   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ) |
| Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) |
Гость
11.04.2012, 23:26, Среда | Сообщение 121
Если к 25 г CuSO4 * 5H2O добавить 135 мл воды, то массовая доля CuSO4 в полученном растворе будет равна?
|
Гость
11.04.2012, 23:28, Среда | Сообщение 122
300 мл 0,1 М раствора ZnCl2 полностью вступило в реакцию с 200 мл раствора Na3PO4 с образованием осадка. молярность второго р-ра? Ответ: 0.1М |
Гость
11.04.2012, 23:35, Среда | Сообщение 123
Если элемент образует оксид состава Э2О3, в котором массовая доля кислорода = 47,06%, то молек.масса его хлорида равна?
|
|
11.04.2012, 23:49, Среда | Сообщение 124
Quote (Гость) Если элемент образует оксид состава Э2О3, в котором массовая доля кислорода = 47,06%, то молек.масса его хлорида равна? таак, смотрим, значит Э2О3 означает, что элемент находится в 3 группе таблицы Менделеева ну, какие там элементы: B,Al итд наиболее часто употребляемый и используемый, ну в школьной программе по-крайней мере это конечно же Al попробуем с ним значит формула будет Al2O3 посмотрим подойдет ли, или нет Mr(O3)/Mr(Al2O3)*100% 48/102*100=47.06% ууух значит попали правильно определили элемент значит это Al а формула его хлорида AlCl3 его молекулярная масса= 27+35.5*3=133.5 |
|
12.04.2012, 02:54, Четверг | Сообщение 125
Quote (Гость) 300 мл 0,1 М раствора ZnCl2 полностью вступило в реакцию с 200 мл раствора Na3PO4 с образованием осадка. молярность второго р-ра? ..0,03 моль х моль 3ZnCl2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2| + 6NaCl ..3 моль.....2 моль 1) С (Молярность) есть Моль/Л, то есть С=n/V, то n(ZnCl2) = 0,3 л • 0,1 Моль/л = 0,03 моль 2) По Уравнению найдем кол-во вещества Na3PO4: n(Na3PO4) = 0,03 • 2 : 3 = 0,02 моль 3) C(Na3PO4) = n/V = 0,02 моль / 0,2 л = 0,1 М Добавлено (12.04.2012, 01:54) Quote (Гость) Если к 25 г CuSO4 * 5H2O добавить 135 мл воды, то массовая доля CuSO4 в полученном растворе будет равна? 25 г CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O .160 г ........................250 г 1) Молярная масса безводного сульфата меди равна 160 г/моль, а кристаллогидрата – 250 г/моль. Находим массу CuSO4: m(CuSO4) = 160 • 25 : 250 = 16 г 2) Находим массу воды, так как плотность ее равна 1 г/мл, то ее масса равна 135 г. 3) Находим массу раствора: m = 25 + 135 = 150 г 4) Определяем массовую долю сульфата меди в растворе: ω (CuSO4) = 16 • 100 : 150 = 10,67 % |
|
12.04.2012, 15:05, Четверг | Сообщение 126
Quote (DIMA7455) 3) Находим массу раствора: m = 25 + 135 = 150 г 25+135=160 Quote (DIMA7455) 4) Определяем массовую долю сульфата меди в растворе: ω (CuSO4) = 16 • 100 : 150 = 10,67 % w(CuSO4)=16*100:160=10% |
|
12.04.2012, 15:46, Четверг | Сообщение 127
Quote (virus_128) 3) Находим массу раствора: m = 25 + 135 = 150 г 25+135=160 Quote (DIMA7455)4) Определяем массовую долю сульфата меди в растворе: ω (CuSO4) = 16 • 100 : 150 = 10,67 % w(CuSO4)=16*100:160=10% virus_128 Спасибо, что поправил! Химия до 2 часов ночи, уже и матемику разучишься считать! |
|
12.04.2012, 20:27, Четверг | Сообщение 128
тааак с теорией немножко проблемы! помогите ребят! уже голова не варит( Расположите вещ-ва в ряд с возрастанием кислотных свойств 1)Угольная к-та 2)Фенол 3)Этанол 4)Дихлоруксусная к-та 5)Пропоновая к-та 6)Трифторуксусная к-та 7)Трихлоруксусная к-та 8)Уксусная к-та Я выбрала 32158476) из-за того, что трифторуксусной, а как вы думаете? Кто сможет объяснить, как правильнее определять? |
Гость
12.04.2012, 21:33, Четверг | Сообщение 129
Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г. что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать )) |
|
12.04.2012, 22:19, Четверг | Сообщение 130
