   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Химия задачи для самостоятельного решения (Задание на дом) |
| Химия задачи для самостоятельного решения |
|
06.10.2011, 20:53, Четверг | Сообщение 1
Оставляйте тут задачи, а не в разделе флудилка.
|
|
06.10.2011, 20:53, Четверг | Сообщение 2
всем привет! помогите пожалуйста с этими вопросами: 1)число полностью заполненных орбиталей в основном состоянии у атома кремния ? с пояснениями пожалуйста 2)для большинства полимеров не характерно: Варианты ответов: 1. не имеют опред темпер кипения 2.обладают высокой прочностью 3.проводят эл ток 4.не раствор-ся в воде 5.инертны в хим средах 3)от 25 г Медного купороса CuSO4*5H20 добавили 75 г H20, а затем щелочи до полного выпадения осадка. Массовая доля сульфата меди в растворе и масса осадка после реакции? |
|
06.10.2011, 21:08, Четверг | Сообщение 3
1) 1s22s22p63s23p2 на третем p подуровне 6 свободных 2 занято и занимают эти два электрона не одну орбиталь а две, значит в счет брать не будем так как это незаполненые орбитали. Одна орбиталь, это два спаренных электрона. 1+1+3+1=6 орбиталей спареных и 2 неспаренных если непонятно читайте сначала Химия - Таблица Менделеева |
|
06.10.2011, 21:13, Четверг | Сообщение 4
Quote (Артем) для большинства полимеров не характерно: Варианты ответов: 1. не имеют опред темпер кипения 2.обладают высокой прочностью 3.проводят эл ток 4.не раствор-ся в воде 5.инертны в хим средах Это без сомнений ответ 2. Вспомните из биологии белок - это самая крепкая структура, ее сложно разорвать на молекулярном уровне. Также к полимерам относится поэтиленовый пакет, который несмотря на свои размеры и вес выдерживает в несколько миллионов раз больше. |
|
24.10.2011, 20:28, Понедельник | Сообщение 5
сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 40 литров этилена? Как это решить?
|
|
24.10.2011, 20:45, Понедельник | Сообщение 6
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О На 1 моль этилена необходимо 3 моль кислорода. ν(О2)=X л/22,4 (н.у) ν(С2Н4)=40/22,4=1,785 моль 40/22,4=3*X/22.4 3X=40 X=40/3=13.3 |
Женя
20.11.2011, 10:43, Воскресенье | Сообщение 7
какова масса Cu которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75 грамм 20 процентного сульфата меди CuSO4
|
Гость
20.11.2011, 18:26, Воскресенье | Сообщение 8
почему можно ограничиться величинами рН в определении среды? Заранее Спасибо=)
|
|
21.11.2011, 22:33, Понедельник | Сообщение 9
помогите решить задачу масса толуола(CH3-C6H5) 1 кг найти массу тротила
|
|
13.12.2011, 01:58, Вторник | Сообщение 10
Quote кристя95 |
Гость
15.12.2011, 22:34, Четверг | Сообщение 11
C7H8+3HNO3=C7H5(NO2)3+3H2O m(C7H5(NO2)3)=10.87*227=2467.49г=2,46749кг |
Гость
15.12.2011, 22:41, Четверг | Сообщение 12
Quote (Гость) почему можно ограничиться величинами рН в определении среды? если рН>7 то среда щелочная, если рН<7 то среда кислая, а если =7 то нейтральная |
Гость
15.12.2011, 22:48, Четверг | Сообщение 13
[quote=Гость]какова масса Cu которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75 грамм 20 процентного сульфата меди CuSO4[/quote] CuSO4+Fe=FeSO4+Cu m(CuSO4)=75*0.2=15 ν(CuSO4)=15/160=0.093моль m(Cu)=0.093*64=5.952грамм |
|
16.12.2011, 02:29, Пятница | Сообщение 14
wow!!!=) кидайте ещё задачи=))
|
Гость
22.12.2011, 21:32, Четверг | Сообщение 15
