   | |
| Модератор форума: virus_128 |
| Форум "Казахстан и образование"Математика геометрия Ученический форум Химия Задача на примеси (Начинаем писать) |
| Задача на примеси |
Гость
11.09.2013, 16:14, Среда | Сообщение 181
как? Вычислите обьём кислорода, который потребуется для сжигания 120 гр магния, содержащего 2% примесей.
|
|
11.09.2013, 20:44, Среда | Сообщение 182
Цитата (Гость) как? Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 120 гр магния, содержащего 2% примесей. 120 г - 100% X г - 98% X=117,6 г чистого магния сожгли на кислороде: 2Mg+O₂⇒2MgO Атомная масса магния: 24.3 г/моль ν=117,6/24,3=4,83 моль Тогда количество кислорода необходимое для сжигания равно: 2 - 1 4,83 - x x=4.83/2=2.415 моль V(O₂)=22.4*2.415=54 мл |
Гость
12.09.2013, 15:13, Четверг | Сообщение 183
большое спасибо
|
Гость
23.10.2013, 21:38, Среда | Сообщение 184
помогите решить!! Какова масса СаО при разложениии известника массой 1 кг содержащий 20% примесей |
Гость
17.11.2013, 21:01, Воскресенье | Сообщение 185
Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количества вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоретически возможного.
|
Гость
19.11.2013, 18:06, Вторник | Сообщение 186
определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа 3 , если выход реакции составляет 85% теоретически возможного. Заранее спасибо
|
|
30.01.2014, 19:22, Четверг | Сообщение 187
Цитата Гость (  )определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа 3 , если выход реакции составляет 85% теоретически возможного. Заранее спасибо возможно 4,67 |
|
30.01.2014, 20:12, Четверг | Сообщение 188
Цитата Гость ( )определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа 3 , если выход реакции составляет 85% теоретически возможного. Заранее спасибо Fe₂О₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О 8 кг = 8000 г (это делается потому что в химии считают в граммах) v(Fe₂О₃)=8000/160=50 моль Если в реакцию вступило 1 моль Fe₂О₃, то образовалось 2 моль Fe. Отсюда найдем что в результате нашей реакции получилось 100 моль Fe. Однако есть условие, что были какие то примеси и лишь 85% от теоретически возможного образовалось. А значит лишь 85 моль. Тогда масса железа равна: m(Fe)=85*56=4760 г или 4,760 кг |
|
31.01.2014, 22:23, Пятница | Сообщение 189
Цитата Артем ( )8 кг = 8000 г (это делается потому что в химии считают в граммах) в некоторых металлургических задачах можно и в кг делать расчеты. Главное не запутаться. |
|
31.01.2014, 23:06, Пятница | Сообщение 190
virus_128, с одной стороны ты прав, но ведь не зря ввели систему СИ.
|
Гость
27.02.2014, 00:24, Четверг | Сообщение 191
Опр-те какая масса 10% и какая масса 50% раствора азотной кислоты потребуется для приготовления 500 гр 20% раствора
|
|
27.02.2014, 00:41, Четверг | Сообщение 192
Цитата Гость ( ) Опр-те какая масса 10% и какая масса 50% раствора азотной кислоты потребуется для приготовления 500 гр 20% раствора 500 г 20% раствора содержит 500*0,2=100 г чистого вещества, неважно какого Пусть x г масса 10% раствора, а y г масса 50% раствора. Тогда: 0.1x+0.5y=100 x+y=500 Решая систему получим: x = 375, y = 125 |
Гость
16.02.2015, 16:16, Понедельник | Сообщение 193
масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях ровна 0,232 гр определите молярную массу ацетилена
|
|
16.02.2015, 21:57, Понедельник | Сообщение 194
Цитата Гость (  ) масса 200 мл ацетилена при нормальных условиях ровна 0,232 гр определите молярную массу ацетилена Используется формула: m= (V / Vm) * M Молярный объем Vm при нормальных условиях равен 22,4 л V = 200 мл = 0,2 л M = m*Vm / V = 0.232 * 22.4 / 0.2 = 25,9 ≈ 26 г/моль |
Администрация
Друзья сайта
| |||