Quote (Kim_Naz) тааак с теорией немножко проблемы! помогите ребят! уже голова не варит( Расположите вещ-ва в ряд с возрастанием кислотных свойств 1)Угольная к-та 2)Фенол 3)Этанол 4)Дихлоруксусная к-та 5)Пропоновая к-та 6)Трифторуксусная к-та 7)Трихлоруксусная к-та 8)Уксусная к-та Я выбрала 32158476) из-за того, что трифторуксусной, а как вы думаете? Кто сможет объяснить, как правильнее определять? Вопрос достаточно сложный. В ходе написания ответа была использована книга 1981 г. по орг. химии (не школьная программа). Ответ правильный. Дальше, будут объяснения что да как (кое где даже нарыл константу диссоциации) : Спирты имеют самые низкие кислотные свойства. У этилового спирта кислотное свойство даже меньше чем у воды. У фенола кислотное свойство больше воды, но намного меньше чем у минеральных кислот (Константа диссоциации (далее, просто K)=17 *10^-10) Далее, следом идет угольная кислота. (K=4.3*10^-7). Теперь, самое интересное: органические кислоты. Как я понял, чем больше атомов углерода\водорода, тем слабее кислота. Кислотные свойства сильно зависят от радикалов. Например, кислотные свойства у муравьиной кислоты (K=1.77*10^-4) сильнее чем у уксусной (K=1.75*10^-5), у пропионовой ещё меньше (K=1.34*10^-5). НО, если к карбонильной группе присоединяется особо сильный электрон-акцепторный радикал, то он присоединяет электроны сильнее, значит повышаются кислотные свойства. Т.е, из дихлор; трихлор; трифтор-уксусных кислот, самая слабая дихлоруксусная кислота. (Эти кислоты сами по себе очень сильные). По данным из книжки, трихлоруксусная кислота (K=2*10^-1) слабее трифторуксусной кислоты (K=5.9*10^-1). И вообще, судя по константам диссоциации, то эти кислоты даже сильнее чем серная кислота. ОТВЕТ: 32158476. Добавлено (12.04.2012, 21:19) Quote (Гость) Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г. что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать )) Что за извините за грубость бессмысленный набор символов? Напишите пожалуйста условие полностью. |
|
12.04.2012, 22:47, Четверг | Сообщение 131
virus_128, спасибо большое, значит все-таки правильно ответила)) где ты достал книгу за 1981 год? 0_о |
|
12.04.2012, 22:49, Четверг | Сообщение 132
Quote (Kim_Naz) virus_128, спасибо большое, значит все-таки правильно ответила)) где ты достал книгу за 1981 год? 0_о Нашёл в ауле, қорада )) |
|
12.04.2012, 22:58, Четверг | Сообщение 133
Quote (virus_128) Нашёл в ауле, қорада )) +1! Quote (Гость) Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г. что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать )) Quote (Гость) условие, если можно) Объясните задачу 12(14вариант) Масса раствора в 20%=140,если 0.5 моль от едкого калия (KOH)=28г. что делать с 40% раствором, ну то-есть это как 2*20% )) Тогда масса вещества=56г, а как найти массу 20%. )) Короче задача интересная ) Я просто написал как я анализировал задачу и в итоге получил что-то вроде такого 140-56=84г. Ответ:84г. Но я хочу посмотреть как ее решать )) |
|
14.04.2012, 22:00, Суббота | Сообщение 134
10 вариант 22 Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл иодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия Na+HNO3 ( оч.разб)=NaNO3+NH4NO3+H2O |
|
14.04.2012, 22:32, Суббота | Сообщение 135
Quote (Luina) 10 вариант 22 Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл иодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна 1,7 100 мл=0.1л AgNO3 + HI = AgI + HNO3 170 22.4 ___ ___ 0.01 моль 0,01 моль С=кол-ва вещ-ва/объем C=0.01 моль/0.1л= 0.1 М Думаю так надо) Добавлено (14.04.2012, 21:32) |
|
14.04.2012, 22:39, Суббота | Сообщение 136
Quote (Kim_Naz) ___ ___ 0.01 моль 0,01 моль С=кол-ва вещ-ва/объем C=0.01 моль/0.1л= 0.1 М Думаю так надо) Неверно. Добавлено (14.04.2012, 21:39) |
|
14.04.2012, 22:44, Суббота | Сообщение 137
Quote (virus_128) ) --------------------------------------------- По моим расчетам, нужно 0.224 литра HI для того чтобы 1.7 г нитрата серебра полностью вступило в реакцию с HI. нуу тогда не знаю, значит подумать еще надо) |
Гость
15.04.2012, 10:21, Воскресенье | Сообщение 138
Условие задачи 12(вариант14) Масса 20%-го раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0.5 моль того же вещества, чтобы получить 40%-ный раствор Ответ 84г. (до этого я анализировал задачу и ответ получил, но я не уверен в своих анализах) А так честно я думал что уже у всех есть сборник ) Объясните решением ) |
