   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Решения задач по химии сборник 2011 года (Помощь в решении задач!) |
| Решения задач по химии сборник 2011 года |
|
12.03.2012, 18:26, Понедельник | Сообщение 61
1) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2) Na2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O 3) SiO2 = Si + O2 A - Na2SiO3 Б - H2 В - SiO2 С и Д - Si + O2 Молекулярная масса SiO2 = 60 |
|
14.03.2012, 17:58, Среда | Сообщение 62
Вещество, которое образовалось при взаимодействии смеси из 5,6л водорода и 4,48л хлора(н.у) растворили в 85,4 мл воды. Массовая доля вещества и газ в избытке ответ:14,6%; Н2 Объемная доля выхода углекислого газа, если при сжигании 1 кг угля, в котором массовая доля углерода 84%, образовалось 0,784 м3 углекислого газа ( н.у) Ответ: 50% |
Гость
15.03.2012, 19:04, Четверг | Сообщение 63
1)5.6л 4.48л H2 + Cl2 = 2HCl 22.4 22.4 МФ(H2)=5.6\22.4=0.25 МФ (Cl2)=4.48\22.4=0.2 Судя по молярному фактору, Водород в избытке. Я хз, массовую долю какого вещ-ва надо найти. 0.84 кг х 2) C + O2=CO2 х=22.4*0.84\12=1.568 м3 0.784\1.568*100=50% 12кг 22.4 м3 m(C)=1*84\100=0.84 кг. |
|
15.03.2012, 19:43, Четверг | Сообщение 64
Quote (Luina) Объемная доля выхода углекислого газа, если при сжигании 1 кг угля, в котором массовая доля углерода 84%, образовалось 0,784 м3 углекислого газа ( н.у) Ответ: 50% Обычная реакция горения: С + О2= СО2 Что значит н.у. ??? Это нормальные условия для горения, то есть достаточная плотность и температура воздуха, стандартом считается при нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет 22,413 996(39) дм3. А у нас метры, кто забыл как переводить такие числа напомню, что там просто нужно возводить в степень 3, их частное. Что есть так бы на 1 м, приходилось 10 дм, получается что в 1 м3 содержалось бы 103дм3 1м3 = 103дм3 0,784м3 = 103*0,784 дм3=784 дм3 Следовательно мы можем расчитать теперь количество вещества получившегося в результате реакции горения: 784 / 22,4 = 35 моль. Считайте раз задача такая сложная, мы сейчас посчитали долю выхода угля практическую. А нам для доли выхода нужно еще найти теоретическую. Для этого 1 кг угля который по сути 84% процентный, то есть считать нужно всего 840 г, получается что 840 / 12 = 70 моль. w=(35/70)*100%=50% Блин все таки я люблю химию! И объяснять надеюсь получается) |
|
15.03.2012, 20:07, Четверг | Сообщение 65
Quote (Артем) А у нас метры, кто забыл как переводить такие числа напомню, что там просто нужно возводить в степень 3, их частное. Что есть так бы на 1 м, приходилось 10 дм, получается что в 1 м3 содержалось бы 103дм3 Если обьем дан в м3, то можно и решать "килограммами" (ЕМНИП), Что я и сделал (ответ намекает))) |
|
15.03.2012, 20:18, Четверг | Сообщение 66
Quote (virus_128) Если обьем дан в м3, то можно и решать "килограммами" (ЕМНИП), Что я и сделал (ответ намекает))) Всегда учили переводить быстро, захотел и других научить. Вы правы, но тогда как вы считаете? я просто не могу вспомнить! |
|
15.03.2012, 20:34, Четверг | Сообщение 67
Quote (Артем) Всегда учили переводить быстро, захотел и других научить. Вы правы, но тогда как вы считаете? я просто не могу вспомнить! С помощью обычной пропорции =) Нашёл объем углекислого газа, который должен выделяться при горении 0.84кг углерода. Получается 1.568 м3. А на практике, получили 0.784м3. Вот и получается 50%. PS! Достаточно проблематично излагать свои мысли, т.к я учусь в казахской школе. Если вы меня плохо понимаете\не понимаете вообще, заранее извиняюсь)) |
|
