|
   |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Экзаменационные тесты по химии (Экзаменационные тесты по химии) |
| Экзаменационные тесты по химии |
100 ТЕСТОВ ПО ХИМИИ
25.11.2012, 13:37, Воскресенье | Сообщение 1
1. В каком количестве вещества заключено 12*1023 молекул? А) 0,5 моль В) 1,0 моль С) 1,5 моль Д) 2,0 моль Е) 2,5 моль 2. Плотность газа по кислороду равна 1/16. Какой газ имеет такую плотность? А) Cl2 В) H2 С) N2 Д) O2 Е) F2 3. Укажите формулу гидроксида, соответствующего оксиду хрома в высшей степени окисления? А) Cr(OH)2 В) H3CrO3 С) H2CrO4 Д) HcrO2 Е) K[Cr(OH)4] 4. Определите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции: H3PO4+Ca(OH)2→CaHPO4+2H2O А) 136 В) 32,7 С) 96 Д) 49 Е) 98. 5. Каков состав ядра атома ниобия Nb? А) 41 протон и 52 нейрона В) 41 протон и 52 электрона С) 52 протона и 41 нейрон Д) 93 протона 41 нейрон Е) 41 протон и 93 нейрона 6. Среди указанных электронных конфигураций найдите принадлежащую хрому? А)…3s23p64s24p4 В)…3s23p63d6 С)…3s23p64s24f4 Д)…3s23p44s13d5 Е)…3s23p64s13d6 7. Укажите тип химической связи в молекуле H2O. А) ионная В) ковалентная полярная С) ковалентная неполярная Д) донорно-акцепторная Е) водородная 8. В какой молекуле ковалентная полярная связь: А) HCl В) NaF С) H2 Д) Cl2 Е) F2 9. Укажите, какой комплексообразователь имеет степень окисления +3. А) K[Ag(CN)2] В) K[AuCl4] С) [Pt(NH3)2Cl2]Cl2 Д) [Cu(NH3)4](OH)2 Е) [Ag(NH3)2]Cl 10. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры с 7400 до 7100, если температурный коэффициент равен 2? А) в 32 раза В) в 10 раз С) в 8 раз Д) в 4 раза Е) в 2 раза. 11. В какой реакции при постоянной температуре равновесие не смещается с изменением давления? А) N2O2==2NO2 В) 2H2+O2==2H2O (пар) С) CO2+C(тв)==2СО Д) H2+I2==2HI Е) N2+3H2==2NH3 12. Укажите правильное выражение для расчета изменения изобарно-изотермического потенциала. А) ΔG0= ΔH0-T ΔS0 В) ΔS0=Sпр-S0исх. в-в. С) ΔH= ΔH- ΔnRT Д) ΔG0= ΔH+TΔS0 Е) ΔH0= ΔH0пр- ΔH0 и сх. 13. Определить молярную концентрацию раствора (моль/л), если 1000 мл его содержат 1,6 г CuSO4.[M(CuSO4)=160 г/моль] А) 1 В) 0,5 С) 0,1 Д) 0,01 Е) 0,05 14. При какой температуре (0С) произойдет кристаллизация раствора глюкозы, если в 1 кг воды растворили 18 г. [M(C6H12O6)=180 г/моль]. Криоскопическая константа воды К=1,86. А) – 1,86 В) – 0,186 С) 0 Д) 0,186 Е) 1,86 15. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Ca3(PO4)2: А) [Ca2+]3. [PO43-]2 В) [Ca2+]. [PO42-] С) [Ca2+]2. [PO43-]3 Д) Е) 16. Определите рН 0,01н раствора HBr, считая диссоциацию полной. А) 0,01 В) 1 С) 2 Д) 12 Е) 13,99 17. В растворе, какой соли реакция среды кислая? А) K2SO3 В) ZnCO3 С) K2CO3 Д) ZnCl2 Е) KCl 18. Укажите процесс окисления. А) MnO4→MnO2 В) PO43-→PO33- С) Cr3+→Cr2O72- Д) NO3-→NH3 Е) NO3-→NO2 19. В каком случае процесс атмосферной коррозии Fe наиболее интенсивен? Если оно в контакте с: А) Cu В) Ni С) Zn Д) Cr Е) Sn 20. Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течении 30 минут из раствора AuCl3. M(Au)=197 г/моль. А) 0,1 А В) 0,2 А С) 0,4 А Д) 0,6 А Е) 1,0 А 21. Сколько молекул содержится в 1 мл любого газа при нормальных условиях? А) 6,02*1023 В) 2,7*1023 С) 3,01*1020 Д) 6,02*1020 Е) 2,7*1019 22. Чему равна плотность хлора по водороду? А) 2,44 В) 3,00 С) 35,5 Д) 24,4 Е) можно определить только опытным путем. 23. Найдите группу соответствующих оксидов серы, хрома, мышьяка в высшей степени окисления: А) SO2, CrO3, As2O5 В) SO3, CrO3, As2O5 С) SO3, Cr2O3, As2O3 Д) SO2, Cr2O3, As2O5 Е) SO2, CrO3, As2O5 24. Чему равен эквивалент ортофосфорной кислоты в реакции: 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O А) моль В) моль С) 1 моль Д) моль Е) 2 моль 25. Сколько протонов в ядре атома свинца Pb? А) 82 В) 125 С) 207 Д) 289 Е) 0 26. Определить период, группу и электронное семейство элемента, если его электронная формула заканчивается так: …5d26s2 А) пятый период, шестая группа, s-семейство В) пятый период, шестая группа, d-семейство С) пятый период, вторая группа, s-семейство Д) шестой период, пятая группа, d-семейство Е) шестой период, четвертая группа, d-семейство 27. Какой тип гибридизации электронных облаков соответствует тетраэдрическому строению молекулы? А) dp В) sp С) sp2 Д) sp3 Е) dsp2 28. Определите, в каком из оксидов элементов III периода периодической системы Д.И. Менделеева связь Э-О наиболее приближается к ионной? А) Na2O В) MgO С) Al2O3 Д) SiO2 Е) SO2 29. Укажите, какой комплексный ион наиболее прочный. A) [Cu(NH3)2]+ KН=1,38*10-11  [Cu(CN)4]3- КН=5*10-31 C) [Cu(NH3)4]2+ KН=9.33*10-13 D) [Cu(C2O4)2]2- KН=5*10-11 E) [CuЭДТА]2- КН=1,58*10-19 30. Во сколько раз увеличится скорость прямой и обратной реакции в замкнутой системе при увеличении давления в 3 раза: 2SO3 (г)==2SO2 (г)+O2 (г) А) прямой в 3 раза, обратной в 6 раз В) прямой в 6 раз, обратная в 9 раз С) прямой в 9 раз, обратной в 27 раз Д) прямой в 6 раз, обратной в 36 раз Е) прямой в 9 раз, обратной в 81 раз 31. Как повлияет понижение температуры на состояние химического равновесия в системе: 2NO+O2=2NO2, ΔH<0 А) равновесие не нарушится В) равновесие сместится вправо С) равновесие сместится влево Д) одинаково увеличится скорость прямой и обратной реакции Е) одинаково уменьшится скорость прямой и обратной реакции 32. Укажите равновесие реакции, ΔН0 которой является энтальпией образования вещества. А) CaO(k)+CO2(г)=CaCO3(k) В) 2Al+3/2O2=Al2O3 С) CaO(k)+SiO2(k)=CaSiO3(k) Д) Cu2S(k)+O2(г)=2Cu(k)+SO2(г) Е) CF2(г)=C(k)+2F2(г) 33. Сколько граммов NaOH содержит 1 литр 1М раствор гидроксида натрия? A) 0.1 1 C) 4 D) 20 E) 40 34. Какой из указанных растворов при понижении температуры закристаллизуется раньше, если в 1 литре воды растворять по 50 граммов: 1) соли NaCl (М=58,5 г/моль) 2) сахара C12H22O11 (М=342 г/моль) 3) глюкозы C6H12O6 (М=180 г/моль) 4) этиленгликоля C2H4(OH)2 (М=62 г/моль) 5) глицерина C3H5(OH)3 (М=92 г/моль) A) 1 2 C) 3 D) 4 E) 5 35. