Menu
Масса и размеры молекул. Количество вещества.
Массы атомов и молекул малы и составляют величины порядка
10-26 кг (так, масса молекулы воды составляет 3·10-26 кг). Поэтому для характеристики масс атомов и молекул применяются безразмерные величины, получившие название относительной атомной массы элемента и относительной молекулярной массы вещества.

Относительной атомной массой (Ar) элемента называется отношение массы атома этого элемента к 1/12 массы атома 12С.

Относительной молекулярной массой (Mr) вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к 1/12 массы атома 12С.

Масса, равная 1/12 массы атома 12С, называется атомной единицей массы (а.е.м.). Обозначим ее mед. Тогда масса атома будет равна Ar·mед, а масса молекулы - Mr·mед.

Макроскопическая система должна содержать число частиц сравнимое с числом Авогадро, чтобы ее можно было рассматривать в рамках статистической физики. Числом Авогадро называется число атомов, содержащихся в 12 граммах углерода:

NA=6,022·1023 (2)

Отношение числа молекул N в макрообъекте к числу Авогадро NA называют количеством вещества:

ν=N/NA (3)

В качестве единицы количества вещества используется моль, то есть количество вещества, которое содержит столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода. Поэтому размерность числа Авогадро - моль-1.

Масса одного моля вещества называется молярной массой M. Молярная масса M связана с массой одной молекулы m0 соотношением:

M=m0·NA (4)

и измеряется в кг/моль.

Если m - масса всего вещества, то количество вещества ν в молях равно:

ν=m/M (5)

Объем одного моля газа (V1) при нормальных условиях (давление
p1=101,3 кПа; температура T1=273 К) составляет 22,4·10-3 м3 . Поэтому число молей газа, содержащихся в объеме V, можно записать и так:

ν=V/V1 (6)
Имя *:
Email: