   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) (Решения задач сборника от НЦТ) |
| Решение задач по химии ( СБОРНИК 2012) |
|
27.03.2012, 15:59, Вторник | Сообщение 61
у кого казахский язык помогите
|
|
27.03.2012, 23:10, Вторник | Сообщение 62
Quote (Luina) Взаимодействуют 6,4 г меди и 9,8г концентрированной серной кислоты. Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит Cu(в изб.) + 2H2SO4→CuSO4 + SO2+ 2H2O масса реагентов 6,4 + 9,8 = 16,2 г находим массы продуктов:1)m(CuSO4)=(9,8•160)/(196)=8г 2)m(SO2)=9,8*64/196=3,2г 3)m(H2O)=9,8*36/196=1,8г масса продуктов 8 + 3,2 + 1,8 = 13 г 16,2 - 13 = 3,2 г Ответ:3,2 г |
Гость
28.03.2012, 22:48, Среда | Сообщение 63
вариант 17 номер 20 молярная концентрация раствора серной кислоты,если массовая доля кислоты в этом растворе 0,245 (р(плотность)=1 г/мл |
Гость
28.03.2012, 22:51, Среда | Сообщение 64
В 420 Г 60%-НОЙ серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы.Массовая доля (в %) вещества в конечном растворе равна вариант 16 номер21 помогите пожалуйста |
Гость
30.03.2012, 00:06, Пятница | Сообщение 65
посмотрите задачу 16 вариант 21 задача
|
Гость
30.03.2012, 12:35, Пятница | Сообщение 66
Задача где 420 г (60%) серной... Ответ:50,4 % ?
|
|
31.03.2012, 04:24, Суббота | Сообщение 67
Quote (Гость) вариант 17 номер 20 молярная концентрация раствора серной кислоты,если массовая доля кислоты в этом растворе 0,245 (р(плотность)=1 г/мл Сначало, нужно найти массу серной кислоты: m=V*p=1000*1=1000 г. Затем, находим сколько в 1000г. содержится серной кислоты: m(H2SO4)=1000*245=245 г. Находим количество вещества: ню=m\M=245\98=2.5 моль Молярная концетрация: C=ню\v=2.5моль\1литр=2.5 моль\литр Ответ:2.5 моль\л. Добавлено (31.03.2012, 02:05) Quote (Гость) В 420 Г 60%-НОЙ серной кислоты добавили 1 моль триоксида серы.Массовая доля (в  вещества в конечном растворе равна вариант 16 номер21 помогите пожалуйста Находим массу серной кислоты: m(H2SO4)=420*60\100=252 г. При добавлении триоксида серы в серную кислоту, образуется олеум (раствор серного ангидрида в серной кислоте). Теперь, нужно найти массу триоксида серы: m(SO3)=1*80=80 г. Находим общую массу раствора: m(раствор)=420+80=500г Массовую долю серной кислоты: w(H2SO4)=252*100\500=50.4% Ответ: 50.4% Добавлено (31.03.2012, 03:18) Quote (Aikosya-_-) у кого казахский язык помогите 19) CH2(NH2)-CH2-COOH + NaOH ---> CH2(NH2)-CH2-COONa + H2O ню(NaOH)=0.01 моль m(NaOH)=40*0.01=0.4 г. Ответ: Е) 20)CaH2 ----> Ca + H2 Ню(CaH2)=21\42=о.5 моль Значит, объем водорода будет равен: V(H2)=0.5*22.4=11.2 литр Далее, находим сколько мы можем получить воды из 11.2 литра водорода 2H2 + O2 ---->2H2O m(H2O)= 11.2*36\44.8=9г. Ответ: Е) 21) Si + 2NaOH + H2O ---->Na2SiO3 + H2 Na2SiO3 + 2HCl ------> 2NaCl + H2SiO3(осадок) H2SiO3 -----> H2O + SiO2 Ответ: M(H2SiO3)=78 г\моль А) 22) KMnO4 + 8HCl -----> KCl + MnCl + 3Cl2 + 4H2O Mn(+7) +6e ----->Mn(+1) |1 2Cl(-1) -2e ----->Cl2(0) |3 Ставим 3 перед атомом хлора, дальше уравниваем. Получается, для окисления 8 моль соляной кислоты, требуется 1 моль перманганата калия. Т.