль каждого газа получится. Затем найдете объем, н.у. 22,4 |
|
07.12.2012, 23:23, Пятница | Сообщение 402
Quote (Einstein_kz) Есть ли примеры решений задач по химии за 8-9 класс? Вот задачи по физике я сразу понимаю что к чему, но с химией проблемы...формулы все понятны, но вот химические реакций не совсем понимаю, почему выходит тот или иной элемент, ну и ионные уравнения Почитайте теорию, и все поймете. |
|
07.12.2012, 23:31, Пятница | Сообщение 403
Quote (Артем) Дальше составляйте систему уравнений с 2-мя неизвестными используя сведения по таблице Менделеева. Вычислите сколько моль каждого газа получится. Затем найдете объем, н.у. 22,4 что-то мне кажется, что надо будет решать систему уравнений с 3мя неизвестными. |
Гость
08.12.2012, 02:00, Суббота | Сообщение 404
К2Сr2O7+KJ+H2SO4=Cr2(SO4)3+J2+K2SO4+H2O Методом Електронного балансу)
|
|
08.12.2012, 12:52, Суббота | Сообщение 405
Нет задание точно с двумя неизвестными. Я такое решал часто на олимпиадах.
|
Гость
09.12.2012, 19:58, Воскресенье | Сообщение 406
скорость реакции с температурным коэффициентом 3 при 20 градусах равна 2,а ее численное значение при 50 градусах??
|
Гость
11.12.2012, 11:18, Вторник | Сообщение 407
в серной кислоте растворили 30г Zn (н.у .) сколько литров выделится водорода? H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂
|
Гость
11.12.2012, 18:55, Вторник | Сообщение 408
Обьем газа оставшиеся в избытке, если в эвдиометре взорвали смесь газов 25л водорода и 25л кислорода
|
Гость
13.12.2012, 18:21, Четверг | Сообщение 409
газ выделившийся при нагревании 10,7 грамм хлорида аммония с избытком щелочи, поглотился раствором,содержащим 19,6 грамм фосфорной кислоты. найдите состав и массу полученной соли.
|
Гость
20.12.2012, 20:15, Четверг | Сообщение 410
помогите!!! Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 100г алюминия раствора, содержащего 500 г серной кислоты |
|
21.12.2012, 02:52, Пятница | Сообщение 411
Quote (Гость) скорость реакции с температурным коэффициентом 3 при 20 градусах равна 2,а ее численное значение при 50 градусах?? Правило Вант-Гоффа вам в помощь. V2=V1*γT2 - T1\10 V1=2, γ=3 V2=2*3(50-20)\10=2*27=54. Ответ: V=54 моль\л*сек |
|
21.12.2012, 02:52, Пятница | Сообщение 412
Quote (Гость) в серной кислоте растворили 30г Zn (н.у .) сколько литров выделится водорода? H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂ уравнение уже готовое есть, решайте.... |
|
21.12.2012, 02:59, Пятница | Сообщение 413
Quote (Гость) Обьем газа оставшиеся в избытке, если в эвдиометре взорвали смесь газов 25л водорода и 25л кислорода 2H2+O2------>2H2O 2 объема водорода реагирует с одним объемом кислорода. Т.е, на реакцию расходуется вдвое больше водорода чем кислорода. По условию, у нас имеется 25 литров водорода, значит на реакцию пойдет ровно половина кислорода, т.е 12.5 литров. Ответ: O2, V(O2)=12,5 л. |
|
21.12.2012, 03:09, Пятница | Сообщение 414
Quote (Гость) аз выделившийся при нагревании 10,7 грамм хлорида аммония с избытком щелочи, поглотился раствором,содержащим 19,6 грамм фосфорной кислоты. найдите состав и массу полученной соли. NH4Cl------>NH3(выделяется) + HCL(остается в растворе). M(NH4Cl)=53,5 г\моль. n(NH4Cl)=10,5\53,5=0.2 моль. Учитывая что ортофосфорная кислота трехосновная, значит у нас есть 3 варианта событий (реакций). Чтобы узнать в каком соотношений аммиак прореагировал с фосфорной кислотой, нужно найти количество вещества аммиака и ортофосфорной кислоты. Далее, найдем количество вещества фосфорной кислоты: M(H3PO4)=98 г\моль. n(H3PO4)=19,6\98=0,2 моль. n(NH3)=n(H3PO4) Т.е реагируют в соотношении 1:1. Уравнение реакции: NH3 + H3PO4-------->NH3(HPO4) + H2 M(NH3(HPO4))=113 г\моль. m(NH3(HPO4))=0,2*113=22,6 г. Ответ: NH3(HPO4), m(NH3(HPO4))=22,6 г. |
|
21.12.2012, 03:15, Пятница | Сообщение 415
Quote (Гость) помогите!!! Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 100г алюминия, раствора содержащего 500 г серной кислоты 2Al + 3H2SO4------->Al2(SO4)3 + 3H2 Типичная задача на избыток\недостаток. M(Al)=54 г\моль. M(H2SO4)=294 г\моль. МФ(Al)=100\54=1,85 МФ(H2SO4)=500\294=1,7 МФ(Al)>>МФ(H2SO4) Серная кислота в недостатке. V(H2)=1,7*67,2=114,24 л. Ответ: H2, V(H2)=114,24 л. |
Гость
25.12.2012, 23:23, Вторник | Сообщение 416
Помогите пожалуйста составить уравнение при котором из вещ-ва Pb(NO3)2 будет получено NO2,из него-HNO3,а из полученного HN4NO3 Срочно нужна помощь.Заранее спасибо. |
|
17.01.2013, 01:23, Четверг | Сообщение 417
масса метилового эфира уксусной кислоты ,который можно получить из 11 г уксусного альдегида.
|
Гость
24.01.2013, 00:03, Четверг | Сообщение 418
Помогите решить задачу Карбид алюминия масой 16 г растворили в воде.Определите выделившийся объем газа(н.у.) , если масовая доля примесей 10% а выход продукта реакции 75%
|
Гость
01.02.2013, 00:08, Пятница | Сообщение 419
сколько молей водорода образуется 0,7 моля кальция с хлоридной кислотой. пожалуйста помогите |
Гость
05.02.2013, 06:54, Вторник | Сообщение 420
какое число моль и молекул содержится в 128 граммах диоксида серы?
|
Заблокированные
Друзья сайта
Ученики
Администрация
| |||