   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС (ПОМОГИТЕ!!!) |
| ТЕСТЫ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС |
Гость
04.03.2012, 20:07, Воскресенье | Сообщение 1
ДОЛГОЕ ВРЕМЯ ЛЕЖАЛ В БОЛЬНИЧКЕ, А ВСЕ ЗАЧЁТА НАДО СДАТЬ НА БУДУЩЕЙ НЕДЕЛЕ. ИХ ТАК МНОГО, ЧТО Я НЕ УСПЕВАЮ!!! ДНЁМ РАБОТА, ВЕЧЕРОМ УЧЁБА. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! К каждому из заданий A1–A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком. A1 В атоме элемента электроны находятся на трех энергетических уровнях, а внешний уровень содержит 5 электронов. Укажите этот элемент. 1) Азот 2) Фосфор 3) Аргон 4) Хлор A2 Для большинства элементов 2-го и 3-го периодов высшая степень окисления равна 1) номеру периода 2) заряду ядра 3) номеру группы 4) порядковому номеру элемента A3 Вещество с ионной связью – 1) хлороводород 2) хлорид кальция 3) хлор 4) хлорная кислота A4 В каком соединении азот проявляет низшую степень окисления? 1) HNO3 2) NO2 3) NH3 4) N2O A5 Соль FePO4 можно получить при взаимодействии 1) FeO и P2O3 2) Fe2O3 и P2O3 3) FeO и P2O5 4) Fe2O3 и P2O5 A6 К реакциям обмена относится взаимодействие оксида меди (II) с 1) серной кислотой 2) оксидом серы (VI) 3) водородом 4) кислородом A7 При полной электролитической диссоциации 1 моль вещества образовалось 2 моль ионов. Формула вещества 1) HNO3 2) CaCl2 3) H2S 4) K2SO4 A8 Бромид магния в водном растворе может прореагировать с 1) Ca(NO3)2 2) CuSO4 3) KOH 4) HCl A9 С разбавленной серной кислотой реагирует 1) кислород 2) железо 3) углерод 4) кремний A10 Оксид железа (III) превращается в железо в реакции с 1) соляной кислотой 2) кислородом 3) азотом 4) углеродом A11 Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ 1) H2SO4 и CO2 2) KCl и K2SO4 3) HCl и NaOH 4) CuSO4 и Cu(OH)2 A12 Карбонат кальция растворяется в 1) азотной кислоте 2) растворе щелочи 3) растворе хлорида натрия 4) растворе аммиака A13 Верны ли следующие утверждения о правилах работы в школьной лаборатории? А. Вещества, находящиеся в лаборатории, запрещается пробовать на вкус, даже если они в обыденной жизни употребляются в пищу (например, поваренная соль). Б. При ознакомлении с запахом вещества открытую пробирку или колбу аккуратно подносят к носу. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны A14 Кислород можно отличить от углекислого газа с помощью 1) фенолфталеина 2) раствора хлорида натрия 3) тлеющей лучинки 4) раствора серной кислоты A15 Массовая доля фосфора в фосфате одновалентного металла равна 14.6%. Формула фосфата 1) Ag3PO4 2) Li3PO4 3) Na3PO4 4) K3PO4 При выполнении заданий B1–B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов. B1 В ряду галогенов F – Cl – Br увеличивается 1) окислительная активность простых веществ 2) радиус атома 3) электроотрицательность элемента 4) длина связи в молекуле простого вещества 5) степень окисления в соединении с водородом Ответ: B2 Для уксусной кислоты верны следующие утверждения 1) при комнатной температуре это жидкость с резким запахом 2) используется в спиртовках в качестве горючего 3) водный раствор проводит электрический ток 4) это сильная кислота 5) молекула состоит из атомов двух элементов Ответ: При выполнении заданий B3–B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. B3 Установите соответствие между схемой химической реакции и степенью окисления элемента-восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) NO2 + O2 + H2O HNO3 Б) NO2 + CO N2 + CO2 В) Fe2O3 + Al Fe + Al2O3 1) 0 2) +2 3) +3 4) +4 5) +5 Ответ: А Б В B4 Установите соответствие между простым веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию. ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) C Б) Cl2 В) Fe 1) HCl, CuSO4 2) KOH, H2 3) Al2O3, NaCl 4) CuO, O2 Ответ: А Б В Для ответов на задания C1–C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. C1 Дана схема превращений: S X Na2SO3 CaSO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второй реакции составьте сокращенное ионное уравнение. C2 К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13.98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе. C3 В школьной лаборатории исследовали неизвестное белое кристаллическое вещество. Оно нерастворимо в воде, но растворяется в соляной кислоте с выделением газа, не поддерживающего горение. При действии серной кислоты на полученный раствор выпадает белый кристаллический осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения проведенных реакций. |
|
04.03.2012, 20:14, Воскресенье | Сообщение 2
Не многовато ли!
|
Гость
04.03.2012, 20:16, Воскресенье | Сообщение 3
КТО ЧТО СМОЖЕТ) С МИРУ ПО НИТКЕ
|
|
04.03.2012, 20:20, Воскресенье | Сообщение 4
А1) Фосфор т.к у него атомы располагаются 2)8)5)
|
|
04.03.2012, 20:26, Воскресенье | Сообщение 5
Я думаю так: А1-2; А3-2; А4-3: А6-1: А10-4; А11-2
|
|
04.03.2012, 20:31, Воскресенье | Сообщение 6
Я думаю так давайте это все дело завтра посмотрим!
|
|
04.03.2012, 20:38, Воскресенье | Сообщение 7
С2. 200г..х%.....................................13,98 Na2So4+ Ba(OH)2= 2NaOH + BASO4 142,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,233 х=13,98Х142/233=8,52 W=8,52/200=0,04 или 40% |
|
04.03.2012, 20:40, Воскресенье | Сообщение 8
А1)2 A2)3 A3)2 A4)3 A5)4 A6)1 A7)1 A8)3 A9)2 A10)4 A11)3 A12)1 A13)3 A14)3 A15) Реши по формуле w= m/M Добавлено (04.03.2012, 19:40) |
|
04.03.2012, 20:49, Воскресенье | Сообщение 9
B1-2; В2-1
|
Гость
01.04.2012, 15:07, Воскресенье | Сообщение 10
При сгарании 4г кокса образовалось 7л CO4. Какова массовая доля углерода в данном образце кокса
|
|
01.04.2012, 16:55, Воскресенье | Сообщение 11
Гость, СО4?! Такого не бывает! Может вот так: Реакция горения углерода кокса. C + O2 = CO2 + Q1 CO2 + C = 2CO - Q2 Вот реакции, а дальше попробуй сам(а) |
Гость
05.04.2012, 00:01, Четверг | Сообщение 12
Задача1 В избытке воды растворили 11,5металического натрия. Какой объем водорода выделится при этом. Na+H2O->NaOH+H. Задача2. Расчитайте хватит ли 10л кислорода для сжигания 10г серы. |
|
05.04.2012, 00:12, Четверг | Сообщение 13
Quote (Гость) Задача1 В избытке воды растворили 11,5металического натрия. Какой объем водорода выделится при этом. Na+H2O->NaOH+H. Задача2. Расчитайте хватит ли 10л кислорода для сжигания 10г серы. 1) Правильнее будет так: Na + H2O ----> NaOH + H2 m(Na)=11.5 M(Na)=23 значит, количество вещества натрия будет равно 0.5 моль. Отсюда, найдем объем водорода: V(H2)=0.5*22.4=11.2 л. Ответ: 11.2 л. 2) S + O2 --> SO2 M(S)=32 г\моль m(S)=10 г Теперь, нужно найти объем кислорода (при помощи реакции уравнения), необходимый для сжигания серы V(O2)=10*22.4\32=7 л. Ответ: Для сжигания 10 граммов серы нужно 7 литра кислорода, т.е да, хватит. |
Гость
05.04.2012, 23:02, Четверг | Сообщение 14
В однои литре воды растварили 46г натрия каков объём соброного газа
|
Гость
05.04.2012, 23:10, Четверг | Сообщение 15
Установите одинаковые ли будут массы порции веществ: 1по 2,5 моль CO2 и FeS 2.по 1,5моль NO и Li2O 3. по 5моль SO2 и SO3 4. по 0,3 кмоль CO и N2 Вот формула m=ню*M |
|
05.04.2012, 23:15, Четверг | Сообщение 16
Quote (Гость) В однои литре воды растварили 46г натрия каков объём соброного газа Если к натрию добавить воды то будет просто 2Na+2H20=2NaOH+H2 Над Натрием пиши 46, и под ним (23*2=46), затем воды 1 л, а под водой 44,8 л пишем. затем Над водородом Х, а под ним 22,4 л х=1*22,4 и делим на 44,8=0.5 л Пересчитай там может ошиблась :)) |
|
05.04.2012, 23:16, Четверг | Сообщение 17
Quote (Гость) Вот формула m=ню*M Раз формула тебе дана то и решить сможешь 
|
Гость
07.04.2012, 12:50, Суббота | Сообщение 18
Рассчитайте объем водорода в литрах который не обходим для получения 2,56гмеди из оксида меди 2 Рассчитайте объём водорода в литрах который выделится в реакции между цинком массой 3,9г и разбавленной соляной кислотой |
|
07.04.2012, 15:17, Суббота | Сообщение 19
Quote (Гость) Рассчитайте объем водорода в литрах который не обходим для получения 2,56гмеди из оксида меди 2 CuO + H2= Cu +H2O Над Н2 пишем х, а под ним 22,4 л, затем над Сu пишем 2,56 г, под ним 64 г. Находим х пропорцией: х= 22.4*2.56 и делим на 64=0,896 л Ответ: 0,896 л |
|
07.04.2012, 15:22, Суббота | Сообщение 20
Quote (Гость) Рассчитайте объём водорода в литрах который выделится в реакции между цинком массой 3,9г и разбавленной соляной кислотой Zn+H2SO4(разб.)=ZnSO4+H2 Над цинком пишем 3.9 г, под ним 65 г. Над Н2 пишем х л, под ним 22.4 л х= 3.9*22.4 л и делим на 65=1.344 л Ответ: 1.344 л |
Гость
07.04.2012, 21:33, Суббота | Сообщение 21
Вычислите какое количество соли(моль) образуется при взаймодействие избытка соляной кислоты 212г карбоната натрия
|
|
07.04.2012, 22:37, Суббота | Сообщение 22
Quote (Гость) Вычислите какое количество соли(моль) образуется при взаймодействие избытка соляной кислоты 212г карбоната натри Na2CO3 + HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (избыток кислоты) Соль в нашем случае NaCl Ищем ее количество: Над Na2CO3 пишем 212 г, под ним 106 г. Над солью пишем х моль, под ней 2 моль. Находим х: х= 212*2 и делим на 106 =4 Ответ: 4 моль |
Гость
12.04.2012, 18:10, Четверг | Сообщение 23
Как практически можно осуществить превращения углерод->углекислый газ->угарный газ->углекислый газ? Напишите уравнения соответствующих реакций, указав условия их протекания
|
|
12.04.2012, 18:33, Четверг | Сообщение 24
Quote (Гость) Как практически можно осуществить превращения углерод->углекислый газ->угарный газ->углекислый газ? Напишите уравнения соответствующих реакций, указав условия их протекания Вам настолько лень прочитать ваш учебный материал (книгу)? |
Гость
12.04.2012, 20:05, Четверг | Сообщение 25
да лень.
|
|
12.04.2012, 20:11, Четверг | Сообщение 26
Quote (Гость) да лень. Этот сайт сделан не для того, чтобы тут выполняли ВАШУ домашнюю работу. Тут вообще-то помогают абитуриентам. Помогают, а не выполняют всю работу. Если вам что-то не понятно, спрашивайте. Если вам просто лень прочитать материал, то тут уже ничем не могу помочь. |
Гость
12.04.2012, 22:02, Четверг | Сообщение 27
Как практически можно осуществить превращения углерод->углекислый газ->угарный газ->углекислый газ? Напишите уравнения соответствующих реакций, указав условия их протекания
|
|
12.04.2012, 22:21, Четверг | Сообщение 28
Quote (Гость) Как практически можно осуществить превращения углерод->углекислый газ->угарный газ->углекислый газ? Напишите уравнения соответствующих реакций, указав условия их протекания Вам одного сообщения мало? Если кто-то желает помочь, то итак поможет.. |
Гость
14.04.2012, 20:42, Суббота | Сообщение 29
Cмешаны растворы содержащие 52,2г нитрата бария и 19,6 серной кислоты. Вычислите Массовую долю в процентах вещества в конечном растворе
|
|
14.04.2012, 21:40, Суббота | Сообщение 30
Quote (Гость) Cмешаны растворы содержащие 52,2г нитрата бария и 19,6 серной кислоты. Вычислите Массовую долю в процентах вещества в конечном растворе 52.2г............19,6г......х Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 261...............98.........233 Находим избыток 52,2/261=0,2 19,6/98=0,2 у нас получилось в обоих по 0,2 х=19,6*233/98=46,6 w=46.6/233*10%=20% |
Друзья сайта
Ученики
Администрация
| |||
