Menu
Новые сообщения Участники Правила форума Поиск RSS
Страница 1 из 212»
Модератор форума: virus_128 
Форум "Казахстан и образование" » Ученический форум » Химия » Решение задач по химии (практика по химии в решении задач)
Решение задач по химии
Артем Offline Администрация
14.01.2012, 19:31, Суббота | Сообщение 1
вот еще два задания по химии помогите плизззззззззз))))))))
1) В трех Пробирках находятся растворы сульфата натрия,карбоната натрия(калия).хлорида аммония Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.
2)используя необходимые реактивы,осуществите реакции по следующим схемам
А)СО2-3 +2H+=H2O+CO2образует газ
В)Ca2++ СО2-3=CaCo3выподает осадок
Б)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 выподает осадок
Укажите условия протекания реакций до конца. Запишите уравнение химических реакций в молекулярной и ионных формах
asl Offline Студенты
14.01.2012, 19:32, Суббота | Сообщение 2
Quote (Гость)
1) В трех Пробирках находятся растворы сульфата натрия,карбоната натрия(калия).хлорида аммония Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.

1)во все пробирки капаем р-р BaCl2 и в пробирке с Na2SO4 образуется осадок белого цвета, в двух других изменений нет
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2NaCl
2)в две другие капаем р-р AgNO3 и в пробирке с NH4Cl образуется осадок
AgNO3+NH4Cl=AgCl+NH4NO3
3) в оставшейся прбирке Na2CO3
Катя
09.02.2012, 19:15, Четверг | Сообщение 3
Помогите пожалуйста составить химические реакции отражающие химические свойства оксидов CaO, SO3
Bukashka Offline Друзья сайта
10.02.2012, 22:39, Пятница | Сообщение 4
Катя, СаО +SO3= CaSO3
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными и наоборот

Добавлено (10.02.2012, 21:38)
---------------------------------------------
Катя, еще кислотный оксид реагирут с гидроксидами,а основной с кислотами
CaO +2HCL= CaCL2 +H2O
SO3 + 2NaOH= Na2SO3 +H2O

Добавлено (10.02.2012, 21:39)
---------------------------------------------
CaO+H2O= Ca(OH)2
SO3 +H2O= H2SO3
там кислоты,а там основания получились при взаимодействии с водой.

Катя
11.02.2012, 20:30, Суббота | Сообщение 5
Bukashka, большое спасибо!!
Bukashka Offline Друзья сайта
12.02.2012, 15:58, Воскресенье | Сообщение 6
Катя, Обращайся!))
Saltushka_Saltik Offline Студенты
Сообщений (22) Репутация (0) Награды (0)
26.02.2012, 20:10, Воскресенье | Сообщение 7
помогите с задачкой пожааалуйста. Я вроде бы решила но с ответом не сходится
рассчитайте молекулярную массу газа, если 7 г его при 20 град по Цельсия и 25,3 кПа занимают объем 22,18 л..
напишите хотя бы формулы. Я хоть буду знать правильно решала или нет
Артем Offline Администрация
26.02.2012, 21:53, Воскресенье | Сообщение 8
pV=(m/M)*RT, R=8.31 (constanta)
Гость
25.03.2012, 16:44, Воскресенье | Сообщение 9
Дали несколько задач, вроде бы и простых, но я честно говоря в них растерялся, химию изучал года два назад, на то время мне казалось, что я ее знаю. А сегодня сел решать задачи и понял что все забыл конкретно... Нуждаюсь теперь в вашей помощи)

1). Сколько эквивалентных масс содержится в 45 граммах кальция; в 45 граммах алюминия

2). Какая из приведенных ниже состояний является возбужденным состоянием атома:
а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 или 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6
б) 1s2 2p6 3s1 или 1s2 2s2 2p5 3s2

3). Вычислить процентное содержание растворенных веществ для растворов, содержащих:
а) 1 моль NH3 в 3 молях H2O
б) 1/20 моль KMnO4 в 200г воды
в) 50г H2SO4 в 50 молях воды

4). Реакция горения сероуглерода идет по уравнению
CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2 +Q кДж
При получении 4,48 л двуокиси углерода измеренной при нормальных условиях, выделяется 18,79 кДж тепа. Вычислить теплоту реакции.

