1.Дать краткую характеристику производства аммиака.
2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворов азотной кислоты и :
А) Оксидом натрия; Б)Гидроксидом бария; В)Силикатом натрия.
3.Осуществить следующие превращения:
P→Ca3P2→PH3→P2O5→K3PO4→Ag3PO4,
1,2,3-разобрать как окислительно-восстановительные
5-Расписать на ионы
4.При взаимодействии 37г. Гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15г. Аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.
II вариант
1.Дать краткую характеристику производства азотной кислоты.
2.Напишите молекулярными ионные уравнения реакций между Раствором ортофосфорной кислоты и :
А)Нитратом серебра; Б)Карбонатом калия; В) Гидроксидом калия.
3.Осуществить следующие превращения:
Al(NO3)3→AL2O3→AlCl3→Al→Al2(PO4)3→AlPO4
1,3,4-Разобрать как окислительно-восстановительную реакцию.
5-расписать на ионы.
4.Рассчитайте, какая масса меди потребуется для реакции с концентрированной азотной кислотой, чтобы получить 4 литра оксида азота(IV), если объёмная доля выхода оксида азота(IV) составляет 96%.
III вариант
1.Охарактеризуйте роль основных питательных элементов(N, K, P) в жизни растений. Написать одно из производства минеральных удобрений.
2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между раствором карбоната аммония и :
А)Азотной кислотой; Б)Хлоридом бария; В)Гидроксидом натрия; Напишите названия всем веществам.
3. Осуществите следующую цепочку превращений:KNO3→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→Ba(NO3)2,
3,4- как окислительно-восстановительную реакцию.
2,5-расписать на ионы.
4. При сжигании в кислороде 62г. Фосфора было получено 130г. Оксида фосфора(V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора(V).