   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ) |
| Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) |
|
15.07.2013, 18:03, Понедельник | Сообщение 451
Цитата (Bony))) Выход изопренового каучука, если известно, что из 1 кг смеси углеводородов, содержащей 20% изопрена, получено 0,06 кг каучука 1кг*0,2=200г 200 г -100% 60г x x=30% |
|
15.07.2013, 19:23, Понедельник | Сообщение 452
Через 300 г 20% раствора гидроксида натрия пропущено 44,8 л сероводорода . Масса соли. ответ 84г Добавлено (15.07.2013, 18:23) |
|
10.08.2013, 15:10, Суббота | Сообщение 453
^ опять же, похожие задачи решались. Внимательнее изучите темы в этой ветке.
|
Гость
08.09.2013, 08:54, Воскресенье | Сообщение 454
При сжигании 7,8г . углерода получено 26,4 . CO2 . Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 69 . Определите молекулярную формулу данного вещества. |
Чика
05.10.2013, 20:14, Суббота | Сообщение 455
Определите плотность тетрахлорметана по воздуху.
|
Гость
05.10.2013, 20:27, Суббота | Сообщение 456
virus_128, как определить плотность тетрахлорметана по воздуху?
|
|
06.10.2013, 04:52, Воскресенье | Сообщение 457
Цитата (Гость) virus_128, как определить плотность тетрахлорметана по воздуху? разделить молекулярную массу тетрахлорметана на среднюю молекулярную массу воздуха = 29. |
Гость
14.10.2013, 18:02, Понедельник | Сообщение 458
При обработке смеси меди и железа конц. Азотной кислотой выделилось 4,48л газа . А при действий на ту же смесь соляной кислотой 2,24л газа. Масса смеси.
|
|
14.10.2013, 18:26, Понедельник | Сообщение 459
Цитата Гость (  ) При обработке смеси меди и железа конц. Азотной кислотой выделилось 4,48л газа . А при действий на ту же смесь соляной кислотой 2,24л газа. Масса смеси. Cu + 4HNO₃ ⇒ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O Fe + 6HNO₃ ⇒ Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O 2Fe+6HCl ⇒ 2Fe(Cl)₃+3H₂↑ Реакции я написал, а остальное дело математики. |
Гость 1
31.10.2013, 16:53, Четверг | Сообщение 460
К 60г гидроксиду натрию добавлено 0,5 моль азотной кислоты какую массу соли можно получить? какое вещество остается в избытке? пожалуйста напишите ответ срочно надо
|
|
01.11.2013, 13:54, Пятница | Сообщение 461
Цитата Гость 1 ( )К 60г гидроксиду натрию добавлено 0,5 моль азотной кислоты какую массу соли можно получить? какое вещество остается в избытке? NaOH + HNO₃ ⇒ NaNO₃ + H₂O Mr(NaOH)≈40 г/моль ν=60/40 моль = 1,5 моль (NaOH в избытке) максимум можно получить 0,5 моль NaNO₃ Mr(NaNO₃)≈85 г/моль m=0.5* 85=42,5 г |
ADMIN
21.11.2013, 17:22, Четверг | Сообщение 462
при взаимодествии 2,8 грам железа образовалось 4,4 грам сульфида железа 2 валентного определите сколько граммов серы должно войти в реакции пж помогите
|
|
23.11.2013, 20:13, Суббота | Сообщение 463
Цитата ADMIN ( ) при взаимодействии 2,8 грамм железа образовалось 4,4 грамм сульфида железа 2 валентного определите сколько граммов серы должно войти в реакции пж помогите Fe+S ⇒ FeS ν(Fe) = 2,8 / 56 = 0,05 моль v(S)=0,05 моль m(S)=0,05*32=1,6 г |
Гость
29.11.2013, 21:12, Пятница | Сообщение 464
смесь карбидов кальция и алюминия массой 20,8 г обработали избытком воды. Выделилось 8,96 л смеси газов. Объемная доля ацетилена в смеси. 60% 40% 75% 25% 50% |
|
30.11.2013, 12:56, Суббота | Сообщение 465
Цитата Гость ( )смесь карбидов кальция и алюминия массой 20,8 г обработали избытком воды. Выделилось 8,96 л смеси газов. Объемная доля ацетилена в смеси. При соединении карбида кальция с водой он разлагается, образуя ацетилен и гидроксид кальция (гашеную известь). CaC₂+2H₂O(изб.) ⇒ Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ При взаимодействии с водой карбид алюминия образует метан: Al₄C₃+12H₂O(изб.) ⇒ 4Al(OH)₃ + 3CH₄↑ Дальше система уравнений, как учили в школе. |
Гость
07.12.2013, 22:12, Суббота | Сообщение 466
Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69% Плотность паров его по водороду составляет 39, молекулярная формула этого углеводорода
|
Гость
09.12.2013, 11:56, Понедельник | Сообщение 467
сколько грамм ацетилена можно получить при воздействии 3,2 грамм карбида кальция с водой помогите решить
|
Василисаа*)
26.01.2014, 03:41, Воскресенье | Сообщение 468
Помогите решить,пожаалуйста) Хватит ли серной кислоты, полученной электролизом 70 грамм 25% раствора CuSO4, для нейтрализации 0.4 грамма NaOH. Если да, то сколько грамм соли получится при этом? |