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Mg(OH)2? A) [Mg2+][OH-] [Mg][OH-]2 C) D) E) [Mg2+]2[OH-] 36. В водном растворе концентрация ОН- -ионов равна 0,01 моль/л. Каково значение рН в этом растворе? A) 5 6 C) 11 D) 12 E) 13 37. Продуктом гидролиза какой соли будет являться основная соль? A) Al2(SO4)3 K2CO3 C) Na3PO4 D) Na2S E) NH4Cl 38. Укажите коэффициент перед окислителем: KMnO4 + H2O2→ MnO2 + KOH + O2 + H2O A) 1 2 C) 3 D) 4 E) 5 39. В какой контактной паре железо/металл (во влажном воздухе) будет коррозировать железо? A) Fe/Cu Fe/Zn C) Fe/Al D) Fe/Mg E) Fe/Mn 40. Какое количество железа выделится на катоде, если через раствор FeCl2 пропустить в течении 2 минут ток силой 1,5 А? (МFe=56 г/моль) A) 0,01 г 0,02 г C) 0,03 г D) 0,04 г E) 0,05 г 41. Какой объем займёт оксид серы (IV) массой 6,4 г при нормальных условиях? А) 22,4 л В) 11,2 л С) 2,24 л Д) 3,36 л Е) 33,6 л 42. Чему равна плотность хлора по воздуху? А) 2,44 В) 3,00 С) 35,5 Д) 24,4 Е) можно определить только опытным путем. 43. Укажите формулу гидроксида, соответствующего оксиду марганца в высшей степени окисления. А) Mn(OH)2 В) Mn(OH)4 С) H4MnO4 Д) H2MnO4 Е) HMnO4 44. Чему равен эквивалент меди, если 13 г цинка замещают 12,7 г меди в его солях? Эквивалент цинка равен 32,5. А) В) С) 63,5 Д) Е) 127 45. Ядро атома криптона –80, Kr содержит: А) 80р и 36п В) 36р и 44е С) 36р и 80п Д) 36р и 44п Е) 44р и 36п 46. Какова структура уровня n = 5 атома рения? А) …5s2p6d3f2 В) …5s2p6d6 С) …5s2p6d5 Д) …5s2p4d8 Е) …5s2p6d4 47. В какой молекуле ковалентная неполярная связь? А) H2O В) HCl С) H2 Д) HF Е) HClO 48. Какому типу гибридизации отвечает молекула BF3, если она имеет треугольную геометрическую форму? А) sp1 В) sp3 С) sp2 Д) p3 Е) sp3d 49. Укажите, какой комплексный ион наиболее прочный. A) [Zn(NH3)4]2+ Кн=2,0*10-9 [Zn(CrO4)3]4- Кн=7.08*10-9 C) [Zn(OH)4]2- Кн=2,19*10-15 D) [Zn(CN)4]2- Кн=1.08*10-19 E) [ZnЭДТА]2- Кн=3,16*10-17 50. Как изменится скорость реакции горения этилена C2H4+3O2=2CO2+2H2O с увеличением концентрации исходной газовой смеси в 2 раза? А) увеличится в 2 раза В) уменьшится в 3 раза С) увеличится в 6 раз Д) уменьшится в 16 раз Е) увеличится в 16 раз 51. Равновесие реакции Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 – 43.7 кДж смещается влево при: А) понижении температуры В) повышении температуры С) уменьшением давления Д) увеличением давления Е) добавлением катализатора 52. Какие реакции являются экзотермическими? А) QP<0 В) ΔS<0 С) ΔS>0 Д) ΔH>0 Е) ΔH<0 53. Определить молярную концентрацию раствора (моль/л), если в 1 л содержится 5,85 г хлорида натрия [M(NaCl)=58.5 г/моль] A) 1 0.5 C) 0.25 D) 0.1 E) 0.01 54. Какой раствор этиленгликоля С2H4(OH)2 (концентрация указана) кристаллизуется при наиболее низкой температуре? A) 0,1 моль/л 0,2 моль/л C) 0,3 моль/л D) 0,4 моль/л E) 0,5 моль/л 55. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости хлорида свинца (II)? A) [Pb2+][Cl-]2 C) [Pb2+][Cl-] D) [Pb2+]2[Cl-] E) 56. Концентрация ионов водорода в растворе равна 10-3 моль/л. Определите рН раствора. A) 0.1 0.2 C) 0.3 D) 2.0 E) 3.0 57. В растворе какой соли (при одинаковой концентрации и одинаковой температуре) фенолфталеин приобретает интенсивную розовую окраску? A) Na2CO3 CuSO3 C) K2SO3 D) AlCl3 E) BaCl2 58. Атомы какого элемента окислились в реакции: Pb(NO3)2→PbO+NO2+O2. A) свинца азота C) кислорода D) свинца и азота E) азота и кислорода 59. В каком случае медная пластина коррозирует интенсивнее, если она опущена в раствор электролита в контакте с: A) Au Ni C) Sn D) Al E) Cr 60. Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 10 А в течение 96500 с. Сколько меди выделится на электроде (М Cu=64 г/моль)? A) 320 640 C) 160 D) 1280 E) 80 61. Сколько молекул содержится в 1 литре любого газа при нормальных условиях: А) 12 1022 В) 3 1021 С) 0,27 1023 Д) 2,7 1025 Е) 6 1023 62. Плотность газа по воздуху равна 2. Какова молекулярная масса газа? А) 29 В) 14,5 С) 58 Д) 5,8 Е) 2 63. С раствором гидроксида натрия при нагревании будет взаимодействовать: А) Au В) Zn С) Cu Д) Ag Е) Pt 64. Чему равен эквивалент гидроксида кальция в реакции: 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O А) 1/3 моль В) 1/2 моль С) 1 моль Д) 1/6 моль Е) 2 моль 65. Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа молибдена Мо? А) 96 В) 56 С) 42 Д) 98 Е) 84 66. Какова структура уровня n=4 атома молибдена? А) …4s2 4p44d7 В) …4s2 4p64d5 С) …4s2 4p64d10 Д) …4s2 4p64d6 Е) …4s2 4p64d7 67. Укажите тип химической связи в молекуле HCl: А) донорно-акцепторная В) ионная С) ковалентная, полярная Д) ковалентная неполярная Е) водородная 68. Какой тип гибридизации электронных облаков соответствует строению молекулы в форме плоского треугольника? А) sp В) sp2 С) sp3 Д) dp Е) d sp2 69. Укажите, какой комплексообразователь имеет степень окисления +4: A) K[Ag(CN)2] K[AuCl4] C) [Pt(NH3)2Cl4] D) [Cu(NH3)2]OH E) [Ag(NH3)2]Cl 70. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 49 раз при температурном коэффициенте равном 7? А) 4 В) 10 С) 20 Д) 70 Е) 280 71. Какое соотношение представляет собой константу равновесия Кр для химического равновесия, описываемого уравнением реакции: 2NO(г)+О2(г)==2NO2 А) В) С) Д) Е) 72. Указать уравнение реакции, Н0 которой является энтальпией образования вещества: А) CaO(k)+CO2(г)=CaCO3(k) В) C(k)+2Cl2(г)=CCl4(г) С) CaO(k)+SiO2(k)=CaSiO3(k) Д) Cu2S(k)+O2(г)=2Cu(k)+SO2(г) Е) CF4(г)=С(к)+2F2(г) 73. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 9,4 г фтористого бериллия [M(BeF2)=47 г/моль] в 500 мл водного раствора. A) 0.1 0.2 C) 0.3 D) 0.4 E) 0.5 74. Найдите массу глюкозы [M(C6H12O6)=180 г/моль], растворенной в 100 г воды, если температура замерзания понижается на 0,10. (Е=0,52) A) 1,8 г 3,46 г C) 5,2 г D) 18 г E) 34,6 г 75. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Zn(OH)2? A) [Zn2+][OH-]2 [Zn2+][OH-] C) D) E) [Zn2+]2[OH-] 76. рН раствора равен 10. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в растворе (моль/л). A) 4 –1g 10 C) 10-10 D) 10-4 E) In 4 77. Как можно уменьшить степень гидролиза соли Na2S: A) повысить температуру добавить КОН C) добавить HCl D) добавить CrCl3 E) разбавить раствор. 