   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ) |
| Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) |
|
25.05.2012, 16:31, Пятница | Сообщение 331
Quote (Bukashka) virus_128, Умница) Возьми с полки пирожок) 
|
|
25.05.2012, 23:00, Пятница | Сообщение 332
Quote (Bukashka) Вот это ответ кажется) Память если не изменяет А память тебе не изменяет=) Добавлено (25.05.2012, 22:00) |
|
26.05.2012, 10:50, Суббота | Сообщение 333
Quote (Bukashka) Умница) Возьми с полки пирожок Потом протрешь пыль и чтобы на место положила. Рано тебе пироги трескать!!! |
Типа гость
27.05.2012, 15:41, Воскресенье | Сообщение 334
Постоянная жесткость не связана с присутствием в воде: А) гидрокарбоната кальция В) Хлорида кальция С) Хлорида магния D) Сульфата магния Е) Сульфата кальция Вот еще: Масса алюминия, вступившего в реакцию с соляной к-той, если получено 6,02*10в22 степени атомов водорода: А) 2,7 В) 5,4 С) 18 D) 27 Е) 0,9 |
|
27.05.2012, 18:44, Воскресенье | Сообщение 335
Quote (Типа гость) Масса алюминия, вступившего в реакцию с соляной к-той, если получено 6,02*10в22 степени атомов водорода: Для начала мы определяем количество вещества водорода по формуле: n(Н2)=N(H2)/NА где N(H2)-число структурных единиц( молекул)H2, а NА - 6,02 *10^23 моль и получаем n(Н2)=6,02*10^23/6.02*10^23=1 моль хг............................1 моль 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 54............................3 отсюда х=1*54/3=18 ответ:С |
Типа гость
27.05.2012, 20:46, Воскресенье | Сообщение 336
Но вообще-то тама 6,02*10Λ
|
Типа гость
27.05.2012, 20:47, Воскресенье | Сообщение 337
Но вообще-то тама 6,02*10Λ22 степени а не в23
|
|
28.05.2012, 20:12, Понедельник | Сообщение 338
Quote (Типа гость) Постоянная жесткость не связана с присутствием в воде: А) гидрокарбоната кальция В) Хлорида кальция С) Хлорида магния D) Сульфата магния Е) Сульфата кальция Книжки - наше все! Quote (Типа гость) Но вообще-то тама 6,02*10Λ22 степени а не в23 с 22 степенью выходит 1.8 г. |
Гость
28.05.2012, 21:58, Понедельник | Сообщение 339
При взаимодействии с водой 20 г металла 2ой группы выделилось 11.2 литра водорода этот металл
|
|
28.05.2012, 22:04, Понедельник | Сообщение 340
Quote (Гость) При взаимодействии с водой 20 г металла 2ой группы выделилось 11.2 литра водорода этот металл X + 2H2O---->X(OH)2 + H2 n(H2)=11.2\22.4=0.5 моль=n(X) n=m\M M=m\n=20\0,5=40 г\моль. X=Ca Ответ: Ca |
|
29.05.2012, 20:41, Вторник | Сообщение 341
в молекуле белка содержится один атом серы и массовая доля еры в белке 0,32% Молярная масса белка(г/моль) 10000 100 1*10^5 1*10^6 1000 Добавлено (29.05.2012, 19:41) |
|
30.05.2012, 23:02, Среда | Сообщение 342
Quote (lucky125) в молекуле белка содержится один атом серы и массовая доля еры в белке 0,32% Молярная масса белка(г/моль) 10000 100 1*10^5 1*10^6 1000 Задача очень легкая, решается пропорцией. В молекуле белка содержится ОДИН атом серы, это 0.32% от общей массы. Строим пропорцию: 0.32------32 100%------х х=10000 Ответ: 10000, А) Добавлено (30.05.2012, 22:02) Quote (lucky125) 1,26 г алкена при каталитической гидратации образует 1,8 г спирта. Название продукта реакции. пропанол-2 этанол бутанол-1 бутанол-2 пентанол-1 Задача не совсем сложная, если её понять: CnH2n + H2O--------->CnH2n+1OH M(CnH2n)=12n+2n=14n M(CnH2n+1OH)=12n +2n+1+17=14n+18 m(CnH2n)=1.26 г m(CnH2+1OH)=1.8 г. Обычно народ пугается этих энных циферок, но пугаться не стоит, можно построить пропорцию: 1.26-----1.8 14n------14n+18 25.2n=17.64n + 22.68 7.56n=22.68 n=3 C3H7OH Ответ: C3H7OH, пропанол-2, А) |
|
31.05.2012, 17:22, Четверг | Сообщение 343
Для получения 10,6т фенолформальдегидной смолы необходимы фенол и альдегид массой А)9,4т и 3т Б)9,4т и 30т С)0,94т и 0,3т Д)940т и 30т Е)94т и 30т Добавлено (31.05.2012, 16:22) |
|
31.05.2012, 18:36, Четверг | Сообщение 344
Quote (Luina) Для получения 10,6т фенолформальдегидной смолы необходимы фенол и альдегид массой А)9,4т и 3т Б)9,4т и 30т С)0,94т и 0,3т Д)940т и 30т Е)94т и 30т nC6H5OH + nHCHO ----->(C6H4OH(CH2))n + nH2O Фенолформальдегидную смолу возьму как А, фенол как Б. M(A)=107 т\моль. m(a)=10.6 т. M(B)=94 г\моль. n(A)=10.6\107=0.0990~0.1=n(B)=n(CH2O) m(B)=94*0.1=9.4 т. m(CH2O)=30*0.1=3 т. Ответ: m(C6H5OH)=9,4 т., m(CH2O)=3 т., А) Добавлено (31.05.2012, 17:36) Quote (Luina) Для сжигания 1 м^3 (н.у) природного газа, содержащего 95% метана и 5% негорючих примесей потребуется кислород объемом 1m^3=1000 л. V(CH4)=950 л. CH4 + 2O2----->CO2 + 2H2O Vm(CH4)=22.4 л\моль. Vm(O2)=44.8 л\моль. V(O2)=950*44.8\22.4=1900 л.=1.9м^3 Ответ: V(O2)=1.9 m^3. |
Гость
31.05.2012, 21:23, Четверг | Сообщение 345
Привет) Один вопрос, мучаюсь пол часа, все никак не пойму) Полярность связи уменьшается: а) h2s, k2s, so2 b) k2s, h2s, s (пока склоняюсь к этому ответу) Заранее спасибо!) Все удачи на ЕНТ!! |
|
31.05.2012, 21:39, Четверг | Сообщение 346
всего лишь 2 варианта ответов?
|
Гость
31.05.2012, 21:47, Четверг | Сообщение 347
Ну остальные точно не конают. Если хочешь, вот: с) s, h2s, k2s d) h2s, s, k2s e) h2s,so2, k2s |
|
31.05.2012, 22:08, Четверг | Сообщение 348
Quote (Гость) с) s, h2s, k2s это и есть ответ)) ЕМНИП, чем длиннее радиус атома, тем наименее он полярен. Все зависит от электроотрицательности (Если непонятно объяснил, извиняй, я просто не знаю как объяснить)) |
Гость
31.05.2012, 22:33, Четверг | Сообщение 349
Нашла этот вопрос в красных сборниках, проверила на умнике, там стоит b правильный. Вот и думай, где правда=) А может стоит рассуждать, что (смотри на b) k2s - связь ковал. полярная, а у S - ковал.неполярная. Идет уменьшение полярности... как вариант) |
|
01.06.2012, 23:39, Пятница | Сообщение 350
если тут будут выкладывать задачки, вернусь сюда после 3-го, если вернусь 
|
|
03.06.2012, 01:56, Воскресенье | Сообщение 351
Quote (virus_128) спорим на 115 баллов? А когда-то ты писал это мне) Сообщение номер 96 этой темы) |
|
03.06.2012, 01:56, Воскресенье | Сообщение 352
И вот я набрала 115)
|
|
03.06.2012, 17:16, Воскресенье | Сообщение 353
ахахах, ну и совпадение))))
|
|
03.06.2012, 17:30, Воскресенье | Сообщение 354
Quote (virus_128) ахахах, ну и совпадение)))) Ну ты ваще, надо было 120)) |
|
03.06.2012, 17:48, Воскресенье | Сообщение 355
Quote (Bukashka) Ну ты ваще, надо было 120)) за 120 $ |
Гость
21.08.2012, 17:12, Вторник | Сообщение 356
помогите пожалуйста!!! газ выделившийся при нагревании 10,7 грамм хлорида аммония с избытком щелочи, поглотился раствором,содержащим 19,6 грамм фосфорной кислоты. найдите состав и массу полученной соли.
|
|
21.08.2012, 22:26, Вторник | Сообщение 357
При первой реакции образуется гидроксид аммония, который от нагрева распался на аммиак и воду. Уравнение: NH4Cl + NaOH----------->NaCl + NH3 + H2O m(NH4Cl)=10,7 г. M(NH4Cl)=53,5 г\моль. n(NH4Cl)=0,2 моль =n(NH3) 2) n(H3PO4)=0,2 моль = n(NH3). Т.к кол-во веществ одинаковое, значит они прореагируют в соотношении 1:1. Т.е, образуется Дигидрофосфат Аммония. NH3 + H3PO4--------> NH4H2PO4. M(NH4H2PO4)=115 г\моль. m(NH4H2PO4)=23 г. Ответ: m(NH4H2PO4)=23 г. |
помогите с задачами!!))
04.09.2012, 22:35, Вторник | Сообщение 358
Рассчитайте pH буферного раствора содержащего 3,6 мл 0,2н раствора хлорида аммония и 2,3 мл 0,1н раствора гидроксида аммония.Константа ионизации NH4OH=1,8*10 в минус 5=ой степени то есть 1,8*10-5!очень жду ответа!!благодарю заранее! |
|
05.09.2012, 17:17, Среда | Сообщение 359
Quote (помогите с задачами!!))) Рассчитайте pH буферного раствора содержащего 3,6 мл 0,2н раствора хлорида аммония и 2,3 мл 0,1н раствора гидроксида аммония.Константа ионизации NH4OH=1,8*10 в минус 5=ой степени то есть 1,8*10-5!очень жду ответа!!благодарю заранее! Вам не стыдно выкладывать задачи с универа?=) PS! Увы, пока ничем помочь не могу, ибо пока такого не проходили. |
|
11.09.2012, 18:30, Вторник | Сообщение 360
Народ помогите сделать дом. задание .Нужно написать три реакций обмена с участием органических веществ и объяснить причины из за которых возможны эти реакций.Пожалуйста помогите
|
Друзья сайта
Ученики
Администрация
| |||