5). В 50 мл раствора содержится 20г эфира C4H10O. Вычислить молярную концентрацию эфира в растворе.

6). В состоянии равновесия обратимой реакции: PCl5 <=> PCl3 + Cl2
концентрации участвующих в реакции веществ были (моль/л): [PCl5] = 0,05 , [PCl3] = 0,06 , [Cl2] = 0,08.
Вычислить равновесные концентрации этих веществ после сдвига равновесия в следствии увеличения концентрации хлора в два раза.

7). Окислительно-восстановительная реакция

Al + HNO3 => Al(NO3)3 + ...

Ребят, буду очень признателен, горю)
Bukashka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 17:55, Воскресенье | Сообщение 10
Quote (Гость)
7). Окислительно-восстановительная реакция Al + HNO3 => Al(NO3)3 + ...

Степени окисления:
N(3-)H(+)4N(5+)O(2-)3

8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 27NH4NO3 + 9H2O
8Al + 30H(+) + 3NO3(−) = 8Al(3+) + 3NH4(+) + 9H2O
Al(0) - 3ē = Al+3 - коэффициент 8
N(+5) + 8ē = N-3 - коэффициент 3
Bukashka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 17:59, Воскресенье | Сообщение 11
Гость, Столько много всего спрашиваешь! Попытайся лучше вспомнить...А то такое ощущение что хочешь всю эту контрольную ( или домашку на нас спихнуть)
Bukashka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 18:02, Воскресенье | Сообщение 12
Quote (Гость)
1). Сколько эквивалентных масс содержится в 45 граммах кальция; в 45 граммах алюминия


Эквивалентная масса


Эквивалентная масса — это масса одного эквивалента данного вещества.

Молярная масса эквивалентов вещества — масса одного моля эквивалентов, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества.