к дано 2 моля перманганата калия, то коэффициенты будут умножаться на 2. Ответ: 16 моль С) 23) H2S---->S -----> SO2 -------> SO3 --------> H2S D) 24) Сначало, нужно найти массу этилового спирта: Нам дана плотность 0.8г\см3, и обьъем Спирта 200л. Чтобы найти отсюда массу, нужно перевести перевести данную плотность в грамм\литр. В 1 см3 содержится 0.001 литров. Значит, плотность будет равна 0.8\0.001=800г\л. Теперь, можно легко получить массу спирта, который образовался во время реакции: m(C2H5OH)=200*800=160000 г или 160 кг. Теперь, нужно найти массу крахмала в 1т картошки: m((C6H10O5)n)=1000 кг * 32.4\100=324 кг. Далее, составим уравнения реакций (От крахмала, до этанола): 1) (C6H10O5)n + H2O ---> C6H12O6 M((C6H1oO5)n)=162 M(C6H12O6)=180 m(C6H12O6)=324*180\162=360 кг 2) C6H12O6 ------> 2C2H5OH + 2CO2 M(C2H5OH)=46*2=92 m(C2H5OH)=360*92\180=184 г. Это мы нашли массу спирта, которая должна была получиться при брожении 324 кг крахмала. На практике, получили 160кг спирта. "Эта"=160*100\184=86.96% Округляем это число, и получаем 87%. Ответ Е). Добавлено (31.03.2012, 03:24) |
Гость
03.04.2012, 12:22, Вторник | Сообщение 68
Привет. Люди, у меня что-то с ответом не совпадает, помогите пожалуйста! Вариант 7, задача 16. У меня выходит 2,24, а в ответе 0,224 л.! Заранее спасибо. |
|
03.04.2012, 15:39, Вторник | Сообщение 69
Quote (Гость) Привет. Люди, у меня что-то с ответом не совпадает, помогите пожалуйста! Вариант 7, задача 16. У меня выходит 2,24, а в ответе 0,224 л.! Заранее спасибо. Может и сразу задачку напишете? (Не имеется на руках тестник 2012 года на русском языке.) |
|
03.04.2012, 16:33, Вторник | Сообщение 70
посмотри у меня в 20 вопросе 18 г. а у тебя 9?Добавлено (03.04.2012, 15:33) |
|
03.04.2012, 17:05, Вторник | Сообщение 71
Quote (Aikosya-_-) посмотри у меня в 20 вопросе 18 г. а у тебя 9? Добавлено (03.04.2012, 15:33) --------------------------------------------- ну я на пробных написала 18г(не успела даже не смотрела) а от нцт пришло что правильный ответ ответ 18, ну как так? Ну никак тут не может получится 18.... |
|
03.04.2012, 20:46, Вторник | Сообщение 72
Quote (Гость) Привет. Люди, у меня что-то с ответом не совпадает, помогите пожалуйста! Вариант 7, задача 16. У меня выходит 2,24, а в ответе 0,224 л.! Заранее спасибо. У меня тоже выходит 2,24...Вот само задание: Объем пропена(н.у), которые выделяется при взаимодействии 6,5г цинка с 1,13г дихлорпропана |
|
03.04.2012, 23:39, Вторник | Сообщение 73
Quote (Luina) У меня тоже выходит 2,24...Вот само задание: Объем пропена(н.у), которые выделяется при взаимодействии 6,5г цинка с 1,13г дихлорпропана Эх вы, невнимательные..Это типичная задача на избыток. Для начала напишем уравнение реакции: C3H6Cl2 + Zn ------>C3H6 + ZnCl2 M(C3H6Cl2)=113 M(Zn)=65 В заданиях на избыток, нужно сначала найти то соединение, которое полностью вступило в реакцию. Для этого, находим молярный фактор - делим массу на молярную массу (или же обьем на молярный обьем) МФ(C3H6Cl2)=1.13\113=0.01 МФ(C3H6Cl2)<МФ(Zn) МФ(Zn)=6.5\65=0.1 Из этого выясняется, что цинк находится в избытке, а дихлорпропан полностью вступил в реакцию. Значит, для вычислений мы должны использовать дихлорпропан. Из уравнения реакции, находим обьем пропена: V(C3H6)=1.13*22.4\113=0.224 л. |
|
04.04.2012, 17:30, Среда | Сообщение 74
помогите пожалуйста с задачкой вариант 9 № 22. Массовая доля сульфата магния в растворе, приготовленном растворением 24,6 г MgSO4*7H20 в 55,4 мл воды равна...? |
|
04.04.2012, 17:51, Среда | Сообщение 75
Quote (Kim_Naz) помогите пожалуйста с задачкой вариант 9 № 22. Массовая доля сульфата магния в растворе, приготовленном растворением 24,6 г MgSO4*7H20 в 55,4 мл воды равна...? Для начала, нужно найти массу сульфата магния в кристаллогидрате. M(MgSO4*7H2O)=246 г\моль. m(MgSO4*7H2O)=24.6 г. В 246 граммах кристаллогидрата, находится 120 граммов сульфата магния. Строим пропорцию: 246 ----- 120 24.6 ---- х Х=12 г Т.е, в 24.6 граммах кристаллогидрата находится 12 граммов сульфата магния. Далее, этот кристаллогидрат растворили в 55.4 мл воды. Плотность воды равна 1, значит, масса воды будет равна 55.4 граммам. Теперь, нужно найти массу общего раствора 55.4+24.6=80 грамм. Отсюда, находим массовую долю сульфата магния: ω(MgSO4)=12*100\80=15% |
|
04.04.2012, 18:31, Среда | Сообщение 76
Да какие же мы невнимательные)Добавлено (04.04.2012, 17:31) |
|
04.04.2012, 22:36, Среда | Сообщение 77
Продолжайте в том же духе)) Решайте тут без меня!) Не успеваю а то, самой учиться надо))
|
|
04.04.2012, 23:03, Среда | Сообщение 78
Bukashka, правильно, когда сам решаешь запоминаешь в 4 раза быстрее, чем когда решают за тебя!
|
Гость
05.04.2012, 00:51, Четверг | Сообщение 79
В раствор, содержащий по 0,01 моль нитратов серебра(I) и свинца (II), погружена железная пластина массой 6 г. Масса пластины после окончания реакции А)5,76 г В)2,07 г С)9,78 г D)9,6 г E)8,31 г помогите!!!!!!!!!!!!!!!!!!! |
|
05.04.2012, 01:06, Четверг | Сообщение 80
Quote (Гость) В раствор, содержащий по 0,01 моль нитратов серебра(I) и свинца (II), погружена железная пластина массой 6 г. Масса пластины после окончания реакции Где-то я это решал... Fe + 2AgNO3 ----> Fe(NO3)2 + 2Ag(осаждается на пластинке) отсюда следует, что на пластинке осаждается 1.08 граммов серебра, и 0.28 грамма железа растворяется в нитрат железа. Fe + Pb(NO3)2 -----> Fe(NO3)2 + Pb масса свинца = 2.07 Масса железа, которое растворилось в нитрат железа = 0.56 Остается только посчитать общую массу железа = 6+1.08-0,28+2.07-0.56=8.31 г. Ответ: 8.31 г Е) |
|
06.04.2012, 23:43, Пятница | Сообщение 81
bvvv
|
|
07.04.2012, 01:42, Суббота | Сообщение 82
Quote (Aikosya-_-) bvvv Прикрепления: 1024533.jpg(101Kb) 16. Т.к алканы\циклоалканы не взаимодействуют с бромной водой, то возможно этот углеводород принадлежит к классу Алкенов, или алкадиенов. Т.е происходит простая реакция присоединения. Поидее, эту задачу можно решить без реакции уравнения, ибо не надо ничего уравнивать. Но можно и написать уравнение реакции. Сначала, нужно найти молекулярную массу углеводорода: M(CxHy)=1.45*29(молекулярная масса воздуха)=42 Т.к общая формула алкенов CnH2n, алкадиенов CnH2n-2, то молекулярной массе 42 может соответствовать только пропен. C3H6 + Br2 ----> C3H6Br2 m(Br2)=160*5.6\22.4=40. Ответ: 40г, Е) 17. Я думаю ответ Калий (D). Так как он один из активных металлов. |
|
07.04.2012, 19:06, Суббота | Сообщение 83
При обработке раствором NaOH 27г смеси Al с его оксидом выделилось 3,36л газа ( н.у). Массовая доля алюминия в смеси
|
|
07.04.2012, 19:37, Суббота | Сообщение 84
Quote (Luina) При обработке раствором NaOH 27г смеси Al с его оксидом выделилось 3,36л газа ( н.у). Массовая доля алюминия в смеси Газ образуется(водород) только при реакции раствора щёлочи с Алюминием: 2Al + 6NaOH + 6H2O----> 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 m(Al)=3,36*54\67.2=2.7 г. w(Al)=2.7*100\27=10% |
|
07.04.2012, 19:41, Суббота | Сообщение 85
Спасибо!