15.03.2012, 20:39, Четверг | Сообщение 68
Quote (virus_128) PS! Достаточно проблематично излагать свои мысли, т.к я учусь в казахской школе. Если вы меня плохо понимаете\не понимаете вообще, заранее извиняюсь)) Нет вы достаточно понятно объяснили. Я просто совсем запутал получается учеников))) Хотя пользоваться такими преобразованиями думаю научиться все таки нужно, в случае если задачу поставят в другом условии. Спасибо) |
|
15.03.2012, 21:18, Четверг | Сообщение 69
Quote (Артем) Я просто совсем запутал получается учеников))) Хотя пользоваться такими преобразованиями думаю научиться все таки нужно, в случае если задачу поставят в другом условии. Спасибо) Безусловно! Это вам спасибо, ибо я не знал что можно и таким способом решить =) |
|
16.03.2012, 11:48, Пятница | Сообщение 70
Как тут вы мило общаетесь без меня :))
|
|
16.03.2012, 17:40, Пятница | Сообщение 71
В раствор, содержащий по 0,01 моль нитратов серебра (I) и свинца( II), погружена железная пластина массой 6г. Масса пластины после окончания реакции ответ: 8,31г При электролизе 127,5 кг оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий (выход 80%) массой Ответ: 54кг |
|
16.03.2012, 17:57, Пятница | Сообщение 72
Luina, Мне еще раз повторить?! я что по всему сборнику рыскать должна и искать твои две задачи? Пиши вариант и его номер! и другим проще будет
|
|
16.03.2012, 18:16, Пятница | Сообщение 73
Эти задачи были взяты с 11 варианта номера 21 и 22. Извиняюсь=)
|
|
16.03.2012, 18:28, Пятница | Сообщение 74
Quote (Luina) При электролизе 127,5 кг оксида алюминия в растворе криолита образовался алюминий (выход 80%) массой Ответ: 54кг Решение: 2Al2O3> 4Al+3O2 Над оксидом алюминия пиши 127,5 кг, под ним 204 над алюминием х кг, под ним 108 кг решаем пропорцией и получаем 67,5 67,5=100% х = 80% х= 54 кг Ответ: 54 кг |
|
16.03.2012, 18:29, Пятница | Сообщение 75
Quote (Luina) Эти задачи были взяты с 11 варианта номера 21 и 22. Извиняюсь=) Боже мой, где твои глаза! Это не номер 21 и 22, а номер 22 и 23... 
|
|
16.03.2012, 18:31, Пятница | Сообщение 76
Quote (Luina) В раствор, содержащий по 0,01 моль нитратов серебра (I) и свинца( II), погружена железная пластина массой 6г. Масса пластины после окончания реакции ответ: 8,31г А эту задачу я еще не дорешала. Не получается. После выходных скину на сайт решение. |
|
16.03.2012, 18:36, Пятница | Сообщение 77
Ой извини, что-то я сегодня какая-то рассеянная.
|
|
17.03.2012, 02:37, Суббота | Сообщение 78
Quote (Luina) В раствор, содержащий по 0,01 моль нитратов серебра (I) и свинца( II), погружена железная пластина массой 6г. Масса пластины после окончания реакции ответ: 8,31г пишем 2 реакции уравнения: 1) 2AgNO3 + Fe ---> Fe(NO3)2 + 2Ag 2) Pb(NO3)2 + Fe ----> Fe(NO3)2 + Pb Теперь надо найти массу железа, которое растворилась в этом растворе. по реакции 1) m(Fe) = 0.01*56\2=0.28 по реакции 2) m(Fe)=0.01*56=0.56 Получается, из 6 граммов железной пластины, растворилось всего лишь 0.84 грамма пластины. Значит, масса пластины = 6 - 0.84= 5.16 г. Далее, т.к пластина растворилась не полностью, на ней осаждается серебро и свинец. Значит, нужно найти массу серебра и свинца по реакциям 1) 2) m(Ag)=0.01*108=1.08 m(Pb)=0.01*207=2.07 Значит, масса пластины = 5.16 + 1.08 + 2.07=8.31 грамм. |
Гость
17.03.2012, 15:58, Суббота | Сообщение 79
помогите пожалуйста почему то не получается: Рассчитайте, какой объём метанола (м^3) необходим для получения 1 кг 80%-ной уксусной кислоты Ответ(0,1456) 2)При окислении 37г первичного спирта получают 44 г одноосновной карбоновой кислоты.Количество атомов углерода не изменилось.Какая кислота образуется в результате реакции (n = 4)? ответ;(C3H7 - COOH) |
