   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ) |
| Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) |
|
08.12.2012, 12:52, Суббота | Сообщение 391
Нет задание точно с двумя неизвестными. Я такое решал часто на олимпиадах.
|
Гость
09.12.2012, 19:58, Воскресенье | Сообщение 392
скорость реакции с температурным коэффициентом 3 при 20 градусах равна 2,а ее численное значение при 50 градусах??
|
Гость
11.12.2012, 11:18, Вторник | Сообщение 393
в серной кислоте растворили 30г Zn (н.у .) сколько литров выделится водорода? H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂
|
Гость
11.12.2012, 18:55, Вторник | Сообщение 394
Обьем газа оставшиеся в избытке, если в эвдиометре взорвали смесь газов 25л водорода и 25л кислорода
|
Гость
13.12.2012, 18:21, Четверг | Сообщение 395
газ выделившийся при нагревании 10,7 грамм хлорида аммония с избытком щелочи, поглотился раствором,содержащим 19,6 грамм фосфорной кислоты. найдите состав и массу полученной соли.
|
Гость
20.12.2012, 20:15, Четверг | Сообщение 396
помогите!!! Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 100г алюминия раствора, содержащего 500 г серной кислоты |
|
21.12.2012, 02:52, Пятница | Сообщение 397
Quote (Гость) скорость реакции с температурным коэффициентом 3 при 20 градусах равна 2,а ее численное значение при 50 градусах?? Правило Вант-Гоффа вам в помощь. V2=V1*γT2 - T1\10 V1=2, γ=3 V2=2*3(50-20)\10=2*27=54. Ответ: V=54 моль\л*сек |
|
21.12.2012, 02:52, Пятница | Сообщение 398
Quote (Гость) в серной кислоте растворили 30г Zn (н.у .) сколько литров выделится водорода? H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂ уравнение уже готовое есть, решайте.... |
|
21.12.2012, 02:59, Пятница | Сообщение 399
Quote (Гость) Обьем газа оставшиеся в избытке, если в эвдиометре взорвали смесь газов 25л водорода и 25л кислорода 2H2+O2------>2H2O 2 объема водорода реагирует с одним объемом кислорода. Т.е, на реакцию расходуется вдвое больше водорода чем кислорода. По условию, у нас имеется 25 литров водорода, значит на реакцию пойдет ровно половина кислорода, т.е 12.5 литров. Ответ: O2, V(O2)=12,5 л. |
|
21.12.2012, 03:09, Пятница | Сообщение 400
Quote (Гость) аз выделившийся при нагревании 10,7 грамм хлорида аммония с избытком щелочи, поглотился раствором,содержащим 19,6 грамм фосфорной кислоты. найдите состав и массу полученной соли. NH4Cl------>NH3(выделяется) + HCL(остается в растворе). M(NH4Cl)=53,5 г\моль. n(NH4Cl)=10,5\53,5=0.2 моль. Учитывая что ортофосфорная кислота трехосновная, значит у нас есть 3 варианта событий (реакций). Чтобы узнать в каком соотношений аммиак прореагировал с фосфорной кислотой, нужно найти количество вещества аммиака и ортофосфорной кислоты. Далее, найдем количество вещества фосфорной кислоты: M(H3PO4)=98 г\моль. n(H3PO4)=19,6\98=0,2 моль. n(NH3)=n(H3PO4) Т.е реагируют в соотношении 1:1. Уравнение реакции: NH3 + H3PO4-------->NH3(HPO4) + H2 M(NH3(HPO4))=113 г\моль. m(NH3(HPO4))=0,2*113=22,6 г. Ответ: NH3(HPO4), m(NH3(HPO4))=22,6 г. |
|
21.12.2012, 03:15, Пятница | Сообщение 401
Quote (Гость) помогите!!! Вычислите объем газа, образованного при нормальных условиях в результате взаимодействия: 100г алюминия, раствора содержащего 500 г серной кислоты 2Al + 3H2SO4------->Al2(SO4)3 + 3H2 Типичная задача на избыток\недостаток. M(Al)=54 г\моль. M(H2SO4)=294 г\моль. МФ(Al)=100\54=1,85 МФ(H2SO4)=500\294=1,7 МФ(Al)>>МФ(H2SO4) Серная кислота в недостатке. V(H2)=1,7*67,2=114,24 л. Ответ: H2, V(H2)=114,24 л. |
Гость
25.12.2012, 23:23, Вторник | Сообщение 402
Помогите пожалуйста составить уравнение при котором из вещ-ва Pb(NO3)2 будет получено NO2,из него-HNO3,а из полученного HN4NO3 Срочно нужна помощь.Заранее спасибо. |
|
17.01.2013, 01:23, Четверг | Сообщение 403
масса метилового эфира уксусной кислоты ,который можно получить из 11 г уксусного альдегида.
|
Гость
24.01.2013, 00:03, Четверг | Сообщение 404
Помогите решить задачу Карбид алюминия масой 16 г растворили в воде.Определите выделившийся объем газа(н.у.) , если масовая доля примесей 10% а выход продукта реакции 75%
|
Гость
01.02.2013, 00:08, Пятница | Сообщение 405
сколько молей водорода образуется 0,7 моля кальция с хлоридной кислотой. пожалуйста помогите |
Гость
05.02.2013, 06:54, Вторник | Сообщение 406
какое число моль и молекул содержится в 128 граммах диоксида серы?
|
|
10.02.2013, 23:59, Воскресенье | Сообщение 407
какое число моль и молекул содержится в 128 граммах диоксида серы? диоксид серы - SO2. Вычисляем по ню ν=m/Мr, и ν=N/Na(а-Авагадро) вначале рассчитываем Mr(SO2)=32 +16*2=64 Число Авагадро = 6,02* 10^23 приравниванем, т.е. составляем пропорцию 128/64=Na/6,02*10^23⇒Na=128*6,02*10^23/64=12,04*10^23=1,204*10^24 Добавлено (10.02.2013, 22:59) |
Гость
02.03.2013, 02:28, Суббота | Сообщение 408
в 100г. 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 14,2г. оксида фосфора(5).Массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе?
|
|
03.03.2013, 19:26, Воскресенье | Сообщение 409
Помогите пожулуйста решить! вычислите объем углекислого газа, который образуется при спиртовом брожении глюкозы, полученной из 200 г крахмала, содержащего 10% примесейДобавлено (03.03.2013, 18:26) |
Гость
17.03.2013, 15:28, Воскресенье | Сообщение 410
помогите пожалуйста решить задачу: ω(HCOOH)=20%, m р(HCOOH)=57,5г, ω(KCH)=10%, m р(KOH)=112г найти m(соли)? |
Гость
18.03.2013, 00:54, Понедельник | Сообщение 411
Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей вещества 0.1 необходима для полной нейтрализации раствора массой 200г с массовой долей гидроксида натрия 20%?
|
|
18.03.2013, 19:34, Понедельник | Сообщение 412
привет помогите решить задачу по химии...рассчитайте сколько металлического серебра можно получить при взаимодействии по 18 грам глюкозы амиочным раствором аксида серебра .если выход продукта составляет 75%
|
|
28.03.2013, 12:00, Четверг | Сообщение 413
помогите пожалуйста!!!!))))объем воздуха,который потребуется для сжигания 500 г циклоалкана с плотностью по водороду-21(при н.у.)
|
Гость
04.04.2013, 15:45, Четверг | Сообщение 414
Помогите решить...Из 300 кг пирита, в составе которого 90% дисульфида железа (II) (FeS2), получится 60% серная кислота массой
|
Гость
04.04.2013, 21:10, Четверг | Сообщение 415
Цитата (Makonya7) помогите пожалуйста!!!!))))объем воздуха,который потребуется для сжигания 500 г циклоалкана с плотностью по водороду-21(при н.у.) C3H6+02---CO2 +H20 РАССТАВЬ КОЭФФИЦЕНТЫ и по пропорции |
|
04.04.2013, 22:17, Четверг | Сообщение 416
Цитата (Гость) C3H6+02---CO2 +H20 РАССТАВЬ КОЭФФИЦЕНТЫ и по пропорции для приличия, могли бы и коэффициенты проставить. |
ЯЯЯ
15.04.2013, 20:26, Понедельник | Сообщение 417
13,7 г бария прореагировало с 200г воды. Максимальный объём углекислого газа, поглощённый полученным раствором... помогите пожалуйста что-то не получается!
|
|
15.04.2013, 21:31, Понедельник | Сообщение 418
ЯЯЯ, Ответ 2,24 л я думаю) Задачу решила в 2 реакции. Первая Ва+Н2О= Вторая Ва(ОН)2+СО2= Из первого уравнения нашла Х, вставила его во второе и нашла цифру 2,24 л СО2 ( углекислого газа) |
ЯЯЯ
17.04.2013, 19:14, Среда | Сообщение 419
Цитата (Bukashka) ЯЯЯ, Ответ 2,24 л я думаю) Задачу решила в 2 реакции. Первая Ва+Н2О= Вторая Ва(ОН)2+СО2= Из первого уравнения нашла Х, вставила его во второе и нашла цифру 2,24 л СО2 ( углекислого газа) хм.... дело в том что я так же решала и так получилось, но в ответах 4,48 л....... |
|
17.04.2013, 21:52, Среда | Сообщение 420
Цитата (ЯЯЯ) хм.... дело в том что я так же решала и так получилось, но в ответах 4,48 л....... Вы забыли учесть еще одну реакцию. 1 реакция) Ba + 2H2O----> Ba(OH)2 + H2 2) Ba(OH)2 + CO2------> BaCO3 + H2O 3) BaCO3 + H2O + CO2-------> Ba(HCO3)2 . 2.24 литра СО2 уходит на образование карбоната бария, 2.24 литра уходит на образование гидрокарбоната. В итоге, 4.48 л. Ответ: 4,48л. |
Администрация
Друзья сайта
Ученики
| |||
