1. Что такое химическая связь?
а) притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов;
б) взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы как целого;
в) обобществление электронных пар различными атомами;
г) образование молекулярных орбиталей из атомных.
2.Что такое строение молекул?
а) геометрическая конфигурация ядер атомов;
б) распределение электронной плотности в молекуле;
в) распределение электронов по молекулярным орбиталям;
г) способ описания молекулы как системы, состоящей из атомных ядер и электронов.
3.Сколько атомов входит в состав молекулы воды?
а) один
б) два,
в) три,
г) в состав молекулы входят не атомы, а ядра атомов.
4. Сколько электронов содержится в молекуле воды?
а) 10,
б) 3,
в) 18
г) ни одного.
5. Причина образования химической связи – это…
а) притяжение электронов,
б) уменьшение общей энергии системы,
в) взаимодействие ядер,
г) перекрывание электронных облаков.
6. Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода? А) за ядрами, б) на ядрах, в) между ядрами, г) электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума.
7. Разрушение химической связи – процесс, который…
а) сопровождается выделением энергии;
б) происходит самопроизвольно в изолированных системах,
в) требует затраты энергии;
г) может происходить только под действием света.
8. Энергия химической связи в молекуле хлора СI2 равна 243 кДж/моль. Какой должна быть длина волны света, чтобы она приводила к диссоциации молекулы?
а) меньше 493нм,
б) 243км,
в) больше 493нм.
г) длина волны должна быть равна длине связи.
9. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака?
а) 8,
б) 6,
в) 10,
г) 2.
10. Сколько электронов, содержащихся в молекуле этилена С 2Н4, не участвуют в образовании химических связей?
а) 4,
б) 12,
в) 16,
г) все участвуют.
11. Молекула …. может существовать только в возбужденном электронном состоянии.
a) F2,
б) О3,
в) РНК,
г) Ne2 .

12. В каком случае типы связей расположены по мере убывания их энергии?
а) ван – дер - ваальсова, металлическая;
б) донорно-акцепторная, ионная;
в) донорно-акцепторная, водородная;
г) водородная, ковалентная неполярная.
13. Какой тип связи в молекуле водорода?
а) водородная;
б) ковалентная неполярная;
в) донорно - акцепторная;
г) Ван – дер - ваальсова.
14. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные:
а) NaCI, HCI,
б) CO2, PbO2,
в) CH 3CI,CH 3Na
г) SO2,NO2.
15. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?
а) HF, HCI, HBr,
б) NH3,PH3,AsH3.
в) H 2Se,H 2S,H 2O,
г) CO2,CS2,CSe2.
16. Какая из частиц не может быть донором электронов?
a) Н+,
б) Н-,
в) ОН-,
г) CI-.
17. В какой частице есть связи, образованные по донорно- акцепторному механизму?
А) О2,
Б) О3,
В) Н 3О+,
Г) Н 2О2.
18. В каком из перечисленных веществ есть водородные связи?
а) CH4,
б) C 6H 5OH
в) NH 4CI
г) CH 3COONa.
19.Валентность атома – это ….
А) число химических связей, образованных данным атомом в соединении;
Б) степень окисления атома;
В) число отданных или принятых электронов;
Г) число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа.
20. Сколько химических связей содержится в молекуле воды.
А) 4,
Б) 3,
В) 2,
Г) 1.
21. Сколько химических связей ( и каких) может образовать атом углерода, находящийся в невозбужденном состоянии?
А) четыре ковалентные полярные, т.к. валентность углерода всегда равна IY;
Б) две (за счет двух неспаренных электронов);
В) три (две по обменному механизму за счет неспаренных электронов и одну донорно – акцепторную за счет неподеленной пары электронов);
Г) ни одной, т. к. атом углероды в невозбужденном состоянии химических связей не образует.
22. Степень окисления – это…
А) частичный заряд атома в молекуле;
Б) число химических связей, образованных атомом в молекуле;
В) заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи – ионные;
Г) окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень.
23. Как связаны степень окисления и валентность атома?
А) степень окисления всегда меньше валентности;
Б) степень окисления может быть равна валентности.
В) степень окисления может быть больше валентности»
Г) это одно и то же.
24. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?
А) аргон,
Б) фтор,
В) бром,
Г) железо.
25. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле…
А) аммиака,
Б) азотной кислоты,
В) азота,
Г) оксида азота (III).
26.Чему равны валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)6]3?
А) VI; +3,
Б) III; +3,
В) VI; -3,
Г) III; +6.

27. Каковы минимальная и максимальная степени окисления благородных газов в соединениях?
А) благородные газы не образуют химических соединений,
Б) 0, +2,
В) -8, +8,
Г) 0, +8.

28. Гибридизация орбиталей – это…
А) модель, которую химики придумали для объяснения пространственного строения молекул,
Б) физическое явление, которое заключается в изменении формы электронных облаков при образовании химической связи,
В) процесс образования молекулярных орбиталей,
Г) изменение квантового числа орбиталей.

29. Атом кислорода в молекуле воды находится в … состоянии.
А) sp3-гибридном,
Б) s2p-гибридном,
В) sp-гибридном,
Г) негибридном.

30. Атом азота в молекуле аммиака имеет…
А) две sp-гибридные орбитали и две негибридные 2р-орбитали,
Б) три sp2-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь,
В) четыре sp3-гибридные орбитали,
Г) три sp3-гибридные орбитали и одну негибридную 2р-орбиталь.

31. Какое пространственное строение может иметь молекула, центральный атом которой находится в sp2-гибридном состоянии?
А) Тетраэдр или октаэдр,
Б) Равносторонний или равнобедренный треугольник,
В) тетраэдр или выпуклая треугольная пирамида,
Г) квадрат.
32. Валентный угол FBF в ионе BF4- равен
А) 1200,
Б) 109028’,
В) 900,
Г) валентному углу в молекуле BF3.