Помогите решить,пожааалуйста!!! 1.Какой объем воздуха потребуется для сжигания 40 литров смеси,состоящей из этана и этилена,если доля этилена составляет 30 %? 2.В избытке воды растворили технический карбид кальция массой 30 г,содержащей 12% примесей.Какой объем ацетилена выделится при н.у? |
|
22.12.2011, 23:29, Четверг | Сообщение 16
1. V(смесь)=40л из 40л. 30% этилен. V(C2H4)=40*30\100=12л. V(C2H6)=28л. Нужно составить две реакции горения: 1) 2C2H6 + 7O2 ---> 4CO2 + 6H2O V(O2)=156,8*28\44,8=98л. V(Воздух1)=100*98\21=466,66 л. Т.е, для полного сгорания Этана требуется 466,66 литров воздуха. Идём дальше: C2H4 + 3O2 ---> 2CO2 + 2H2O V(O2)=67,2*12\22,4=36л. V(Воздух2)=36*100\21=171,43 Теперь, посчитаем сколько воздуха нужно для полного сгорания смеси: V(воздух)= 171,43 + 466,66=638.1л. 2. CaC2 + H2O -----> C2H2 + CaO Задача на примеси, сначала нужно найти массу чистого карбида кальция: w(CaC2)=78% m(CaC2)= 30*78\100=23,4 V(C2H2)= 22,4*23,4\64=8.19л. PS! Если что-то непонятно, обращайтесь! |
|
24.12.2011, 17:14, Суббота | Сообщение 17
училка зверь и дала опережающие задания,т.к изза ее болезни мы отстали от программы. помогите. ток первый вариант. сама пыталась понять,ничего не поняла
|
|
24.12.2011, 18:15, Суббота | Сообщение 18
Mitiso4ka95, у тебя на фотографии даже коэффициенты не сходятся...
|
|
24.12.2011, 21:57, Суббота | Сообщение 19
Братишке который учиться в 9 классе дали лабораторную работу на дом! Как будто у нас дома полно реактивов. Помогите вот сперва на казахском, а потом и на русском. 2)Сынауықтарда мынадай заттардың ерітінділері берілген: амоний сульфаты, күкірт қышқылы және амоний нитраты. Қай сынауықта қандай зат бар екенің тәжірибие жүзінде аңықтап реакция теңдеулерін жазындар, 3) Мыс (II) сульфатын үш түрлі әдіспен алындар. Реакция тендеулерін жаз. 4) Натрий нитраты мен аммоний нитратынның қоспасы берілген. Натрий нитратын амммоний нитраты қоспасынан қалай тазартуға болады? 5)Ас тұзы мен ас содасы ұнтақтары екі қағазға оралып берілген. Осылардың қайсыс ас түзы, қайсыс ас содасы екенің аңықтаҢдар 6)Екі стакан алып, біріншісін-аммоний гидрооксидінің 25%ерітіндісімен, екіншісін - тұз қышқылынынң концентрациялы ерітіндісімен шайқап содан соң біріне бірін беттестіріп төңкеріндер. Неліктен "Түтін" пайда болады. Түсіңдіріп реакция теңдеулерің жазындар. Вот на русском 2)в пробирке дано растворы таких вещей: сульфат аммонии, серная кислота и нитрат аммонии. Определите какая вещь в какой пробирке через опыты. И напишите реакцию 3) возьмите сульфат Меди(2) тремя разными способами. и напишите реакцию 4)Дано смесь нитрата натрии и нитрата аммонии. Как можно очистить нитрат натрии от нитрата аммонии? 5)на двух бумагах Дано пищевая сода и пищевая соль. Определите какой из низ соль а какая из них сода. 6)Дано два стакана, в первую-с 25% раствором гидроксида аммонии, а вторую- с кислотой соли размешали с концентрационным раствором, после этого их лицевые стороны соединили. Почему появился "дым" ? Объясните и напишите реакцию |
|
25.12.2011, 20:39, Воскресенье | Сообщение 20
помогите с тестом. училка сказала что задания со сборников по химии. за разные года. мож кто химию сдает встречал эти влпросы |
|
30.12.2011, 23:58, Пятница | Сообщение 21
Как я понял, все выше не актуально? Если актуально, то могу помочь.