|
15.04.2012, 12:30, Воскресенье | Сообщение 139
20 процентов гидроксида калия от общей массы раствора = 0.2x масса раствора = x масса добавленного гидроксида калия=28 г. конечная массовая доля гидроксида калия = 40% или 0.4=4\10=2\5 Отсюда получаем пропорцию (к 0.2х добавляем 28 г гидроксида калия, масса раствора будет равна х +28 (т.к масса раствора при добавлении гидроксида калия увеличивается соотв-но)) : 0.2х + 28----2 х+28---------5 х+140=2х+56 х=84 Ответ: 84. |
|
15.04.2012, 19:47, Воскресенье | Сообщение 140
Quote (Гость) эта задача решалась. Точно..я ее уже здесь писала...эх головушка моя, не запоминает=) |
|
16.04.2012, 18:50, Понедельник | Сообщение 141
Quote (Luina) Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия Na+HNO3 ( оч.разб)=NaNO3+NH4NO3+H2O 8Na+10HNO3=>8NaNO3+NH4NO3+3H2O Там посокращай и останется 19+8+4=31 |
|
16.04.2012, 19:02, Понедельник | Сообщение 142
В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна: Ответ: 70% |
Гость
16.04.2012, 23:28, Понедельник | Сообщение 143
привет всем!!))спасибо за такой сайт!)) помогите пожалуйста в 15 задача 25))) |
Гость
16.04.2012, 23:30, Понедельник | Сообщение 144
и еще вариант 15 номер 21))можете объяснить??заранее спасибо!!))
|
|
17.04.2012, 00:09, Вторник | Сообщение 145
Quote (Гость) привет всем!!))спасибо за такой сайт!)) помогите пожалуйста в 15 задача 25))) Условие и ответ в студию! Quote (Bukashka) В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна: Ответ: 70% Уверена, что ответ 70%? http://www.testent.ru/forum/21-1034-3#25918 Добавлено (16.04.2012, 23:05) Quote (Bukashka) В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна: Ответ: 70% Немного пораскинув мозгами, нашел решение: Имеется у нас "на руках" раствор серной кислоты. В растворе содержится вода (ваш кэп). Если пропустить 1 моль so3 через этот раствор, то образуется дополнительная серная кислота: H2O + SO3----> H2SO4 m1(H2SO4)=98 г. т.е, 80 г SO3 образует 98г серной кислоты. Теперь найдем начальную массу серной кислоты в растворе: m2(H2SO4)=420*0.6=252 Суммируем массы серных кислот, и общую массу раствора: m(H2SO4)=98+252=350 г m(раствор)=420+80=500 w(H2SO4)=350*100\500=70% Ответ: 70% Добавлено (16.04.2012, 23:09) |
|
17.04.2012, 01:34, Вторник | Сообщение 146
К 300 г 10% раствора формальдегида прилили 49 г гидроксида меди (II). Масса муравьиной кислоты, если образуется оксид меди ( I )
|
|
17.04.2012, 08:43, Вторник | Сообщение 147
Quote (Bukashka) К 300 г 10% раствора формальдегида прилили 49 г гидроксида меди (II). Масса муравьиной кислоты, если образуется оксид меди ( I ) При данной реакции, образуется одновалентный гидроксид меди, который распадается на Cu2O + H2O (реакция медного зеркала). HCOH + 2Cu(OH)2 ----> HCOOH + Cu2O + 2H2O m(HCOH)=30 г. m(Cu(OH)2)=49 г. M(HCOH)=30 M(Cu(OH)2)=2*98=196 M(HCOOH)=46 Из уравнения следует, что гидроксид меди в недостатке, значит будем производить вычисления с помощью него: m(HCOOH)=46*49\196=11.5 грамм Ответ: 11.5 г. |
Рима
17.04.2012, 20:40, Вторник | Сообщение 148
1)Для полного сжигания одного объема углеводородного газа понадобилось 25 объемов воздуха(содержание в нем кислорода 20 процентов). Название газа. Ответ: пропан 2)Качественный и количественный состав соли,полученный взаимодействием 112 г 50 процентного раствора гидрооксида калия с 22,4 л оксидом серы(4) Ответ: кислая соль,120г |
Гость
17.04.2012, 20:43, Вторник | Сообщение 149
Масса метанола,необходимого для получения водорода,равного по объему(при н.у.) водороду,образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием.Ответ:16 г
|
|
17.04.2012, 21:05, Вторник | Сообщение 150
Quote (Bukashka) В 420 г 60%-ной серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы. Массовая доля вещества в конечном растворе равна: это же вчерашнее))) |
Ученики
Друзья сайта
Студенты
| |||