   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Задача на примеси (Начинаем писать) |
| Задача на примеси |
Гость
25.11.2012, 21:33, Воскресенье | Сообщение 151
За эту задачу
|
|
25.11.2012, 21:40, Воскресенье | Сообщение 152
Quote (Гость) Спасобо огромное! Теперь все понятно) обращайтесь. |
Гость
29.11.2012, 20:07, Четверг | Сообщение 153
Вычислите объем углерода ( I I ) (н.у) ,который потребуется для восстановления железа из 2,32т магнитного железняка,содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа,которое при этом получится,если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
|
Гость
18.12.2012, 19:25, Вторник | Сообщение 154
Объём пропена(н.у), необходимый для получения 210 г полипропилена : А) 44,8лБ) 56лВ)112л Г) 224л ??
|
|
21.12.2012, 02:36, Пятница | Сообщение 155
Quote (Гость) Вычислите объем углерода ( I I ) (н.у) ,который потребуется для восстановления железа из 2,32т магнитного железняка,содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа,которое при этом получится,если выход его составляет 80% от теоретически возможного. объем углерода, или же объем оксида углерода? |
|
21.12.2012, 02:39, Пятница | Сообщение 156
Quote (Гость) Объём пропена(н.у), необходимый для получения 210 г полипропилена : А) 44,8лБ) 56лВ)112л Г) 224л ?? C3H6-->(C3H6)n M(C3H6)=42 г\моль. V(C3H6)=210*22,4\42=112 л. Ответ: V(C3H6)=112 л. |
|
21.12.2012, 02:45, Пятница | Сообщение 157
Quote (Гость) Помогите пожалуйста решить задачу в долгу не останусь: Какой объём природного газа израсходован для получения 0.6 моль ацетилена, если его выход составляет 30% от теоретического? Содержание метана в природном газе 90%. 2CH4------->C2H2 + 3H2 0.6 моль это УЖЕ с выходом 30%, составим пропорцию для 100% 0.6---------30% х------------100% х=2 моль. Т.е в теории должны были получить 2 моля ацетилена. V(CH4)=2*44,8=89,6 л. 89,6 литров метана должно участвовать в реакции, в природном газе содержится 90%. Составляем пропорцию: 89.6-------------90% х-----------------100% х=99,5 л. Ответ: V(CH4)=99,5 л. |
Гость
03.03.2013, 21:53, Воскресенье | Сообщение 158
запишите пожалуйста мне 5 задач на тему примеси для 9 классов
|
Гость
03.03.2013, 23:47, Воскресенье | Сообщение 159
Помогите пожулуйста решить! вычислите объем углекислого газа, который образуется при спиртовом брожении глюкозы, полученной из 200 г крахмала, содержащего 10% примесей
|
Гость
29.03.2013, 18:50, Пятница | Сообщение 160
реакция получения тристеарата ...помогите..
|
Гость
07.05.2013, 14:24, Вторник | Сообщение 161
Для полного гидрирования смеси бутена-2 и бутадиена-1,2 объемом 5,6 л (н.у.) израсходовали водород, выделившийся при взаимодействии цинка массой 19,5 г с 400 г соляной кислоты с массовой долей НСl 7,3%. Определите объемные доли газов в исходной смеси помогите пожалуйста |
Гость
13.05.2013, 00:59, Понедельник | Сообщение 162
Егер органикалық заттың буының салыстырмалы тығыздығы сутек бойынша 45 тең болса, Осы заттың 10,6 г жаққан кезде (қ.ж.) 8,96 л көмірқышқыл газы және 9 г су түзілетін болса, Белгісіз органикалық заттың молекулалық формуласын анықта. |
Гость
15.05.2013, 16:30, Среда | Сообщение 163
KHCO₃⇒CO₂
|
|
15.05.2013, 21:55, Среда | Сообщение 164
стыд, товарищи. Читайте книжки, а что не получится, задавайте вопросы сюда.
|
дарья
20.05.2013, 17:20, Понедельник | Сообщение 165
помогите пожалуйста!!!!! определите объем ацетилена (н.у.) который выделялся при взаимодействии с водой кальций карбида массой 400 г. с массовой долей примессей 2,5% .
|
Кемпель
20.05.2013, 21:08, Понедельник | Сообщение 166
Помогите решить завтра уже здавать В промышленности манган можно получить алюминотермитеским восстановлением мангасодержащей руды которая представляет собой манган (4) оксид с примесями массовая доля которых составляет 10 % . Вычислите массу руды необходимую для получения мангана массой 55 г |
Гость
20.05.2013, 23:34, Понедельник | Сообщение 167
какой объем газа выделится при обжиге 200 грамм сульфида цинка, содержащего 15% примесей,, - как решить эту задачу помогите пожалуйста
|
|
28.06.2013, 11:00, Пятница | Сообщение 168
Цитата (Гость) какой объем газа выделится при обжиге 200 грамм сульфида цинка, содержащего 15% примесей 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 200 г - 100% X г - 15% X - количество активного сульфида цинка. X=30 ν(ню)=30/97 - количество вещества, которое вступило в реакцию. Если коэффициенты перед началом формулы равны (выделил жирным), то SO2 выделится в таком же количестве: 30/97 m(SO2)=64*30/97=19.8 г, скорее всего в тестах для простоты ответ будет равен 20 г. |
|
02.07.2013, 19:54, Вторник | Сообщение 169
эти задачи все решались.
|
Гость
11.09.2013, 16:14, Среда | Сообщение 170
как? Вычислите обьём кислорода, который потребуется для сжигания 120 гр магния, содержащего 2% примесей.
|
|
11.09.2013, 20:44, Среда | Сообщение 171
Цитата (Гость) как? Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 120 гр магния, содержащего 2% примесей. 120 г - 100% X г - 98% X=117,6 г чистого магния сожгли на кислороде: 2Mg+O₂⇒2MgO Атомная масса магния: 24.3 г/моль ν=117,6/24,3=4,83 моль Тогда количество кислорода необходимое для сжигания равно: 2 - 1 4,83 - x x=4.83/2=2.415 моль V(O₂)=22.4*2.415=54 мл |
Гость
12.09.2013, 15:13, Четверг | Сообщение 172
большое спасибо
|
Гость
23.10.2013, 21:38, Среда | Сообщение 173
помогите решить!! Какова масса СаО при разложениии известника массой 1 кг содержащий 20% примесей |
Гость
17.11.2013, 21:01, Воскресенье | Сообщение 174
Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количества вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
|
Гость
19.11.2013, 18:06, Вторник | Сообщение 175
определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа 3 , если выход реакции составляет 85% теоретически возможного. Заранее спасибо
|
|
30.01.2014, 19:22, Четверг | Сообщение 176
Цитата Гость (  )определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа 3 , если выход реакции составляет 85% теоретически возможного. Заранее спасибо возможно 4,67 |
|
30.01.2014, 20:12, Четверг | Сообщение 177
Цитата Гость ( )определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа 3 , если выход реакции составляет 85% теоретически возможного. Заранее спасибо Fe₂О₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О 8 кг = 8000 г (это делается потому что в химии считают в граммах) v(Fe₂О₃)=8000/160=50 моль Если в реакцию вступило 1 моль Fe₂О₃, то образовалось 2 моль Fe. Отсюда найдем что в результате нашей реакции получилось 100 моль Fe. Однако есть условие, что были какие то примеси и лишь 85% от теоретически возможного образовалось. А значит лишь 85 моль. Тогда масса железа равна: m(Fe)=85*56=4760 г или 4,760 кг |
|
31.01.2014, 22:23, Пятница | Сообщение 178
Цитата Артем ( )8 кг = 8000 г (это делается потому что в химии считают в граммах) в некоторых металлургических задачах можно и в кг делать расчеты. Главное не запутаться. |
|
31.01.2014, 23:06, Пятница | Сообщение 179
virus_128, с одной стороны ты прав, но ведь не зря ввели систему СИ.
|
Гость
27.02.2014, 00:24, Четверг | Сообщение 180
Опр-те какая масса 10% и какая масса 50% раствора азотной кислоты потребуется для приготовления 500 гр 20% раствора
|
Друзья сайта
Администрация
| |||