|
|
01.01.2012, 23:09, Воскресенье | Сообщение 22
virus_128, да актуально ))
|
|
07.01.2012, 03:52, Суббота | Сообщение 23
Quote (T_ZHANDOS) virus_128, да актуально )) Құрал-жабдықтар напишите |
Гость
10.01.2012, 12:26, Вторник | Сообщение 24
Количественно состав растворов выражают концентрацией. Концентрация вещества в растворе – величина, измеряемая количеством или массой растворенного вещества в определенном объеме или массе раствора (иногда растворителя). Обычно используются следующие способы выражения концентрации веществ в растворах: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация вещества в растворе, молярная концентрация эквивалента вещества в растворе. 1) Массовая доля растворенного вещества, ω (процентная концентрация) – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает, какая масса растворенного вещества (в г) содержится в 100 г раствора. ω=mв-ва/mр-ра, где: а) mв-ва - масса вещества, ее можно найти по формуле m=ν*M б) M - Молекулярная масса, выражена в атомных единицах на таблице Менделеева. б) Для сложных веществ например сульфата железа (III), мы запишем формулу Fe2(SO4)3. По таблице определим M(Fe2(SO4)3)=489.96 в) mр-ра – масса раствора г) mр-ля – масса растворителя 2) Молярная концентрация (Cм) – отношение количества растворенного вещества к объему раствора. c=vв-ва/Vр-ра mв-ва – количество растворенного вещества, Vр-ра – объем раствора. Физический смысл молярной концентрации вещества: это количество растворенного вещества (в моль), которое содержится в 1 л (1000 мл) раствора. Единица молярной концентрации – моль/л (часто вместо этого обозначения употребляется М). Например, С (H2SO4) = 2 моль/л (часто обозначается «2М H2SO4»). Это значит, что в 1 л такого раствора содержится 2 моль H2SO4. Растворы с концентрацией 0,1 моль/л называют децимолярными, 0,01 моль/л – сантимолярными, 0,001 моль/л – миллимолярными. При одинаковой молярной концентрации равные объемы растворов содержат одинаковое количество растворенных веществ. В практике качественного и количественного анализа часто употребляют не молярную концентрацию вещества, а молярную концентрацию эквивалента вещества. |
Гость
24.12.2012, 19:01, Понедельник | Сообщение 25
H₂O⇒O₂⇒K₂O
|
|
26.12.2012, 23:48, Среда | Сообщение 26
H₂O⇒O₂⇒K₂O 2H²O⇒2H²+O²; O²+4K⇒2K²O |
Гость
14.02.2013, 16:35, Четверг | Сообщение 27
Если в результате реакции образуется 5,85 г хлорида натрия, то сколько молей щелочи и кислоты участвовало в реакции? помогите!!!
|
Гость
12.03.2013, 09:25, Вторник | Сообщение 28
Константа скорости реакции А(г.) + В(г.)---> D(г.) равна 0,3 л∙〖моль〗^(-1)∙с^(-1). Скорость реакции можно описать уравнением υ=κ[A]. Начальные концентрации реагентов равны 0,04 и 0,06 моль∙л^(-1). Вычислить скорость реакции к моменту времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль∙л^(-1).
|
Гость
26.04.2013, 01:57, Пятница | Сообщение 29
в составе сильвинита KCl*NaCl на 1моль хлорида калия приходится 1 моль хлорида натрия. Рассчитайте массу хлора в 0,6кг сильвинита
|
Гость
13.05.2013, 21:00, Понедельник | Сообщение 30
CuSO4*5H2O+Na2CO3=
|
Администрация
Студенты
Друзья сайта
Ученики
| |||