|
Гость
08.04.2012, 12:30, Воскресенье | Сообщение 86
число всех ионов, полученных при полной диссоциации 100 молекул гидросульфата калия, если степень диссоциации 70 % ????
|
|
08.04.2012, 13:13, Воскресенье | Сообщение 87
Quote (Гость) число всех ионов, полученных при полной диссоциации 100 молекул гидросульфата калия, если степень диссоциации 70 % ???? Диссоциация проходит ступенчато. KHSO4 -----> K(+) + HSO4(-) при диссоциации 100 молекул гидросульфата калия, образуется 100 катионов калия + 100 гидросульфат-анионов. Далее: HSO4(-) ---> H(+) + SO4(2-) (Обратимая диссоциация) Т.к степень диссоциации 70%, то значит из 100 гидросульфат-анионов продиссоциировало 70. Т.е, образовалось 70 катионов водорода, и 70 сульфат-анионов. 30 гидросульфат-анионов не продиссоциировало. Далее: 100K(+) + 30HSO4(-) + 70H(+) + 70SO4(-) = 270 ионов Ответ: 270. PS! Меня терзают смутные сомнения, что это не школьная задача... |
Гость
08.04.2012, 13:38, Воскресенье | Сообщение 88
это школьная задачка! мне попалась она на пробном,и там нет ответа 270!!! есть А)210 В)110 С)70 D)320 E)50 |
Гость
08.04.2012, 13:40, Воскресенье | Сообщение 89
масса воды, в которой следует растворить 25 г CuSO4*5H2O, чтобы получить 20 %-ный раствор сульфата меди. путаюсь я в этих растворах и кристаллогидратах, училка объясняла- все равно не поняла, может кто-нибудь сможет помочь? спасибочки заранее. |
|
08.04.2012, 13:57, Воскресенье | Сообщение 90
Quote (Гость) это школьная задачка! мне попалась она на пробном,и там нет ответа 270!!! есть А)210 В)110 С)70 D)320 E)50 Ну, раз такие ответы, то решение будет таким(только оно не совсем верное...): KHSO4 ---> K(+) + H(+) + SO4(-) 70 молекул гидросульфата калия продиссоциировало на 3 иона. Значит количество ионов = 70*3=210.. Добавлено (08.04.2012, 12:57) Quote (Гость) масса воды, в которой следует растворить 25 г CuSO4*5H2O, чтобы получить 20 %-ный раствор сульфата меди. путаюсь я в этих растворах и кристаллогидратах, училка объясняла- все равно не поняла, может кто-нибудь сможет помочь? спасибочки заранее. Для начала, нужно найти массу чистого сульфата меди (с помощью пропорции): M(CuSO4)=64+32+64=160 M(CuSO4*5H2O)=160+90=250 250 г ---- 160 25 г ------- х х=16 г. Далее, строим ещё одну пропорцию, теперь уже для раствора: 16 ---- 20% x ----- 100% x=80 грамм раствора Т.е, нужно добавить 55 г. воды. (80-25=55г) |
Студенты
Заблокированные
Друзья сайта
Ученики
Администрация
| |||