Mэкв = fэкв×M
Гость
25.03.2012, 18:05, Воскресенье | Сообщение 13
это часть, кое что решил) из этих заданий тоже парочку сделал, проверить хочу сам себя так сказать)) спасибо за помощь)
Bukashka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 20:24, Воскресенье | Сообщение 14
Гость, А то это задания универовские)) Я тут кое-чего не знаю)
Гость
25.03.2012, 21:18, Воскресенье | Сообщение 15
Ну вот и я не знаю)) в меде проходили химию, но пару тем ведать не прошли) Откуда в экономическом универе такие задачи по химии я без понятия) Ну уже не важно, эстафета пошла дальше. Спасибо еще раз за помощь)) Хорошая Вы девушка))
Bukashka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 21:51, Воскресенье | Сообщение 16
Гость, Всего наилучшего! Очень приятно ))
noka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 23:25, Воскресенье | Сообщение 17
Гость ,она очееееееееень хорошая)
Bukashka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 23:31, Воскресенье | Сообщение 18
noka, teehee shy
noka Offline Друзья сайта
25.03.2012, 23:58, Воскресенье | Сообщение 19
Bukashka, ой бай какая смущенная)
Гость
08.07.2012, 22:59, Воскресенье | Сообщение 20
1.Сплав алюминия с цинком массой 4.57 г растворили в 43.75 мл 70% раствора азотной кислоты(плотность 1.44 г/мл).В результате реакции выделился газ объемом 7.68 л(объем измерен при 15 градусов С и 1 атм).К полученному раствору добавили 35 г гидрокарбоната натрия.Рассчитайте мольные доли металлов в сплаве,массу осадка и объем газа(измеренный при 15 градусов С и 1 атм)образовавшихся в результате реакции с гидрокарбонатом натрия.Напишите уравнения всех протекающих реакций.
2.Смесь газов,образовавшихся при сжигании образца органического соединения Х массой 2.96 г,была пропущена последовательно через трубку с оксидом фосфора (V) и склянку с раствором гидроксида кальция.При этом масса содержимого трубки увеличилась на 3.6 г,в склянке образовался осадок массой 12.0 г,а объем непоглощенного газа Y,измеренного при 25 градусов С и давлении 101.3 кПа составил 984 мл.При добавлении к такому же образцу соединения Х избытка раствора азотистой кислоты образуется органическое соединение Z и выделяется при тех же условиях вдвое больший объем газа Y.Установите состав соединений X и Z и приведите для них возможные структурные формулы
Помогите решить.Заранее благодарю.
Гость
05.10.2012, 21:34, Пятница | Сообщение 21
характер гидрооксидов 5 периода элементов???? помогите срочно надо
anet
23.10.2012, 15:28, Вторник | Сообщение 22
Li-Li3N-LiOH-Li2CO3-LiCL-LiNO-LiNO2
anet
23.10.2012, 15:30, Вторник | Сообщение 23
помогите плиз!
damir_kst Offline Ученики
Сообщений (203) Репутация (30) Награды (3)
24.10.2012, 19:40, Среда | Сообщение 24
Прошу помощи.
Определить объем воздуха необходимый для полного окисления 12 г циклопропана (объемная доля кислорода в воздухе 21 процент)
Гость
09.12.2012, 19:59, Воскресенье | Сообщение 25
скорость реакции с температурным коэффициентом 3 при 20 градусах равна 2,а ее численное значение при 50 градусах??
Гость
14.12.2012, 22:09, Пятница | Сообщение 26
C2H5Cl+(ЗДЕСЬ НАДО ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЕ)H2SO4 ⇒ ПОМОГИТЕ ЧТО ЗДЕСЬ ОБРАЗУЕТСЯ,НЕ ЭТО C2H9OHSO3+HCl????????
Гость
18.12.2012, 01:31, Вторник | Сообщение 27
Помогите пожалуйста решить задачу в долгу не останусь: Какой объём природного газа израсходован для получения 0.6 моль ацетилена, если его выход составляет 30% от теоретического? Содержание метана в природном газе 90%.
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
21.12.2012, 03:22, Пятница | Сообщение 28
Quote (Гость)
C2H5Cl+(ЗДЕСЬ НАДО ОСУЩЕСТВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЕ)H2SO4 ⇒ ПОМОГИТЕ ЧТО ЗДЕСЬ ОБРАЗУЕТСЯ,НЕ ЭТО C2H9OHSO3+HCl????????

условие полностью напишите. Какое превращение надо осуществить? И да, вам с такой формулой надо идти и брать нобелевскую премию, за прорыв в области химии. Невозможное сделали возможным.
virus_128 Offline Друзья сайта
Сообщений (911) Репутация (856) Награды (4)
21.12.2012, 03:23, Пятница | Сообщение 29
Quote (Гость)
скорость реакции с температурным коэффициентом 3 при 20 градусах равна 2,а ее численное значение при 50 градусах??

Quote (Гость)
Помогите пожалуйста решить задачу в долгу не останусь: Какой объём природного газа израсходован для получения 0.6 моль ацетилена, если его выход составляет 30% от теоретического? Содержание метана в природном газе 90%.

Все задачи я решаю по мере появления свободного времени. Не дублируйте их.
Гость
26.12.2012, 21:44, Среда | Сообщение 30
2)используя необходимые реактивы,осуществите реакции по следующим схемам
А)СО2-3 +2H+=H2O+CO2образует газ
В)Ca2++ СО2-3=CaCo3выподает осадок
Б)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 выподает осадок
Укажите условия протекания реакций до конца. Запишите уравнение химических реакций в молекулярной и ионных формах
Форум "Казахстан и образование" » Ученический форум » Химия » Решение задач по химии (практика по химии в решении задач)
Страница 1 из 212»
Поиск:
Новый ответ
Имя:
Опции сообщения:
Код безопасности: