Menu
Новые сообщения Участники Правила форума Поиск RSS
Страница 5 из 17«12345671617»
Модератор форума: virus_128 
Форум "Казахстан и образование" » Ученический форум » Химия » Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ)
Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012)
Гость
11.04.2012, 23:26, Среда | Сообщение 121
Если к 25 г CuSO4 * 5H2O добавить 135 мл воды, то массовая доля CuSO4 в полученном растворе будет равна?
Гость
11.04.2012, 23:28, Среда | Сообщение 122
300 мл 0,1 М раствора ZnCl2 полностью вступило в реакцию с 200 мл раствора Na3PO4 с образованием осадка. молярность второго р-ра?
Ответ: 0.1М
Гость
11.04.2012, 23:35, Среда | Сообщение 123
Если элемент образует оксид состава Э2О3, в котором массовая доля кислорода = 47,06%, то молек.масса его хлорида равна?
Kim_Naz Offline Ученики
Сообщений (10) Репутация (2) Награды (0)
11.04.2012, 23:49, Среда | Сообщение 124
Quote (Гость)
Если элемент образует оксид состава Э2О3, в котором массовая доля кислорода = 47,06%, то молек.масса его хлорида равна?

таак, смотрим, значит Э2О3 означает, что элемент находится в 3 группе таблицы Менделеева
ну, какие там элементы: B,Al итд наиболее часто употребляемый и используемый, ну в школьной программе по-крайней мере это конечно же Al
попробуем с ним

значит формула будет Al2O3

посмотрим подойдет ли, или нет

Mr(O3)/Mr(Al2O3)*100%

48/102*100=47.06% ууух значит попали правильно определили элемент
значит это Al
а формула его хлорида AlCl3
его молекулярная масса= 27+35.5*3=133.5
DIMA7455 Offline Друзья сайта
Сообщений (70) Репутация (0) Награды (0)
12.04.2012, 02:54, Четверг | Сообщение 125
Quote (Гость)
300 мл 0,1 М раствора ZnCl2 полностью вступило в реакцию с 200 мл раствора Na3PO4 с образованием осадка. молярность второго р-ра?


..0,03 моль х моль
3ZnCl2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2| + 6NaCl
..3 моль.....2 моль

1) С (Молярность) есть Моль/Л, то есть С=n/V, то n(ZnCl2) = 0,3 л • 0,1 Моль/л = 0,03 моль

2) По Уравнению найдем кол-во вещества Na3PO4: n(Na3PO4) = 0,03 • 2 : 3 = 0,02 моль

3) C(Na3PO4) = n/V = 0,02 моль / 0,2 л = 0,1 М

Добавлено (12.04.2012, 01:54)
---------------------------------------------

Quote (Гость)
Если к 25 г CuSO4 * 5H2O добавить 135 мл воды, то массовая доля CuSO4 в полученном растворе будет равна?


25 г
CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O
.160 г ........................250 г

1) Молярная масса безводного сульфата меди равна 160 г/моль, а кристаллогидрата – 250 г/моль. Находим массу CuSO4:
m(CuSO4) = 160 • 25 : 250 = 16 г

2) Находим массу воды, так как плотность ее равна 1 г/мл, то ее масса равна 135 г.

3) Находим массу раствора:
m = 25 + 135 = 150 г

4) Определяем массовую долю сульфата меди в растворе:
ω (CuSO4) = 16 • 100 : 150 = 10,67 %
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
12.04.2012, 15:05, Четверг | Сообщение 126
Quote (DIMA7455)
3) Находим массу раствора:
m = 25 + 135 = 150 г

25+135=160

Quote (DIMA7455)
4) Определяем массовую долю сульфата меди в растворе:
ω (CuSO4) = 16 • 100 : 150 = 10,67 %

w(CuSO4)=16*100:160=10%
DIMA7455 Offline Друзья сайта
Сообщений (70) Репутация (0) Награды (0)
12.04.2012, 15:46, Четверг | Сообщение 127
Quote (virus_128)
3) Находим массу раствора: m = 25 + 135 = 150 г 25+135=160 Quote (DIMA7455)4) Определяем массовую долю сульфата меди в растворе: ω (CuSO4) = 16 • 100 : 150 = 10,67 % w(CuSO4)=16*100:160=10%


virus_128 Спасибо, что поправил! Химия до 2 часов ночи, уже и матемику разучишься считать!
Kim_Naz Offline Ученики
Сообщений (10) Репутация (2) Награды (0)
12.04.2012, 20:27, Четверг | Сообщение 128
тааак с теорией немножко проблемы! помогите ребят! уже голова не варит(
Расположите вещ-ва в ряд с возрастанием кислотных свойств
1)Угольная к-та
2)Фенол
3)Этанол
4)Дихлоруксусная к-та
5)Пропоновая к-та
6)Трифторуксусная к-та
7)Трихлоруксусная к-та
8)Уксусная к-та

Я выбрала 32158476) из-за того, что трифторуксусной, а как вы думаете? Кто сможет объяснить, как правильнее определять?
Гость
12.04.2012, 21:33, Четверг | Сообщение 129
Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г.
что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать ))
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
12.04.2012, 22:19, Четверг | Сообщение 130
Quote (Kim_Naz)
тааак с теорией немножко проблемы! помогите ребят! уже голова не варит(
Расположите вещ-ва в ряд с возрастанием кислотных свойств
1)Угольная к-та
2)Фенол
3)Этанол
4)Дихлоруксусная к-та
5)Пропоновая к-та
6)Трифторуксусная к-та
7)Трихлоруксусная к-та
8)Уксусная к-та

Я выбрала 32158476) из-за того, что трифторуксусной, а как вы думаете? Кто сможет объяснить, как правильнее определять?


Вопрос достаточно сложный. В ходе написания ответа была использована книга 1981 г. по орг. химии (не школьная программа). Ответ правильный. Дальше, будут объяснения что да как (кое где даже нарыл константу диссоциации) :

Спирты имеют самые низкие кислотные свойства. У этилового спирта кислотное свойство даже меньше чем у воды. У фенола кислотное свойство больше воды, но намного меньше чем у минеральных кислот (Константа диссоциации (далее, просто K)=17 *10^-10)

Далее, следом идет угольная кислота. (K=4.3*10^-7).

Теперь, самое интересное: органические кислоты. Как я понял, чем больше атомов углерода\водорода, тем слабее кислота. Кислотные свойства сильно зависят от радикалов. Например, кислотные свойства у муравьиной кислоты (K=1.77*10^-4) сильнее чем у уксусной (K=1.75*10^-5), у пропионовой ещё меньше (K=1.34*10^-5).
НО, если к карбонильной группе присоединяется особо сильный электрон-акцепторный радикал, то он присоединяет электроны сильнее, значит повышаются кислотные свойства.
Т.е, из дихлор; трихлор; трифтор-уксусных кислот, самая слабая дихлоруксусная кислота. (Эти кислоты сами по себе очень сильные). По данным из книжки, трихлоруксусная кислота (K=2*10^-1) слабее трифторуксусной кислоты (K=5.9*10^-1). И вообще, судя по константам диссоциации, то эти кислоты даже сильнее чем серная кислота.

ОТВЕТ: 32158476.

Добавлено (12.04.2012, 21:19)
---------------------------------------------

Quote (Гость)
Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г.
что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать ))

Что за извините за грубость бессмысленный набор символов? Напишите пожалуйста условие полностью.
Kim_Naz Offline Ученики
Сообщений (10) Репутация (2) Награды (0)
12.04.2012, 22:47, Четверг | Сообщение 131
virus_128, спасибо большое, значит все-таки правильно ответила))
где ты достал книгу за 1981 год? 0_о
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
12.04.2012, 22:49, Четверг | Сообщение 132
Quote (Kim_Naz)
virus_128, спасибо большое, значит все-таки правильно ответила))
где ты достал книгу за 1981 год? 0_о