|
19.03.2012, 22:04, Понедельник | Сообщение 80
Quote (Гость) 2)При окислении 37г первичного спирта получают 44 г одноосновной карбоновой кислоты.Количество атомов углерода не изменилось.Какая кислота образуется в результате реакции (n = 4)? ответ;(C3H7 - COOH) Решение: 
|
Гость
19.03.2012, 22:47, Понедельник | Сообщение 81
жанымка Bukashka спасибо тебе огромное
|
|
20.03.2012, 13:51, Вторник | Сообщение 82
Quote (Гость) жанымка Bukashka спасибо тебе огромное Хм, и с каких пор я жанымка для гостя? |
|
20.03.2012, 15:05, Вторник | Сообщение 83
10 вар 21. Через озанатор пропущен кислород объемом 100л(н.у) и в озон превратилось 20% кислорода. Объем, занимаемый озонированным кислородом 10 вар 22 Масса кристаллогидрата BaCL2 * 2H2O требуемая для приготовления 260г 4%-ного раствора BaCL2 10 вар. 24 Объем воздуха( 20% кислорода), который требуется для сжигания 420г циклоалкана с плотностью по водороду - 21 ( при н.у) 11 вар. 20 Хлороводород, полученный из 585г хлорида натрия ( в присутствии H2SO4 (к) при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460г. Массовая доля HCL в растворе. 12 вариант; 10 задание...Масса хлорида кальция, которую необходимо добавить к 240г 10 %-ного раствора КСL, чтобы получился 28% - ный раствор. |
|
20.03.2012, 19:39, Вторник | Сообщение 84
Quote (Luina) 10 вар 22 Масса кристаллогидрата BaCL2 * 2H2O требуемая для приготовления 260г 4%-ного раствора BaCL2 Решение: 4%=х/260 * 100% х=10.4 BaCl2( м.р-го) Mr(BaCl2)=208 Mr(BaCl2*2H2O)=244 244 -208 x - 10.4 x=12.2 г Ответ : 12.2 г |
|
20.03.2012, 19:41, Вторник | Сообщение 85
Quote (Luina) 10 вар. 24 Объем воздуха( 20% кислорода), который требуется для сжигания 420г циклоалкана с плотностью по водороду - 21 ( при н.у) Решение: 2С3Н6+9О2=6СО2+6Н2О над С3Н6 пиши 420, под ним 84 г, над О2 пиши х л, а под ним 201,6 л Отсюда х=10,08л 10.08=20% х=100% х=5,04 м3 Ответ: 5.04 м3 |
|
20.03.2012, 19:44, Вторник | Сообщение 86
Quote (Luina) 11 вар. 20 Хлороводород, полученный из 585г хлорида натрия ( в присутствии H2SO4 (к) при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460г. Массовая доля HCL в растворе. Решение: 2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4 Над солью хлорида натрия напиши 585г, под ним 117 г Над соляной кислотой х г, под ним 73 г Отсюда х= 365 w= 365/1825*100%=20% Ответ: 20% |
|
20.03.2012, 19:45, Вторник | Сообщение 87
Quote (Luina) 10 вар 21. Через озанатор пропущен кислород объемом 100л(н.у) и в озон превратилось 20% кислорода. Объем, занимаемый озонированным кислородом Обьём кислорода,который преврашается в озон :100*0.2=20л 3О2=2О3 По уровнении реакции состааим пропорцию 3--------2 20--------х х=13.3л объем озонированного кислорода будет 80+13,3=93,3л Ответ: 93.3л |
|
20.03.2012, 20:25, Вторник | Сообщение 88
Quote (Bukashka) w= 365/1825*100%=20% СПАСИБО БОЛЬШОЕ!!!! только я понять не могу а 1875 откуда взялось? |
|
20.03.2012, 21:00, Вторник | Сообщение 89
Quote (Luina) СПАСИБО БОЛЬШОЕ!!!! только я понять не могу а 1875 откуда взялось? Ну так воды 1460 же, и плюс твои 365=1825)) |
|
20.03.2012, 21:02, Вторник | Сообщение 90
Quote (Luina) 12 вариант; 10 задание...Масса хлорида кальция, которую необходимо добавить к 240г 10 %-ного раствора КСL, чтобы получился 28% - ный раствор. Решение: 28%=(24+х)/(240+х) * 100% 28(240+х)=(24+х)*100 6720+28х=2400+100х 72х=4320 х=60г Ответ: 60 г |
Друзья сайта
Ученики
Администрация
| |||