78. В каком случае наблюдается окисление? A) NO3-→NO2 MnO4-→Mn2+ C) SO3-→SO42- D) AlO2-→Al E) CrO42-→CrO2- 79. Какой процесс наблюдается на катодном участке в случае нарушения целостности цинкового покрытия на железном изделии, находящимися во влажном воздухе? A) Fe – 2e=Fe2+ Zn – 2e=Zn2+ C) 4OH- - 4e=2H2O+O2 D) 2H++2e=H2 E) O2+2H2O+4e=4OH- 80. Через раствор AgNO3 пропускали ток силой 2А в течение 48250 с. Сколько серебра выделилось на электроде? [M(Ag)=108 г/моль] A) 108 216 C) 54 D) 27 E) 14.5 81. Найти массу азота количеством вещества ¼ моль? А) 1 г В) 3 г С) 5 г Д) 7 г Е) 9 г 82. Чему равна плотность кислорода по воздуху? А) 0,55 В) 1,10 С) 2,20 Д) 8,00 Е) 16,00 83. Какому оксиду соответствует гидроксид состава НЭО4? А) Cr2O3 В) CrO3 С) MnO2 Д) Mn2O7 Е) Fe3O4 84. Вычислите эквивалент основной соли Fe(OH)2Cl (M.=125,5 г/моль) в реакции Fe(OH)2Cl+HCl→ Fe(OH)Cl2+H2O: А) В) С) 125,5*2 Д) 125,5 Е) 125,5*36,5 85. Сколько нейтронов в ядре атома наиболее распространенного изотопа золота Au? А) 197 В) 118 С) 97 Д) 275 Е) 150 86. Какова структура уровня n =5 атома вольфрама? А) …5s2 5p65d10 В) …5s2 5p65d5 С) …5s2 5p65d10f1 Д) …5s2 5p65d5f5 Е) …5s2 5p65d10f6 87. Вычислить дипольный момент молекулы HCN, если длина диполя 6,08•10-11м (абсолютное значение заряда электрона 1,6•10-19 Кл). А) 9,7•10-30 Кл м В) 3,8•10-30 Кл м С) 0,97•10-30 Кл м Д) 9,7•10-11 Кл м Е) 2,6•10-8 Кл м 88. Молекула, какого вещества является неполярной? А) HCl В) NH3 С) H2S Д) BF3 Е) H2O 89. Укажите, какой комплексный ион наиболее прочный. A) [Cu(NH3)2]+ Кн=1,38*10-11 [Cu(CN)4]3- Кн=5*10-31 C) [Cu(NH3)4]2+ Кн=9,33*10-13 D) [Cu(C2O4)2]2- Кн=5*10-11 E) [CuЭДТА]2- Кн=1,58*10-19 90. Во сколько раз увеличилась скорость химической реакции при увеличении температуры на 500, если температурный коэффициент скорости равен 2? А) 2 В) 10 С) 8 Д) 16 Е) 32 91. В какой системе уменьшение объема (увеличение давления) сместит равновесие вправо? А) N2+3H2==2NH3 В) 2NO2==2NO+O2 С) H2+CO2==CO+H2O Д) CO2(газ)+C(тв)==2СО Е) N2O4==2NO2 92. Как изменится устойчивость хлоридов d-элементов в периоде? G0? кДж/моль ScCl3 TiCl3 VCl3 CrCl3 -853,2 -648,9 -514,9 -485,8 А) уменьшится В) увеличится С) не изменится Д) не определяется по G0 Е) данные хлориды не могут существовать 93. Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если для его приготовления взяли 200 г воды и 4,8 г KCl. A) 2,34 4,8 C) 9,6 D) 24 E) 48 94. При растворении 13,0 г неэлектролита в 400 г эфира температура кипения повысилась на 0,453 К. Определить молекулярную массу растворенного вещества (эбуллиоскопическая постоянная диэтилового эфира 2,02). A) 30,7 52,0 C) 45,3 D) 144,9 E) 202,0 95. Укажите выражение для расчета величины произведения растворимости Ag2S. A) [Ag+]2. [S2-] [Ag+] . [S2-]2 C) D) E) [Ag+]. [S2-] 96. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,001 М КОН. A) 0,001 моль/л 0,002 моль/л C) 11*10-3 моль/л D) 10-3 моль/л E) 1*10-11 моль/л 97. В каком растворе среда кислая? A) NH4NO3 K2CO3 C) NaCN D) BaCl2 E) CH3COONa 98. Чему равен коэффициент перед окислителем: Cl2+H2S+H2O=HCl+H2SO4 A) 1 2 C) 3 D) 4 E) 8 99. Какой процесс происходит на анодном участке при коррозии луженого железа, в случае нарушения целостности покрытия? A) Fe - 2ē=Fe2+ Sn - 2ē=Sn2+ C) H2 - 2ē=2H+ D) 4OH- - 4ē=O2 + 2H2O E) O2+2H2O+4ē=4OH- 100. Через раствор CuSO4 пропускали ток силой 0,5 А в течении 193000 с. Сколько граммов меди выделится на электроде (М(Cu)=64 г/моль)? A) 32 64 C) 16 D) 128 E) 256
|
Гость
25.11.2012, 13:44, Воскресенье | Сообщение 2
НАПИШИТЕ ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ ПОЖАЛУЙСТА
|
|
25.11.2012, 16:30, Воскресенье | Сообщение 3
Quote (100 ТЕСТОВ ПО ХИМИИ) 1. В каком количестве вещества заключено 12*1023 молекул? А) 0,5 моль В) 1,0 моль С) 1,5 моль Д) 2,0 моль Е) 2,5 моль Применяем закон авогадро. ню=N\Na/sub]=12*10^23\6,02*10^23=2 моль. N[sub]a - число Авогадро. Добавлено (25.11.2012, 15:01) Quote (Гость) 2. Плотность газа по кислороду равна 1/16. Какой газ имеет такую плотность? А) Cl2 В) H2 С) N2 Д) O2 Е) F2 D(X)=x\32=1\16 x\32=1\16 x=2 г\моль. X=H2 Добавлено (25.11.2012, 15:10) Quote (100 ТЕСТОВ ПО ХИМИИ) 3. Укажите формулу гидроксида, соответствующего оксиду хрома в высшей степени окисления? А) Cr(OH)2 В) H3CrO3 С) H2CrO4 Д) HcrO2 Е) K[Cr(OH)4] Высшая степень окисления хрома равна +6 (используем таблицу). CrO3 (высший оксид). Гидроксидом называется соединение оксида этого элемента с водой. Спешу напомнить, что это амфотерный оксид. CrO3 + H2O------>H2CrO4 C) Добавлено (25.11.2012, 15:18) Quote (100 ТЕСТОВ ПО ХИМИИ) 4. Определите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции: H3PO4+Ca(OH)2→CaHPO4+2H2O А) 136 В) 32,7 С) 96 Д) 49 Е) 98. Задание из химии с универа. M(H3PO4)=98 г\моль. m(H3PO4(экв))=98\2=49 г\моль Д) (поделил на 2, т.к 2 атома водорода заменилось кальцием. Добавлено (25.11.2012, 15:28) Добавлено (25.11.2012, 15:30) |
Гость
25.11.2012, 19:34, Воскресенье | Сообщение 4
нет ент, 11 класс химуля дала 100 вопросов сказала решить а откуда они ничего не сказала
|
|
25.11.2012, 20:08, Воскресенье | Сообщение 5
Quote (Гость) нет ент, 11 класс химуля дала 100 вопросов сказала решить а откуда они ничего не сказала бред же |
Гость
26.11.2012, 19:18, Понедельник | Сообщение 6
Quote (virus_128) бред же ну какой бред? химичка сказала дам тесты посложней всякое бывает. |
|
26.11.2012, 20:06, Понедельник | Сообщение 7
Quote (Гость) ну какой бред? химичка сказала дам тесты посложней всякое бывает. если эти тесты будут, можно будет кинуть камень в Жумагулова. |
|
19.04.2013, 12:16, Пятница | Сообщение 8
89. Укажите, какой комплексный ион наиболее прочный. A) [Cu(NH3)2]+ Кн=1,38*10-11 [Cu(CN)4]3- Кн=5*10-31 C) [Cu(NH3)4]2+ Кн=9,33*10-13 D) [Cu(C2O4)2]2- Кн=5*10-11 E) [CuЭДТА]2- Кн=1,58*10-19 Это точно вузовские задания, потому что комплексные соединения мы только вот недавно прошли! |
Гость
26.10.2013, 12:55, Суббота | Сообщение 9
90 ОТВЕТ 32 ТАК КАК 2 ПЯТОЙ СТЕПЕНИ 32
|
Друзья сайта
| |||
| |||