Нашёл в ауле, қорада ))
Kim_Naz Offline Ученики
Сообщений (10) Репутация (2) Награды (0)
12.04.2012, 22:58, Четверг | Сообщение 133
Quote (virus_128)
Нашёл в ауле, қорада ))

+1!
Quote (Гость)

Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г.
что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать ))

Quote (Гость)

условие, если можно)
Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г.
что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать ))
Luina Offline Ученики
Сообщений (130) Репутация (21) Награды (0)
14.04.2012, 22:00, Суббота | Сообщение 134
10 вариант 22
Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл иодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна

Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия
Na+HNO3 ( оч.разб)=NaNO3+NH4NO3+H2O
Kim_Naz Offline Ученики
Сообщений (10) Репутация (2) Награды (0)
14.04.2012, 22:32, Суббота | Сообщение 135
Quote (Luina)
10 вариант 22
Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл иодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна


1,7 100 мл=0.1л
AgNO3 + HI = AgI + HNO3
170 22.4
___ ___
0.01 моль 0,01 моль

С=кол-ва вещ-ва/объем
C=0.01 моль/0.1л= 0.1 М

Думаю так надо)

Добавлено (14.04.2012, 21:32)
---------------------------------------------
блин, люди, опять так все сместилось, как делать так, чтобы не смещалось? короче там 0,1 л и 22.4 под HI надо!!!!!!!

virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
14.04.2012, 22:39, Суббота | Сообщение 136
Quote (Kim_Naz)
___ ___
0.01 моль 0,01 моль

С=кол-ва вещ-ва/объем
C=0.01 моль/0.1л= 0.1 М

Думаю так надо)

Неверно.

Добавлено (14.04.2012, 21:39)
---------------------------------------------
По моим расчетам, нужно 0.224 литра HI для того чтобы 1.7 г нитрата серебра полностью вступило в реакцию с HI.

Kim_Naz Offline Ученики
Сообщений (10) Репутация (2) Награды (0)
14.04.2012, 22:44, Суббота | Сообщение 137
Quote (virus_128)
)
---------------------------------------------
По моим расчетам, нужно 0.224 литра HI для того чтобы 1.7 г нитрата серебра полностью вступило в реакцию с HI.


нуу тогда не знаю, значит подумать еще надо)
Гость
15.04.2012, 10:21, Воскресенье | Сообщение 138
Условие задачи 12(вариант14)
Масса 20%-го раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0.5 моль того же вещества, чтобы получить 40%-ный раствор Ответ 84г. (до этого я анализировал задачу и ответ получил, но я не уверен в своих анализах) А так честно я думал что уже у всех есть сборник )
Объясните решением )
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
15.04.2012, 12:30, Воскресенье | Сообщение 139
20 процентов гидроксида калия от общей массы раствора = 0.2x
масса раствора = x
масса добавленного гидроксида калия=28 г.
конечная массовая доля гидроксида калия = 40% или 0.4=4\10=2\5

Отсюда получаем пропорцию (к 0.2х добавляем 28 г гидроксида калия, масса раствора будет равна х +28 (т.к масса раствора при добавлении гидроксида калия увеличивается соотв-но)) :
0.2х + 28----2
х+28---------5

х+140=2х+56
х=84 Ответ: 84.
Luina Offline Ученики
Сообщений (130) Репутация (21) Награды (0)
15.04.2012, 19:47, Воскресенье | Сообщение 140
Quote (Гость)
эта задача решалась.

