1. Для реакции: CO(Г) + H2O(Г) ↔ CO2(Г) + H2(Г) + Q определите её тип с разных позиций, укажите условия, которые нужно применить для смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции.
2. Охарактеризуйте на конкретном примере зависимость скорости химической реакции от температуры. Как изменится скорость реакции если увеличить температуру на 30ºС, температурный коэффициент реакции равен 3?
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
4. Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 13,8 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде.
Вариант 2
1. Для реакции: 2HBr(Г)) ↔ Br2(Г) + H2(Г) - Q определите её тип с разных позиций, укажите условия, которые нужно применить для смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции.
2. Охарактеризуйте на конкретном примере зависимость скорости химической реакции от концентрации. Как изменится скорость реакции. Используемой в первом задании если увеличить концентрацию бромоводорода в 2 раза?
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
Na2S + KMnO4 + H2O → S + MnO2 + NaOH + KOH
4. При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г.Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при этом на катоде.
Вариант 3
1. Для реакции: N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г) + Q ( используется катализатор)
определите её тип с разных позиций, укажите условия, которые нужно применить для смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции.
2. Охарактеризуйте на конкретном примере зависимость скорости химической реакции от температуры. Как изменится скорость реакции если увеличить температуру на 20ºС, температурный коэффициент реакции равен 4?
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
4. S + H2SO4 → SO2 + H2O
4 . При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделился кислород массой 6 г. Определите массу металла, который образовался на катоде.
Вариант 4
1. Для реакции: C(Т)+O2(г) → CO2(г) + Q определите её тип с разных позиций, укажите условия, которые нужно применить для смещения равновесия в сторону образования продуктов реакции.
2. Охарактеризуйте на конкретном примере зависимость скорости химической реакции от температуры. Как изменится скорость реакции, приведенной в первом задании если увеличить концентрацию кислорода в 3 раза?
3. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
4. Иодид натрия расплавили и подвергли электролизу с инертными электродами. На катоде образовался натрий массой 4.6 г. Вычислите массу вещества, которое выделилось при этом на аноде.