|
26.01.2014, 08:56, Воскресенье | Сообщение 469
Цитата Василисаа*) ( ) Хватит ли серной кислоты, полученной электролизом 70 грамм 25% раствора CuSO4, для нейтрализации 0.4 грамма NaOH. Если да, то сколько грамм соли получится при этом? 2CuSO₄+2H₂O ⇒ 2Cu+O₂+2H₂SO₄ Найдем массу чистого CuSO₄ в растворе: 70 г - 100% x г - 25% x=70/4=17,5 Найдем сколько вещества образовалось практически, для этого массу разделим на молярную массу сульфата меди (II): v(H₂SO₄)=17,5/159,6=0,109 моль В результате электролиза, теоретически в реакцию вступило 2 моль CuSO₄ и образовалось 2 моль H₂SO₄, это значит что при практической реакции у нас образовалось 0,109*(2/2) моль H₂SO₄. Следовательно масса его равна: m(H₂SO₄)=0,109*98≈10,6 г Теперь нужно проверить на избыток и недостаток этого вещества, при нейтрализации NaOH серной кислотой: H₂SO₄ + 2NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O Итак как проверить? Вспомним, что в результате у нас образовалось 0,109 моль H₂SO₄, найдем количество вещества NaOH: v(NaOH)=0.4/40=0,01 моль. Смотрим на уравнение реакции, согласно которому для нейтрализации 1 моль H₂SO₄ потребовалось 2 моль NaOH. Следовательно для нейтрализации 0,109 моль H₂SO₄ потребуется 0,218 моль NaOH. Так как у нас не хватает NaOH, следовательно он в недостатке, а H₂SO₄ в избытке. Вопрос еще сколько соли образовалось. Так как мы не можем взять с воздуха реагенты, то считать в таких случаях нужно по недостаточному веществу, то есть по NaOH. В результате реакции 2 моль NaOH образовалось 1 моль Na₂SO₄. Отсюда найдем количество вещества Na₂SO₄: v(Na₂SO₄)=0,01*(1/2)=0,005 моль m(Na₂SO₄)=0,005*142=0,71 г |
Вадим
29.01.2014, 12:37, Среда | Сообщение 470
Помогите решить задачу пожалуйста. Сколько чистого серебра образуется при взаимодействии 32,5г цинка с раствором нитрата серебра(1)? Zn+AgNO₃⇒ZnNO₃+Ag v(Zn)=32,5 / 65,39 ≈ 0,5 моль v(Ag)=0,5 моль m(Ag)=0,5*107,87≈54 г |
|
30.01.2014, 19:31, Четверг | Сообщение 471
название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2г спирта надоедать не хочу, поэтому решать не надо.Пожалуйста объясните принцип, а дальше я сама решу!!!!!!! |
|
30.01.2014, 20:46, Четверг | Сообщение 472
Цитата Артем ( )Дальше не стал считать, второе подошло! Если честно химия самая сложная в тестах попадается, бывает нужно знать то что просто так не запомнить) Старайся выписывать отдельно общие формулы. но почему Вы решили что это именно этиловый спирт??? вот именно с такими задачами у меня проблема.......там где формулу найти,но известно плотность , к примеру по кислороду, там по ответам понятно.....но такие......... |
|
30.01.2014, 20:51, Четверг | Сообщение 473
Цитата alesya19 ( ) но почему Вы решили что это именно этиловый спирт??? Тогда считайте по общим формулам спирта и эфира. |
|
30.01.2014, 22:42, Четверг | Сообщение 474
ладно разберусь.....спасибо!!!Добавлено (30.01.2014, 21:40) Цитата Гость ( )При сжигании 7,8г . углерода получено 26,4 . CO2 . Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 69 . Определите молекулярную формулу данного вещества. это будет С₆Н₆-бензол Добавлено (30.01.2014, 21:42) Цитата Гость ( )сколько грамм ацетилена можно получить при воздействии 3,2 грамм карбида кальция с водой помогите решить x=3,2*26/64=1,3 |
|
31.01.2014, 22:20, Пятница | Сообщение 475
Цитата alesya19 ( )название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2г спирта актуально? |
|
31.01.2014, 22:23, Пятница | Сообщение 476
virus_128, еще бы)
|
Гость
18.03.2014, 16:24, Вторник | Сообщение 477
Масса бутадиенового каучука полученного из 1,12 м3 метана (н.у.), без использования других органических веществ при 100 % выходе !!!!!!!!!!!!!спасибо!!!!!!!!
|
Гость
27.03.2014, 19:47, Четверг | Сообщение 478
количество молей воды ,которое необходимо добавить к 1,6 кг 25% раствора гидроксида натрия для получения 16% ного раствора
|
|
27.03.2014, 20:02, Четверг | Сообщение 479
Цитата Гость ( ) количество молей воды ,которое необходимо добавить к 1,6 кг 25% раствора гидроксида натрия для получения 16% ного раствора m(NaOH)=1.6/4=0.4 кг или 400 г 400 - 16% X - 100% X=2500 г, или 2,5 кг Тогда 2,5-1,6=0,9 кг воды или 900/18=50 моль |
Гость
16.04.2014, 14:40, Среда | Сообщение 480
сумма всех коэффициентов в реакциях сплавления гидроксида натрия с оксидом цинка и с оксидом алюминия ( образуется метаалюминат)
|
Администрация
Ученики
Друзья сайта
| |||