Точно..я ее уже здесь писала...эх головушка моя, не запоминает=)
Bukashka Offline Друзья сайта
16.04.2012, 18:50, Понедельник | Сообщение 141
Quote (Luina)
Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия Na+HNO3 ( оч.разб)=NaNO3+NH4NO3+H2O

8Na+10HNO3=>8NaNO3+NH4NO3+3H2O
Там посокращай и останется 19+8+4=31
Bukashka Offline Друзья сайта
16.04.2012, 19:02, Понедельник | Сообщение 142
В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна:
Ответ: 70%
Гость
16.04.2012, 23:28, Понедельник | Сообщение 143
привет всем!!))спасибо за такой сайт!))
помогите пожалуйста в 15 задача 25)))
Гость
16.04.2012, 23:30, Понедельник | Сообщение 144
и еще вариант 15 номер 21))можете объяснить??заранее спасибо!!))
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
17.04.2012, 00:09, Вторник | Сообщение 145
Quote (Гость)
привет всем!!))спасибо за такой сайт!))
помогите пожалуйста в 15 задача 25)))

Условие и ответ в студию!
Quote (Bukashka)
В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна:
Ответ: 70%

Уверена, что ответ 70%?
http://www.testent.ru/forum/21-1034-3#25918

Добавлено (16.04.2012, 23:05)
---------------------------------------------

Quote (Bukashka)
В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна:
Ответ: 70%

Немного пораскинув мозгами, нашел решение:
Имеется у нас "на руках" раствор серной кислоты. В растворе содержится вода (ваш кэп). Если пропустить 1 моль so3 через этот раствор, то образуется дополнительная серная кислота:
H2O + SO3----> H2SO4
m1(H2SO4)=98 г.
т.е, 80 г SO3 образует 98г серной кислоты. Теперь найдем начальную массу серной кислоты в растворе:
m2(H2SO4)=420*0.6=252
Суммируем массы серных кислот, и общую массу раствора:
m(H2SO4)=98+252=350 г
m(раствор)=420+80=500
w(H2SO4)=350*100\500=70%
Ответ: 70%

Добавлено (16.04.2012, 23:09)
---------------------------------------------
В прошлом решении, я ошибся с олеумом. Для начала, должна была образоваться 100% серная кислота, чтобы образовался олеум.

Bukashka Offline Друзья сайта
17.04.2012, 01:34, Вторник | Сообщение 146
К 300 г 10% раствора формальдегида прилили 49 г гидроксида меди (II). Масса муравьиной кислоты, если образуется оксид меди ( I )
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
17.04.2012, 08:43, Вторник | Сообщение 147
Quote (Bukashka)
К 300 г 10% раствора формальдегида прилили 49 г гидроксида меди (II). Масса муравьиной кислоты, если образуется оксид меди ( I )


При данной реакции, образуется одновалентный гидроксид меди, который распадается на Cu2O + H2O (реакция медного зеркала).
HCOH + 2Cu(OH)2 ----> HCOOH + Cu2O + 2H2O
m(HCOH)=30 г.
m(Cu(OH)2)=49 г.
M(HCOH)=30
M(Cu(OH)2)=2*98=196
M(HCOOH)=46
Из уравнения следует, что гидроксид меди в недостатке, значит будем производить вычисления с помощью него:
m(HCOOH)=46*49\196=11.5 грамм
Ответ: 11.5 г.
Рима
17.04.2012, 20:40, Вторник | Сообщение 148
1)Для полного сжигания одного объема углеводородного газа понадобилось 25 объемов воздуха(содержание в нем кислорода 20 процентов). Название газа. Ответ: пропан

2)Качественный и количественный состав соли,полученный взаимодействием 112 г 50 процентного раствора гидрооксида калия с 22,4 л оксидом серы(4)
Ответ: кислая соль,120г
Гость
17.04.2012, 20:43, Вторник | Сообщение 149
Масса метанола,необходимого для получения водорода,равного по объему(при н.у.) водороду,образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием.Ответ:16 г
Aikosya-_- Offline Студенты
Сообщений (32) Репутация (0) Награды (0)
17.04.2012, 21:05, Вторник | Сообщение 150
Quote (Bukashka)
В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна:

это же вчерашнее)))
Форум "Казахстан и образование" » Ученический форум » Химия » Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ)
Страница 5 из 17«12345671617»
Поиск:
Новый ответ
Имя:
Опции сообщения:
Код безопасности: