Закон сохранения массы веществ
В 1756 г. на основе проводимых исследований М.В. Ломоносов пришел к выводу о неизменности веса веществ при химических превращениях и вывел закон сохранения вещества при протекании химических реакций: вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Например: в химической реакции: С+О2=СО2 масса веществ, вступивших в реакцию, равна М(С) + М(О2)=12 г/моль+2×16=32 г/моль=44 г/моль,
а масса продукта реакции равна М(СО2)=12+2×16=44 г/моль.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Например: в химической реакции: С+О2=СО2 масса веществ, вступивших в реакцию, равна М(С) + М(О2)=12 г/моль+2×16=32 г/моль=44 г/моль,
а масса продукта реакции равна М(СО2)=12+2×16=44 г/моль.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.